江西省宜春市宜丰县二中2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com江西省宜春市宜丰县二中2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1       O:16       Na:23      P:31    S:32

一、选择题（本题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）

1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

A.  B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】A.浓硫酸具有强的腐蚀性，因此在盛有浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志，故合理选项是D。

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（        ）

A. NaCl溶液 B. 浑浊的泥沙水 C. 盐酸 D. 豆浆

【答案】D

【解析】

【详解】A. NaCl溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，A错误；

B.浑浊的泥沙水属于悬浊液，不能发生丁达尔效应，B错误；

C.盐酸属于溶液，不能发生丁达尔效应，C错误；

D豆浆属于胶体，能发生丁达尔效应，D正确；

故合理选项是D。

3.下列关于磷酸(H3PO4)的叙述错误的是（          ）

A. 磷酸的相对分子质量是98 B. 磷酸的摩尔质量是98g

C. 1molH3PO4的质量是98g D. 1molH3PO4中含有4molO

【答案】B

【解析】

【详解】A.磷酸H3PO4的相对分子质量是98，A正确；   

B.磷酸的相对分子质量是98，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，所以H3PO4的摩尔质量是98g/mol，B 错误；

C.磷酸的相对分子质量是98，所以1molH3PO4的质量是98g，C正确；   

D. 1个H3PO4分子中含有4个O原子，所以1molH3PO4中含有4molO，D正确；

故合理选项是B。

4.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　 　)

A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液

C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

【答案】B

【解析】

【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是B。

5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（      ）

A. CaO B. NO C. CO2 D. H2SO4

【答案】C

【解析】

【详解】A. CaO与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，A错误；

B.NO不能与酸、碱发生反应，属于不成盐氧化物，B错误；

C.CO2能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，C正确；

D. H2SO4含有三种元素，电离产生的阳离子全部为H+，属于酸，D错误；

故合理选项是C。

6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（      ）

A. 纯碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

【答案】A

【解析】

【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，属于化合物，液态氧是氧元素的一种单质，碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物，A符合题意；

B.熟石灰是Ca(OH)2，属于化合物，不是混合物，B不符合题意；

C.氯化氢是化合物，不是混合物，C不符合题意；

D.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种微粒，属于混合物，D不符合题意；

故合理选项是A。

7.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）

A. 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

【答案】C

【解析】

A. 加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．加入氯化钡和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选C。

点睛：本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意微粒和物质之间的干扰。

8.a g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)

A. a g·mol－1 B. a g C. 50a g·mol－1 D. 50a g

【答案】C

【解析】

【详解】分子数目为1.204×1022的某气体的物质的量是n=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol，其质量是ag，所以该物质的摩尔质量是M=ag÷0.02mol=50ag/mol，故合理选项是C。

9.与196 g H3PO4 所含的氧原子数相等的NO2的质量为(　　)

A. 196 g B. 184 g C. 164 g D. 92 g

【答案】B

【解析】

【详解】n(H3PO4)==2mol，由H3PO4分子结构可知，2molH3PO4分子中含有8molO原子，H3PO4所含的氧原子与NO2所含的氧原子数相等，则n(NO2)=8mol÷2=4mol，其质量m(NO2)=4mol×46g/mol=184g，故合理选项是B。

10.下列现象或运用与胶体的性质无关的是（       ）

A. 密林中有太阳光线照射进来 B. 工业烟囱静电除尘

C. 萃取分液 D. 江河入海口形成泥沙三角洲

【答案】C

【解析】

【详解】A.密林中有太阳光线照射进来是胶体发生的丁达尔效应，与胶体性质有关，A不符合题意；

B.工业烟囱静电除尘是利用胶体的电泳现象，与胶体性质有关，B不符合题意；

C.萃取分液是分离混合物的方法，与胶体性质无关，C符合题意   

D.江河入海口形成泥沙三角洲是胶体遇到电解质发生聚沉现象，与胶体性质有关，D不符合题意；

故合理选项是C。

11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是(        )

A. 常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数是0.3NA

B. 标准状况下，22.4L H2O的氢原子数为2NA

C. 2L 0.8mol·L-1的CaCl2 溶液中含有的Cl-数是1.6NA

D. 0.5molSO42-离子中含电子数目为25NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24LCO2气体的物质的量小于0.1mol，则其中含有的原子数小于0.3NA，A错误；

B.在标准状况下，H2O不是气体，不能根据气体摩尔体积计算，B错误；

C. 2L 0.8mol·L-1的CaCl2 溶液中含有溶质的物质的量是1.6mol，由于一个CaCl2电离产生2个Cl-，所以1.6molCaCl2溶液中含有的Cl-数是3.2NA，C错误；

D.1个SO42-离子中含有50个电子，则0.5molSO42－离子中含电子数目为25NA，D正确；

故合理选项是D。

12.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是( )

A. 100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液

B. 200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

C. 50  ml 1 mol／L  NaCl溶液

D. 200  ml 0.25 mol／L HCl溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度是0.5mol/L，则根据物质的化学式可知四个选项中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.5、1、0.25，答案选B。

考点：考查物质的量浓度计算

13.如果1g CO2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数值为(          )

A. 22m B. 44m C. m/22 D. m/44

【答案】A

【解析】

【详解】1gCO2的物质的量是n(CO2)=mol，molCO2中含有的O原子的物质的量n(O)=mol×2=mol，根据N=nNA，可知NA==22m，故正确选项是A。

14.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　)

A. CaO B. Na2CO3

C. CaCO3 D. CO2

【答案】B

【解析】

【详解】A. CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应，A错误；

B. Na2CO3易溶于水，能和酸、碱、盐都能反应，B正确；

C. CaCO3难溶于水，只能和酸反应，不与碱、盐发生反应，C错误；

D. CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应，D错误；

故合理选项为B。

15.分别用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（    ）

A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

【答案】C

【解析】

【详解】BaCl2的物质的量=10-2×0.1 mol·L－1=1×10-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；

答案选C。

二．（本题包括5 小题，共48 分）

16. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

①__________________；

②__________________；

④__________________；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有            。（填序号）

（3）现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是①_______________________②_________________________。

【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶

（2）④

（3）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

【解析】

试题分析：（1）根据图示仪器的构造可知：①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为1000mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：④；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶。

考点：实验仪器的选择和使用

17.以H、O、S、N、Na、Mg六种元素中的任意两种或三种元素组成合适的常见物质，请完成下列各题：

(1)按要求写出这些类别中一种物质的化学式：氧化物__________、酸___________、碱____________、盐_______________。

(2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，①写出两者反应化学方程式： __________，②该反应方程式反应物中所用的酸溶液用激光笔照射__________（填有、无）光亮的通路，过滤______（填能、否）透过滤纸。

【答案】    (1). MgO(或Na2O)    (2). H2SO4(或HNO3或H2S)    (3). NaOH (Mg(OH)2或 NH3·H2O    (4). Na2SO4 (或MgSO4或NaNO3或Mg(NO3)2    (5). MgO+H2SO4=MgSO4+H2O    (6). 无    (7). 能

【解析】

【分析】

(1)根据酸、碱、盐及氧化物的概念写出以H、O、S、N、Na、Mg六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质；

(2)能够反应的酸与氧化物有：氧化镁与硫酸、氧化钠与硫酸等，写出其中的一个方程式即可，只有胶体才能够发生丁达尔效应，溶液、胶体能够通过滤纸，浊液不能通过滤纸。

【详解】(1)由H、O、S、N、Na、Mg六种元素中的两种或者三种元素组成物质，氧化物有：H2O、MgO、Na2O、NO、NO2、SO2、SO3等等；组成的酸有H2SO4、HNO3、H2SO3、H2S、HNO2等；组成的碱有NaOH、Mg(OH)2、NH3·H2O；组成的盐有Na2SO4或MgSO4或NaNO3或Mg(NO3)2等；

(2)氧化物MgO可以硫酸反应生成硫酸镁与水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

该反应中所用的硫酸溶液属于溶液，不是胶体，因此用激光笔照射不能产生光亮的通路，由于溶质的离子很小，因此过滤时能透过滤纸。

【点睛】本题考查了常见酸、碱、盐、氧化物等概念，化学式、化学方程式的书写，物质的性质及分类等，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成。

18.某次实验需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL配制方法如下：

(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；   

(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________；

(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是_______（填各选项的序号）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

【答案】    (1). 500    (2). 12.0    (3). 冷却到室温    (4). 2~3    (5). 注入容量瓶中    (6). 离刻度线1~2cm    (7). 胶头滴管    (8). 上下颠倒，摇匀    (9). DF    (10). ABEG    (11). C

【解析】

【分析】

(1)一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；

(2)利用n=c·V计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=n·M计算所需氢氧化钠的质量；

(3)氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，应先冷却至室温再移液定容；

(4)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；

(6)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切；

(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断。

【详解】(1)因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要选用500mL容量瓶；

(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.6mol•L-1×40g/mol=12.0g；

(3)氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，容量瓶要求使用的温度是20℃，属于应先NaOH溶液冷却至室温后再转移至500mL的容量瓶中；

(4)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀；

(6)A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3，则等质量的样品中含有的NaOH的物质的量偏少，则根据c=可知：溶液的浓度偏低；

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低；

C.因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；

D.液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，冷却至室温时溶液的体积变小，由于溶质的物质的量不变，因此会导致溶液浓度偏高；

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量溶质氢氧化钠会沾在烧杯壁与玻璃棒上，导致氢氧化钠的实际质量减小，最终溶液浓度偏低；

F.定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，最终使溶液浓度偏高；

G.定容摇匀后静止，液面低于刻度线，是由于一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，最终使溶液浓度偏低。

因此最终使溶液的浓度偏高的有DF，使溶液的浓度偏低有ABEG，无影响的是B。

【点睛】本题考查溶液的配制，涉及仪器的选择使用、基本实验操作方法、误差分析等，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解。

19.写出下各组列物质反应的化学方程式并指出反应类型：

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；

(2)盐酸和Na2CO3溶液____________、______________；

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；

(4)铝和氯化铜溶液__________、______________。

【答案】    (1). H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O    (2). 中和反应(或复分解反应)    (3). 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑    (4). 复分解反应    (5). 2H2O22H2O+O2↑    (6). 分解反应    (7). 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu    (8). 置换反应

【解析】

分析】

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡沉淀和水；

(2)盐酸和Na2CO3溶液反应产生氯化钠、水、二氧化碳；

(3)H2O2在MnO2催化下分解产生水和氧气；

(4)铝和氯化铜溶液发生置换反应产生铜和氯化铝。

【详解】(1)硫酸和Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡沉淀和水，反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应是中和反应，也属于复分解反应；

(2)盐酸和Na2CO3溶液反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反应类型为复分解反应；

(3)H2O2在MnO2催化下分解产生水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，反应属于分解反应；

(4)铝和氯化铜溶液发生置换反应产生铜和氯化铝，反应方程式为：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，反应属于置换反应。

【点睛】本题考查了物质的化学性质，涉及化学方程式的书写、反应类型的判断的知识，掌握物质的组成与性质的关系及各种反应的特点是解题关键。

20.某温度和压强下，A气体的密度是氢气密度的16倍，则该气体的摩尔质量为__________。

【答案】32g/mol

【解析】

【分析】

根据ρ=、气体的密度与相对分子质量的关系计算。

【详解】在相同外界条件下，气体的密度与气体的体积无关，根据ρ=，可得根据ρ==，外界条件相同，则气体摩尔体积相同，所以不同气体的密度比等于气体的摩尔质量的比，则

=16，所以M(A)=16×2g/mol=32g/mol。

【点睛】本题考查了气体的相对密度与气体的摩尔质量的计算的知识。掌握物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及其推理是本题解答的基础。

三．计算题（本题包括2小题，共7分）

21.在标准状态下，4.48L某气体的质量为12.8g，试求该气体的相对分子质量：________。

【答案】64

【解析】

【分析】

先根据n=计算气体的物质的量，然后根据n=计算该气体的摩尔质量，然后根据摩尔质量与相对分子质量的关系计算气体的相对分子质量。

【详解】n==0.2mol，根据n=可知该气体的摩尔质量M==64g/mol，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量，该气体的摩尔质量是64g/mol，所以该气体的相对分子质量是64。

【点睛】本题是有关物质量的化学计算的知识。掌握物质的量的有关公式、各个物质的量的关系是解答关键。