辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

城郊市重点联合体高一年级化学

1、命题范围：人教版必修二第一章第二章。考试时间90分钟，考试分数100分。

2、第Ⅰ卷为客观题54分，第Ⅱ卷为主观题46分。

可能用到的原子量： H-1  N-14  O-16  Al-27  S-32  Fe-56  Zn-65

             第Ⅰ卷（选择题，每道小题3分，共54分。）

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

  1．下列有关元素周期表叙述不正确的是(    )

A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。

B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32

C. 如果把元素周期表从左至右列为18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。

D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。

   2．下列电子式书写错误的是(   )

  3．下列叙述错误的是(    )

A．13C和14C互为同位素,它们中子数不等.

B．1H和2H是不同的核素,它们质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们中子数不等

D．6Li和7Li的质子数相等，电子数不相等

  4． 对于放热反应H2 + Cl2         2HCl，下列说法正确的是：

    A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.

    B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成

2mol H—Cl键所放出的能量

    D．该反应中，化学能只有转变为热能

5．下列递变情况中不正确的是(    )

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C．C、N、O原子序数依次增大，原子半径依次增大

D．Na、K、Rb对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强

6．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是(    )

A．R元素属于第ⅡA族       B．R元素在周期表里处于第四周期

C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4

D．R元素气态氢化物的分子式为H2R

7．反应A(g)+3B(g)    2C(g)+3D(g)，在四种不同物质表示反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(    )

A．V(A)=0.15mol/(L•min)        B．V(B)=0.6mol/(L•min)

C．V(C)=0.04mol/(L•s)          D．V(D)=0.01mol/(L•s)

8．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)   Z(g)达到限度的标志是 （    ）

A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y   

B. X的生成速率与Z的生成速率相等

C. X、Y、Z的浓度相等                

D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

9．金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O

石墨：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—。根据判断，锌片是（    ）

A．负极，并被氧化                      B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原                      D．正极，并被还原

10．下列说法中，不正确的是（   ）

A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。 

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．共价化合物在液态时不能导电

D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

  11．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（   ）

A．b、a、e、d、c         B．e、d、a、b、c 

C．a、b、d、c、e      D．c、d、e、a、b

  12.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是（   ）

1. 元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子
2. 元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
3. 元素Z:  它的原子中 M 层比K 层多 1 个电子
4. 元素W: 它的焰色反应颜色呈黄色

  13．在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是                                                             

A．x的值为2            B．A的转化率为40% 

C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1     D．D的体积分数为20%

14．下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    )

 ①N2   ②Cl2   ③CO2   ④PCl3   ⑤ H2O    ⑥ PCl5    ⑦ CCl4 

A． 全部       B．①②③⑥      C．②④⑦    D．①②③④⑦

15．下列反应中不可以设计成原电池的是(    )

A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

16.反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)
A．vA＝0.15mol·L-1·min-1　　　 B．vB＝0.6mol·L-1·min-1
C．vC＝0.4mol·L-1·min-1　　    D．vD＝0.01mol·L-1·s-1　

17.在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（　　）
A．等于18s　　　B．等于12s   C．大于18s　　　　　　　 D．小于18s

18.已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mg Rn-中的电子总数为(　　)
　　A． 　　　 B． C． 　　 D．
                 第Ⅱ卷（非选择题   共46分） 

二、填空题（46分，把答案写到答题纸上）

19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(按要求填空，每空1分，共10分).

(1)表中所列元素a、d、e、g、j、m中属于短周期元素的有_______________________(写出元素符号)；属于主族元素的有_______________________(写出元素名称)；e元素在元素周期表中的位置是________周期_______族。

(2) 其中b和h形成的化合物的电子式为           ；a和l形成的化合物的电子式为           ；

(3)i元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最低化合价是＿＿＿。最高价氧化物对应水化物的化学式是        ，其与a元素最高价氧化物对应水化物完全反应生 成正盐的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

20．(每空2分，共14分)现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，子数之差为5；0.9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12 L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

（1）写出各元素名称：

A       ，B       ，C        ，D         ，E         。

（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                               。

（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：                               。

三、实验题：

21.（12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

 请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：____________________________________________________。

(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol•L-1 NaBr溶液、0.1 mol•L-1 NaI溶液、CCl4等

②仪器：___________、____________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)

(4)实验结论：_____________________________________________________________。

四、计算题：

22．(4分)锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算：

      ①产生氢气的体积(标准状况)？   ②通过导线的电子个数?

23．(6分)某温度下，向100ml 2mol/L的盐酸中加入铁粉2.8克，反应进行到2秒时放出氢气0.56L(标准状况)，反应又进行了4秒后铁粉全部溶解。（假设反应过程中溶液体积保持不变）试计算：

（1）前2秒内用HCl表示的平均反应速率为             ？

（2）后4秒内用FeCl2表示的平均反应速率为             ？

（3）前2秒和后4秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？

城郊市重点联合体高一化学答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题，每道小题3分，共54分。）

第Ⅱ卷（非选择题   共46分）

19．(每空1分，共10分)

(1)Na,Ar     钠、钙、锡、硒     第四周期ⅣB族

(2)  (2)   H  C  H        Na+[  Cl  ]-

(3)非金属    -3     H3PO4    3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

20．(每空2分，共14分)

(1)A氢，B钠，C硫，D铝，E钾

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)K  +   S   +  K   → K+[  S  ]2-K+

三、实验题

21．(12分，每空1分)(1)探究同主族元素性质相似性和递变性

(2)试管、烧杯、胶头滴管

(3)

(4)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性增强，非金属性减弱

四、计算题

22．(4分)(1)4.48L  (2)0.4NA

23．(6分)(1)0.25mol/(L·s) 

(2)0.0625mol/(L·s)

          (3)前2秒快，因为前2秒盐酸浓度较大