黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题

www.ks5u.com2019～2020学年度第一学期第三次检测高一年级

化学学科试题

考试时间：90分钟   分值：100分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

第Ⅰ卷（选择题）

可能用到的相对原子质量 

H 1    C 12    O 16    Na 23    Al 27   S 32    Cl 35.5    Fe 56

一、选择题（每个小题中仅有一个正确选项，请将正确选项填图在答题卡相应位置。共16小题，每小题3分，共48分）

1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是(　　)

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

2．下列离子方程式正确的是(　　)

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+＝Cu2++Ag 

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 

C．标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L 澄清石灰水中：CO2+OH﹣＝HCO3﹣ 

   D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

3．下列关于胶体的说法中不正确的是(　　)

A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 

B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 

D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

4．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④HCl溶液 ，加入试剂合理的操作顺序是(　　)

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

5．物质的量比为2：5的锌与稀HNO3反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为(　　)

A．1：5 B．1：4 C．2：3 D．2：5

6．某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．H+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣             B．HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+ 

C．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+              D．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣

7．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(　　)

A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多             

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀             

D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多

8．下列说法中正确的是(　　)

A．SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质 

B．阳离子在反应中只能得电子被还原做氧化剂 

C．标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为0.3mol 

D．氯水、液氨、空气、盐酸都是混合物

9．在标准状况下①6.72L CH4   ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是(　　)

a．体积：②＞③＞①＞④           b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④           d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abcd D．acd

10．已知反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列说法正确的是(　　)

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

11．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1mol N2，右边充入8g CO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为(　　)

A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1

12．下列实验过程中沉淀的物质的量(Y)与加入的试剂的量(X)之间的关系正确的是(    )

    A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B．向NaAlO2溶液中滴加盐酸且边滴边振荡

    C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

    D．向等物质的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

13．用下列方法均可制得氧气：

①2KClO32KCl+3O2↑               ②2HgO 2Hg+O2↑　

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     ④2H2O22H2O+O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)

A．1：1：1：1 B．2：2：2：1 C．3：1：1：1 D．2：1：1：1

14．某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣、SO42﹣，则SO42﹣的物质的量为(　　)

A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol

15．实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都正确的是(    )

16．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是(    )

A．实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯

B．B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑

C．B中生成1mol H2时，E处有1mol CuO被还原

D．碱石灰的作用是吸收水蒸气

二、非选择题（共四个小题，共52分）

17．Ⅰ．实验室配制480mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在托盘天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_______________。

(2)所用硫酸钠固体的质量是___________g。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，C步骤空白处的仪器是_________________，还缺少的仪器是____________________。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______________。

   a．定容时俯视刻度线              b．没进行上述的操作步骤D

   c．摇匀后发现液面低于刻度线      d．砝码上沾有杂质

   e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

Ⅱ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。

(1)写出仪器a名称：________________

(2)可用该方法分离的组合是____________

a．食盐和沙子           b．硝酸钾和氯化钠的混合溶液

c．四氯化碳和水         d．水和酒精

(3)冷凝水的通向是：_____口进_____口出(填图片上对应的字母)

18．A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④均为燃烧反应。

请回答下列问题：

(1)D的化学式_________，G的化学式___________。

(2)按要求写出下列反应的方程式：③的化学方程式：_________________________，B与E的溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_______________________，总反应的离子方程式为_______________________________________。

19．Ⅰ．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。该物质可溶于盐酸产生相应的金属阳离子。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：

(1)PAFC中铁元素的化合价为　   　，如何检验该元素的存在___________________

(2)步骤I中的试剂A是_______________(从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)

步骤Ⅲ中的试剂B是_____________，离子方程式是_____________________________

(3)步骤Ⅱ的操作是______________________

Ⅱ．甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀，该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是_________________________________，反应过程中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

乙同学通过如下改进制备氢氧化亚铁：实验提供的试剂：铁屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)分液漏斗中盛装的试剂是______________溶液 (从“H2SO4”和“NaOH”中选择)。

(2)实验开始时应将止水夹E___________ (从“打开”和“关闭”中选择)。

20．实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。

(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成；第二，______________________。Na2O2跟水的反应中，水在反应中的作用是____________________。

a．氧化剂                       b．还原剂  

c．既是氧化剂，又是还原剂       d．既不是氧化剂，又不是还原剂

②该研究小组拟用下图所示装置(气密性良好)证明上述结论，用以验证第二条结论的实验操作及现象是：______________________________________________________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为_____。

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液

写出相应的离子方程式：___________________________________________________。