黑龙江省大庆市东风中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

www.ks5u.com大庆东风中学高一年级10月份月考化学科试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16  Na—23  Mg—24  Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56  Cu—64 Zn—65 He—4 Ne—20

第I卷（选择题)

一、单选题（共25题，每题3分，共75分）

1.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是

A. 溶解 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤

【答案】C

【解析】

【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选：C。

2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【分析】

A.乙醇与水互溶,不能作萃取剂； 
B.汽油和四氯化碳互溶； 
C.二者的溶解度受温度影响不同； 
D.二者互溶,但沸点不同。

【详解】A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A错误；
B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离,故B错误；
C.硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离，故C错误；
D.二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可除去乙醇中的水,故D正确； 
综上所述，本题选D。

3.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是(　　)

A. 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石

B. 将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下

C. 冷水从冷凝器上口入，下口出

D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

【答案】D

【解析】

【详解】A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，液体应该不超过容积的，故A错误；B．温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D．蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了蒸馏实验的注意事项。解题时注意蒸馏实验的原理，温度计的位置和冷凝水的流向。本题的易错点为A，要注意常见仪器的使用方法。

4.下列叙述中正确的是(　　)

A. 在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应

B. 某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水

C. 某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子

D. 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子

【答案】B

【解析】

【详解】盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应或盐酸过量时，滴加无色酚酞溶液都无明显现象，故A错误；

B.海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，蒸发时能够产生固体物质，蒸馏水中没有固体物质溶解，蒸发时无固体残渣，故B正确；

C.某溶液完全蒸发后无固体残留物，无法判断该溶液中否一定含有硫酸根离子,故C错误；

D.碳酸钠、碳酸氢钠或亚硫酸钠和亚硫酸氢钠溶液都能与稀盐酸反应都会产生气体，故D错误；

所以本题答案：B。

5.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　 　)

A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液

C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

【答案】B

【解析】

【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是B。

6.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法 不正确的是

A. 操作利用了物质的溶解性

B. 操作为分液

C. 操作为过滤

D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

【答案】B

【解析】

A. ①由操作利用了物质的溶解性,故A正确；B. ③操作为茶汤的分灌封口，不是分液，故B错；；分离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确； D维生素C具有还原性，维生素C可作抗氧化剂，故D正确；答案：B。

7.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、苯，振荡后静置，现象正确的是(　　)

A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D. Ⅳ中溶液不分层

【答案】B

【解析】

【详解】A．碘在汽油中的溶解度比在水中的溶解度大，所以碘会富集在汽油中呈现紫红色，但汽油的密度比水小，汽油在上层，上层呈紫红色，故A项错误；

B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，所以碘会富集在CCl4中呈现紫红色，CCl4的密度比水大，CCl4在下层，所以下层呈紫红色，故B项正确；

C．酒精与水互溶，溶液不会分层，故C项错误；

D．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，所以碘会富集在苯中呈现紫红色，苯的密度比水小，苯在上层，所以上层呈紫红色，故D项错误；

综上所述，本题正确答案为B。

8.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（  ）

A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分流漏斗

C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置

【答案】C

【解析】

【详解】A．步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意；

B．操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意；

C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意；

D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确，不符合题意；

本题答案选C。

9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B. 1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA

C. 在20℃、101KPa时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大

D. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

【答案】A

【解析】

【详解】A.等物质的量的N2和CO所含分子数相等，并不一定为NA，故A错误；

B.1.7 g H2O2的物质的量为0.05mol，H2O2中含有电子数为18，所以1.7g H2O2中含有电子数为0.9NA ，故B正确；

C.在标准状况下，1mol的任何气体的体积为22.4L，在20℃、101KPa时，压强不变，温度升高，是气体体积增大，故C正确；

D.因为1molSO2中含有2mol的O原子，所以盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子时，SO2的物质的量为0.5 mol，故D正确；

所以本题答案：A。

10.下列叙述中正确的是(　　)

A. 任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮

B. 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠

C. 常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1

D. 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大

【答案】D

【解析】

【详解】A．气体的密度与温度、压强有关，温度和压强不同HCl气体的密度可能大于NO2，故A错误；

B．温度和压强未知导致无法计算氯气的物质的量，则无法判断哪种物质过量，故B错误；

C．氦气的摩尔质量是4g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=mVm/M知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积与摩尔质量成反比，所以氦气和氧气的体积之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C错误；

D．相同温度相同体积时，气体的物质的量与压强成正比，所以气体物质的物质的量越大，压强越大，故D正确；

答案选D。

【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确气体体积与温度、压强的关系是解本题关键，有关气体体积的计算中要注意温度和压强，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。

11.3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

【答案】B

【解析】

【分析】

依据n＝m/M计算碳物质的量，结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相同，据此计算。

【详解】3.6g碳物质的量为3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体平均摩尔质量是32g/mol，则混合气体质量为32g/mol×0.3mol＝9.6g。设一氧化碳物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为（0.3-x）mol，则28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳质量为0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案选B。

12.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是(　　)

A. 分子数之比为1∶1 B. 原子数之比为1∶1 C. 电子数之比3∶2 D. 物质的量之比2∶3

【答案】B

【解析】

【详解】氧气和臭氧(O3)的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比(或电子数之比)为1∶1；它们的物质的量之比(或分子数之比)等于其摩尔质量倒数之比，即∶＝3∶2。故选B。

13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(     )

A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

【答案】B

【解析】

【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；

B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；

C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；

D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误；

答案选B。

14.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是

A. 分子个数比为17∶16

B. 同温同压下两种气体的体积之比是17∶16

C. 氢原子个数比为17∶12

D. 原子个数比为17∶16

【答案】D

【解析】

质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、；分子个数比为∶=17∶16，故A正确；同温同压下两种气体的体积之比是∶=17∶16，故B正确；氢原子个数比为∶=17∶12，故C正确；原子个数比为∶=85∶64，故D错误。

15.下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol

B. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol

C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

【答案】D

【解析】

【详解】A、标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；

B、33.6L NH3气体不一定是标准状况，故B错误；

C、同温同压下，相同体积气体，其物质的量一定相等，故C错误；

D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确；

故选D。

16.已知3.01×1023个X气体分子质量为16 g，则X气体的摩尔质量是

A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol

【答案】D

【解析】

【详解】X气体的摩尔质量是，答案选D

17.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　 　)

A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)

C. 当它们质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

【答案】B

【解析】

【分析】

对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答

【详解】氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，

A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；

B．根据PV=nRT=RT得PM==ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；

C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；

D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；

故选B．

18.已知4 g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为(　　)

A. 12 B. 27 C. 32 D. 80

【答案】C

【解析】

【详解】一个RO32－中核外电子数比质子数多2个，4 g RO32－中核外电子数比质子数多×2×6.02×1023=6.02×1022，所以M=80 g·mol-1，R的相对原子质量为80－16×3＝32。答案选C。

19.标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　）

A. 4N B.

C. 2N D.

【答案】C

【解析】

【分析】

根据n＝V/Vm、N=nNA解答。

【详解】标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物质的量是0.5mol，则阿伏加德罗常数的值为N÷0.5＝2N。答案选C。

20.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

B. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

D. 1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.标准状况下, CCl4不是气体 ,所以不能计算分子数,故A错误；
B.每个NO2和CO2都含有2个O,因此1molNO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA ,故B正确；
C.没有指明11.2 L O2所处的状态，故无法计算含有的O2的分子数,故C错误；

D.一个Al3＋核外含有10个电子,因此1molAl3＋离子核外含有的电子数为10NA ,故D错误；
所以B选项是正确的。

21.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是(　　)

A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

【答案】D

【解析】

【分析】

一只气球若放在空气中可静止不动,在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,放在密度比空气大的气体中就会上升。

【详解】A.结合上述分析可知：氧气的摩尔质量为32g/mol,比空气的大,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故A错误;
B. 结合上述分析可知：氯气的摩尔质量为71g/mol ,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故B错误;
C. 结合上述分析可知：二氧化碳的摩尔质量为44g/mol ,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故C错误;
D. 结合上述分析可知：甲烷的摩尔质量为16g/mol ,小于空气,则密度比空气小,该气球放在氧气中下沉,故D正确。

所以D选项是正确的。

【点睛】如气体的密度比空气小,那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,从同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析。

22.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥

【答案】D

【解析】

【详解】①标准状况下，H2O不是气态，无法计算其物质的量，错误；

②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，体积相同，正确；

③28gCO的物质的量是1mol，没有告诉是标况，体积不一定是22.4L，错误；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；

⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；

⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；

答案选D。

23.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为

A. 0.50，0.50，0.50 B. 0.50，1.0，1.5 C. 0.25，1.0，1.5 D. 1.0，0.25，0.17

【答案】C

【解析】

【详解】根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量。合成0.5mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n（Y2O3）=1/2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×1/2=0.25mol，根据Ba原子守恒有n（BaCO3）=2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×2=1mol，根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×3=1.5mol，故答案选C。

24.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为(　　)

A. 28 B. 60 C. 32 D. 44

【答案】A

【解析】

【分析】

同温同压下，氧气、二氧化碳及未知气体的体积相等，同温同压下，它们的物质的量相等，充满二氧化碳、氧气时的总质量之差计算二氧化碳、氧气质量之差，而结合m=nM计算气体物质的量，再根据充满二氧化碳、未知气体质量之差计算未知气体相对分子质量。

【详解】同温同压下，氧气、二氧化碳及未知气体的体积相等，同温同压下，它们的物质的量相等，设气体物质的量为n，则n×（44g/mol-32g/mol）=122g-116g，解得n=0.5mol，令未知气体相对分子质量为y，则0.5mol×（44g/mol-y g/mol）=122g-114g，解得y=28，故答案选A。

25.由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为(　　)

A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：29 D. 24：16：57

【答案】C

【解析】

【详解】二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同,可以知道混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量,即为28,而一氧化碳的相对分子质量为28,则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28即可,一氧化碳的体积为任意体积.
利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比:

二氧化碳和氢气的体积之比为26：6=13：8,一氧化碳的体积为任意体积。故C符合题意；
所以C选项是正确的。

【点睛】根据二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同,可以知道混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量,即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28,则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28,以此解答该题。

二、非选择题(本题包括2小题，共25分)

26.（1）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。

【答案】    (1). 1.96    (2). 44    (3). 1：3    (4). 25%    (5). 17.5%

【解析】

【详解】(1)由公式n= =及m=ρV可得同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，因此氨气与硫化氢的密度之比为17g•mol-1/34g•mol-1=1:2；由n =及m=ρV可得ρ=0.44g/0.01mol22.4L•mol-1=1.96g/L；由n=可得M==44g/mol；

答案： 1.96；44；

(2)由6.72L混合气体的物质的量为0.3mol，质量为12g，则平均摩尔质量为=40g/mol；平均相对分子质量为40；

设CO的物质的量分数为x,则28x+44(1-x)=40,解得x=0.25,那么n(CO): n(CO2)=0.25: 0.75=1:3,体积分数(CO)=25%，混合气体中CO的质量为0.3mol0.2528g.mol-1=2.1g,所以CO的质量分数是100%=17.5%。
所以答案为：1：3 ； 25% ； 17.5%。

27.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

③读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

【答案】    (1). 往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气    (2). ②①③    (3). 偏小    (4). 0.012 5    (5). 22. 38 L/mol

【解析】

【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度变化来判断装置气密性。

(2) 在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。

(3) 根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95 g−15.55 g=0.4 g。n(O2)==0.0125 mo1，则Vm==22.38 L/mol。