湖南省常德市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

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一：选择题（每题2分，共25小题，共50分）

1.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是（    ）

A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子

C. U与U互为同位素 D. U与U互为同素异形体

【答案】C

【解析】

【详解】A. U原子核中含有的中子数为235-92-143，错误；

B. U原子核外的电子数和质子数相等，即92个电子，错误；

C. U与U质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；

D. U与U互为同位素，不是同素异形体，错误。

故选C。

【点睛】在核素符号中，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数，质量数=质子数+中子数，对于一个中性的原子来说，质子数=电子数。同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质。

2.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A. 从左到右，原子半径逐渐减小

B. 从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C. 从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1

D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

【答案】BC

【解析】

A、从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A正确；B、从左到右，元素单质的氧化性增强，还原性减弱，B错误；C、从左到右，最外层电子数从1到7递增，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由－4递变到－1，但O没有最高价，F没有正价，C错误；D、从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，因此元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，D正确，答案选BC。

3.据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（　　）

A. 10B20为硼元素的一种原子

B. 10B20为硼元素的一种单质

C. 10B20的中子数比核外电子数多

D. 10B的原子核外电子排布为

【答案】B

【解析】

【详解】A. 10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示由20个10B原子构成的分子，A不正确；

B. 10B20为硼元素的一种单质，B正确；

C. 10B20的中子数与核外电子数相同，C不正确；

D. 10B原子的最外层只有3个电子，D不正确。

答案选B。

4.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氢溶于水

C. 溴化氢气体与氨气相遇反应 D. 锌和稀硫酸反应

【答案】C

【解析】

试题分析：A、盐酸和氢氧化钠反应，破坏了共价键和离子键，同时形成了新的共价键和离子键，A错误；B、氯化氢溶于水，共价键被破坏，没有离子键形成，B错误；C、溴化氢和氨反应，破坏了共价键，同时形成了离子键，C正确；D、锌和稀硫酸反应，没有破坏共价键，同时也没有形成离子键，D错误；答案选C。

考点：考查化学键的断裂和形成

5.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的（    ）

A. Y、Z可形成ZY6分子 B. X原子最外层达到8电子结构

C. 原子半径：Z>M>Y D. Z2－的结构示意图可表示为

【答案】B

【解析】

【分析】

短周期是前三周期，根据周期表的结构，可知X为He，Y为F，M为Cl，Z为S。

【详解】A. S有+6价，F有-1价，所以Y、Z可形成ZY6（SF6）分子，正确；

B.X（He）最外层电子数为2，错误；

C.同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：Z>M>Y，正确；

D. Z2－（S2-）的结构示意图可表示为，正确。

故选B。

6.下列化学用语中，正确的是（    ）

A. 氯化钠的电子式为

B. 镁的原子结构示意图为

C. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D. 重水的化学式为H2O(或D2O)

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯化钠是离子化合物，电子式是，错误；

B.镁的原子结构示意图为，是镁的离子结构示意图，错误；

C.氯化氢是共价化合物，形成过程可用电子式表示为：，错误；

D.重水是重氢和氧结合成的水，重氢可以表示为H或D，所以重水的化学式为H2O(或D2O)，正确；

故选D。

【点睛】书写一个化合物的电子式时，首先判断此化合物是离子化合物还是共价化合物，若为离子化合物，需要写出阴阳离子的电子式，简单阳离子的电子式即为离子符号，复杂阳离子和阴离子的电子式需要使用中括号，还要在中括号的右上角写出离子所带的电荷，然后按照对称原则把阴阳离子的电子式组合成离子化合物的电子式。若为共价化合物，则不需要写电荷，也不需要用中括号，只需表示出最外层电子的排布的情况，但需注意的是，不共用的电子也需要写出。

7.下列物质的性质比较，正确的是（  ）

A 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 碱性：NaOH>KOH>RbOH

C. 非金属性：P>S>Cl D. 气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S

【答案】D

【解析】

考查元素周期律的应用。高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，A不正确。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，碱性为NaOH＜KOH＜RbOH。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即非金属性为 P＜S＜Cl＜F。因此选项D正确。答案D。

8.短周期元素中，同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（    ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 非金属性：X<Y<Z

C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

【答案】C

【解析】

【分析】

同周期的三种元素，由其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X。在周期表的同一周期中从左到右依次为Z、Y、X。

【详解】A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：Z＞Y＞X ，错误；

B.由分析可知，非金属性：Z＜Y＜X，错误；

C. 非金属性：Z＜Y＜X，其相应单质的氧化性：Z＜Y＜X，离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，正确；

D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，错误；

故选C。

【点睛】非金属元素的非金属性和非金属单质的氧化性都是得电子能力，所以一般地，元素的非金属性越强，其相应单质的氧化性越强，而其相应阴离子的还原性越弱；同样，金属元素的金属性和金属单质的还原性都是失电子能力，所以一般地，元素的金属性越强，其相应单质的还原性越强，而其相应阳离子的氧化性越弱。

9. 下列关于元素周期律的叙述正确的是

A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

C. 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

【答案】D

【解析】

略

10.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（    ）

A. 新制农药元素 B. 制催化剂元素

C. 制半导体元素 D. 制耐高温合金元素

【答案】C

【解析】

【详解】A.制农药的元素一般位于周期表的右上方，非金属元素氟、氯、硫、磷等通常可以用来制取农药；

B.制催化剂的元素一般位于过渡元素；

C.制半导体的元素一般位于金属与非金属分界线附近；

D.制耐高温的合金元素一般在过渡元素里寻找。

故选C。

【点睛】注意过渡元素不是金属元素和非金属元素分界线处的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。

11.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（    ）

A. 钇元素属于金属 B. 质子数与中子数之差为50

C. 原子的核外电子数是39 D. Y和Y是两种不同的核素

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据Y的原子序数是39，可知Y位于第5周期第ⅢB族，是金属元素，正确；

B. Y的质子数为39，中子数为89-39=50，所以质子数与中子数之差为11，错误；

C.核外电子数和质子数相等，为39，正确；

D. Y和Y质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，正确；

故选B。

12.近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、12C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是（    ）

A. 34S原子核内的中子数为16

B. 1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1

C. 13C和15N核内的质子数相差2

D. 2H+核外电子数为2

【答案】B

【解析】

【详解】A. 34S原子核内的中子数为34-16=18，错误；

B. 1H218O的摩尔质量为1×2+18=20 g·mol-1，正确；

C. 13C质子数为6，15N质子数为7，核内的质子数相差1，错误；

D. H原子核外只有一个电子，2H+失去了1个电子，所以核外电子数为0，错误；

故选B。

13. 下列有关粒子间的作用力，说法正确的是

A. HCI溶于水时．H— Cl键会断裂

B. H2O2分子中只有极性键

C. NH3是以非极性键结合的分子

D. MgCl2中既有离子键，又有共价键

【答案】A

【解析】

A、HCl是强电解质，在水中电离HCl=Cl―＋H＋，共价键被断裂，A正确；B、H2O2中H―O 是极性共价键，O―O键是非极性共价键，B不正确；C、NH3是由极性键N―H构成的分子，C不正确；D、MgCl2中只有离子键，D错，选A。

考点:化学键

14.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（    ）

A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2

C. CO2和CaO D. HCl和NaOH

【答案】A

【解析】

分析：CaCl2、Na2S、Na2O、CaO中只有离子键，CO2、HCl中只有共价键，Na2O2和NaOH中既有离子键又有共价键。

详解：A项，CaCl2、Na2S中只有离子键，化学键完全相同；B项，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，化学键不完全相同；C项，CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，化学键不相同；D项，HCl中只有共价键，NaOH中具有离子键又有极性共价键，化学键不完全相同；化学键完全相同的是A项，答案选A。

点睛：本题考查化学键与物质类别的关系，掌握化学键的判断方法是解题的关键。一般活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中含离子键（AlCl3除外）；全由非金属元素组成的化合物中只含共价键（铵盐除外）；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。

15. 下列有关能源的说法正确的是

A. 煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展

B. 核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的

C. 夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念

D. 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

【答案】C

【解析】

试题分析：A、煤、石油、天然气是重要的化石燃料，其储存量是有限的，需要合理开采，A错误；B、核电站是利用原子核裂变释放的核能来发电的，B错误；C、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念，C正确；D、物质的着火点是固定的，D错误，答案选C。

【考点定位】考查能源的有关判断

【名师点晴】化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念

16.根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A. X可以是银或石墨 B. 电子从铜电极经外电路流向X电极

C. Y是硫酸铜溶液 D. X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag

【答案】C

【解析】

A、X只要活泼性比铜差，能导电，故A正确；B、铜是负极，电子从铜电极经外电路流向X电极，故B正确；C、Y是硝酸银溶液，故C错误；D、X为正极氧化剂得电子，X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag，故D正确；故选C。

17.下列说法不正确的是（    ）

A. 有能量变化的过程不一定是化学变化

B. 化学反应的特征是有新物质生成

C. 经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应

D. 只要有化学键的断裂，一定发生化学反应

【答案】D

【解析】

【详解】A. 物质的三态变化也伴随着能量的变化，所以有能量变化的过程不一定是化学变化，正确；

B. 化学反应的特征是有新物质生成，正确；

C. 铁和氯气加热生成氯化铁，是放热反应，所以经过加热而发生化学反应不一定都是吸热反应，正确；

D.氯化钠加热熔融，有离子键的断裂，但没有发生化学反应，所以只要有化学键的断裂，一定发生化学反应的说法是错误的；

故选D。

18.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A. 电解水制取氢气是理想而经济制氢方法

B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

【答案】C

【解析】

【详解】A．电解水会消耗大量的电能，故不经济，A说法错误。

B．氢气密度小，发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，B说法错误。

C、氢气的燃烧产物是水，氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，C说法正确；

D、氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，D说法错误。

正确答案选C。

19.关于如图所示装置的叙述，不正确的是（    ）

A. 铜是正极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电子从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

【答案】B

【解析】

【分析】

此装置为原电池，锌比铜活泼，作负极，失去电子，生成Zn2+，正极为铜，溶液中的H+在铜上得到电子生成H2。

【详解】A. 铜是正极，溶液中的H+在铜上得到电子生成H2，正确；

B.铜是正极，没有消耗，铜片质量不会减少，错误；

C.锌在负极，失去电子，电子从锌片经导线流向铜片，正确；

D. H+在铜片上得到电子被还原，正确；

故选B。

20.将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。下列叙述正确的是

A. 金属活动性A＞B

B. 还原性B＞A

C. 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D. 金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象

【答案】A

【解析】

试题分析：将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成，说明A和B的在金属活动顺序中都排在氢的前面，若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，A作负极，活动性A>B。A．金属活动性A＞B，A正确；B．还原性B<A，B错误；C．在后者装置中金属A发生氧化反应，金属B不发生反应，C错误；D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A逐渐溶解，D错误，答案选A。

考点：考查金属活动顺序和原电池

21.已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。

下列判断正确的是（  ）

A. 1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B. 1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. 若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

【答案】D

【解析】

【详解】A．氢气燃烧放出热量，由热化学方程式可知1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ，故A错误；

B．由热化学方程式可知1mol氢气与氧气反应放出的热量比1mol氢气与硫反应放出的热量多221.7kJ，为反应热的差值，但不等于lmolH2O(g)和1molH2S(g)的能量差值，故B错误；

C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误；

D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D正确。

答案选D。

22.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（    ）

A. 石油 B. 天然气 C. 氢气 D. 太阳能

【答案】D

【解析】

【详解】A.石油中含有硫元素，会产生二氧化硫污染环境；

B.天然气中的含硫量少于石油，相对于石油，是比较清洁的能源，但仍然对环境有一定的污染；

C.氢气的燃烧产物是水，不会对环境造成污染，但价格较贵，运输也不方便；

D.太阳能不会对环境造成污染，而且又廉价方便；

故选D。

23. 下面的能源中均属于二次能源的是( )

A. 电能、风能 B. 电能、蒸汽 C. 蒸汽、风能 D. 煤、石油

【答案】B

【解析】

试题分析：一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等；二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等。根据上述分析，题目选项中属于二次能源的是电能、蒸汽；属于一次能源的是风能、煤、石油等；答案选B。

考点：考查能源的分类

24.下列反应中属吸热反应的是 （  ）

A. 镁与盐酸反应放出氢气 B. 氢氧化钠与盐酸的反应

C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应

【答案】D

【解析】

考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、B、C就是放热反应，所以答案是D。

25.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（    ）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

【答案】C

【解析】

【分析】

放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。

【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；

B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；

C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；

D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；

答案选C。

【点睛】1、放热反应一定是反应物的总能量大于生成物的总能量，如本题中C项X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而像A、B项无法比较。吸热反应一定是反应物的总能量小于生成物的总能量。

2、反应放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，这是学生们的易错点。

二：填空题（每空2分，共50分）

26.从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要_______。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_____反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_______反应。

【答案】    (1). 吸收能量     (2). 放出能量    (3). 反应物总能量和生成物总能量的相对大小    (4). 放热    (5). 吸热

【解析】

【详解】从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应。

27.如图所示，组成一个原电池。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应为___。

②Cu电极是__极，其电极反应为___。

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是__极，电极反应式是__；锌是__极，电极反应式是___。

【答案】    (1). 负    (2). Fe－2e－=Fe2＋    (3). 正    (4). 2H＋＋2e－=H2↑    (5). 正    (6). 2H＋＋2e－=H2↑    (7). 负    (8). Zn－2e－=Zn2＋

【解析】

【详解】（1）当电解质溶液为稀硫酸时，铁比铜活泼，为负极，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋；铜是正极，溶液中的H+得到电子，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：负；Fe－2e－=Fe2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，由于锌比铜活泼，所以锌是负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，铜是正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：正；2H＋＋2e－=H2↑；负；Zn－2e－=Zn2＋。

28.A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

（1）B在元素周期表的位置：___；B气态氢化物的电子式___。

（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。

【答案】    (1). 第二周期VA族    (2).     (3). Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O    (4). Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O

【解析】

【分析】

由工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃可知A为O元素；B的气态氢化物显碱性，所以B为N元素；C的＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，所以C为Al元素；第三周期原子半径最小，所以D为Cl元素。

【详解】（1）B为N元素，原子序数为7，在元素周期表位于第二周期VA族；其气态氢化物为NH3，电子式为，故答案为：第二周期VA族；；

（2）C为Al元素，其最高价氧化物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能和强酸、强碱反应都生成盐和水，离子方程式为：Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O、Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O；Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O。

【点睛】Al2O3是两性氧化物，能和强酸、强碱反应都生成盐和水是解答关键。

29.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑩的元素符号是___和____；写出⑤的氧化物的一种用途___。

（2）表中最活泼的金属是___，非金属性最强的元素是___；(填写元素符号)；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___、___。

【答案】    (1). Si    (2). Br    (3). 生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）    (4). K    (5). F    (6). Al    (7). Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O    (8). Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O

【解析】

【分析】

根据题给元素周期表的结构可知①~⑩分别为N元素、F元素、Mg元素、Al元素、Si元素、S元素、Cl元素、Ar元素、K元素、Br元素。

【详解】（1）⑤是Si元素，⑩是Br元素，SiO2可用于生产光导纤维，也可以制坩埚、玻璃、陶瓷等，故答案为：Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）；

（2）最活泼的金属位于周期表左下方，为第四周期ⅠA族的K元素，非金属性最强的元素位于周期表右上方，为第二周期ⅦA族F元素，故答案为：K；F；

（3）能形成两性氢氧化物的是Al元素，⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和KOH，Al(OH)3分别和H2SO4和KOH反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O、Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O；Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。

【点睛】最活泼的金属位于周期表左下方，非金属性最强的元素位于周期表右上方是判断金属性和非金属性的最简单的方法。