湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com茶陵三中2016年下期高一第一次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：N 14  C 12  H 1  S 32  O 16

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是

A. 过滤 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸馏

【答案】D

【解析】

【详解】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故选D。

2.下列过程为物理变化的是（    ）

A. 钢铁生锈 B. 碘的升华 C. 冶炼生铁 D. 酿酒成醋

【答案】B

【解析】

【详解】A. 钢铁生锈：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B. 碘的升华：利用沸点不同的原理，属于物理变化，故B正确；

C. 冶炼生铁，是一氧化碳还原氧化铁生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D. 酿酒成醋，是乙醇最终氧化为乙酸有新物质生成，属于化学变化，故D错误，

故选B.

【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

3.某种中和胃酸的药物主要成分的化学式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物质的量为（    ）

A. 16mo1 B. 19mol C. 20mol D. 23mol

【答案】D

【解析】

【详解】已知化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol该物质中含有O原子的物质的量为1mol×(16+3+4)=23mol；

答案选D。

4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（    ）

A. 常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NA

B. 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA

C. 1Llmol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA

D. 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA

【答案】A

【解析】

【详解】A. 臭氧由氧原子构成，故32g臭氧中含有的氧原子的物质的量为2mol，故含2NA个，故A正确；

B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；

C. 溶液中氯化钙的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个氯离子，故C错误；

D. 锌变为锌离子后失去2个电子，故1mol锌失去2NA个电子，故D错误。

故选A.

【点睛】1、气体的状况：由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是，标准状况下（0℃、101.325kPa），而不是常温常压下，即VL任何气体(无论是纯净物还是混合物)在标准状况下所含的分子数是 NA 个，而非标准状况下不能套用。

2、注意物质的组成形式：对于由分子构成的物质，有的是单原子分子(如稀有气体等)，有的是双原子分子(如氧气、氮气、氢气、一氧化碳等)，还有的是多原子分子(如氨、甲烷、二氧化碳等)，在解题时要注意它们的分子构成情况。

3、要注意微粒的种类：如果试题所提供的情境中有多种微粒时，当题目针对的微粒不同时，答案就不一样，因此在解题时注意看清题目的要求，明确要回答的微粒的种类或所要回答的情况，避免错误的发生。其中如果涉及核外电子数时，要注意根、基、离子的变换。

4、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化：涉及到氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子转移数目。

5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是  (　 　)

A.  B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

A.气体受热膨胀逸出，说明装置的气密性良好；B.液面高度不变，锥形瓶内气压大于外面的大气压，说明装置的气密性良好；C. 气体受热，气压增大，将水压入导管，说明装置的气密性良好；D. 上下移动橡胶管两端，若装置气密性良好，则装置右端气体的压强随着变化，两端液面高低有差别。现在两端液面水平，说明装置漏气。故选D。

点睛：装置气密性检验原理是气体受热气压增大。

6.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（      ）

A. 点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸

B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C. CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2

D. 在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子

【答案】B

【解析】

【详解】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，所以A选项是正确的；
B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；
C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，所以C选项是正确的；
D.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子，目的是防止高温溅落物炸裂集气瓶，所以D选项是正确的。
答案选B。

7.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是（    ）

A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 不溶于水，且必须比水密度大

D. 不溶于水，且必须比水密度小

【答案】B

【解析】

【详解】选用的萃取剂的原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，与密度大小没有关系，所以正确的答案选B。

8. 除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）

A. NaCl固体（CaCl2），溶解，加Na2CO3，过滤后加盐酸，最后蒸发结晶

B. KCl固体（MnO2），溶解、过滤、蒸发结晶

C. NaCl溶液（I2），加酒精，萃取、分液

D. KNO3溶液（I2），加四氯化碳，萃取、分液

【答案】C

【解析】

试题分析：A．NaCl固体（CaCl2），溶解，加Na2CO3，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，过滤除去碳酸钙沉淀，然后加盐酸，发生反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶就得到纯净的NaCl固体，正确；B．KCl固体（MnO2），由于KCl溶于水，而MnO2不能溶于水，所以加水溶解，然后过滤，再蒸发结晶，就得到KCl固体，正确；C．NaCl溶液（I2），由于酒精与水混入，所以不能用酒精作萃取剂，错误；D．KNO3溶液（I2），由于I2容易溶于四氯化碳，而在水中溶解度较小，水与四氯化碳互不相溶，KNO3容易溶于水，所以加四氯化碳，充分振荡，静置，就得到碘的四氯化碳溶液，然后分液就达到除去碘单质的目的，正确。

【考点定位】考查物质净化除杂的知识。

【名师点睛】物质净化是利用物质的物理性质或化学性质，使杂质与加入的物质发生反应或溶解、气化等，而被提纯的物质不能发生反应，最后分离得到纯净的物质的过程；而物质的分离是利用物质的性质使混合物中各种组成成分分离开，最后得到混合物的组成成分的纯净物。利用的原理可能相同，也可能不相同，但最后都可得到纯净物。

9.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B. 用托盘天平称量8.75g食盐

C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

【答案】C

【解析】

试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。

考点：考查了中学化学中常用仪器在使用中读数的问题的相关知识。

10.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

【答案】D

【解析】

一只气球若放在空气中可静止不动，说明气球中气体的密度与空气相同；气球放入密度比它小的气体中会下沉，气球放入密度比它大的气体中会上浮；O2  、Cl2 、CO2的密度大于空气密度； CH4的密度小于空气，所以该气球放在甲烷气体中会下沉，故D正确。

11.下列叙述正确的是（ ）

A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

【答案】B

【解析】

【详解】A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；

B、根据A中分析可知B正确；

C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；

D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；

答案选B。

12.有关化学实验下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（    ）

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

【答案】D

【解析】

【详解】A. 在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A不符合；

B. 在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故B不符合；

C. 分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故C不符合；

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，防止污染药瓶，故D符合；

答案选D。

【点睛】过滤操作的注意事项：“一贴二低三靠”

一贴:指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度.

二低:一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

三靠:一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流);二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。

13.下列说法正确的是

A. 在标准状况下，1mol水的体积22.4L

B. 1molH2所占的体积一定是22.4L

C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

【答案】D

【解析】

【详解】A、标况下水不是气体，所以1摩尔水的体积不是22.4升，错误，不选A；

B、没有说明是在标况下，不能确定其体积，错误，不选B；

C、在标况下1摩尔任何气体分子所占的体积为22.4升，不是气体，其体积不是22.4升，错误，不选C；

D、因为氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，所以28克混合气体的物质的量为1摩尔，标况下体积为22.4升，正确，选D。

答案选D。

14.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（    ）

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 将温度计水银球插入自来水中

C. 冷水从冷凝管下口入，上口出

D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

【答案】B

【解析】

【详解】A、为防止暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的三分之一，且加入几粒沸石，故A正确；

B、温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；

C、冷凝管中冷水从下口流进，上口流出，故C正确；

D、因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，故D正确。

答案选B。

【点睛】蒸馏操作注意事项：

（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质沸点。

15.下列说法错误的是（     ）

A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D. 10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

【答案】D

【解析】

试题分析：溶液浓度可用质量数表示也可用物质量浓度表示，两者之间的关系为：

c=1000ρω/M，D项：经过计算浓度是相等的。

考点：化学计算

点评：熟悉质量、物质的量、物质的量浓度、质量分数、阿弗加德罗常数之间的换算关系是解决此类问题的关键。

16.下列说法正确的是

A. 氯化氢的摩尔质量为36.5g

B. 1molH2SO4的质量为98g.mol-1

C. 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量

D. CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍

【答案】D

【解析】

【详解】A、不正确，氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol

B、不正确，1molH2SO4的质量为98g

C、不正确，任何物质的摩尔质量，当单位为g/mol，数值上都等于他的相对分子质量或相对原子质量，

D、正确。

17.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然

A. 具有相同数目的原子 B. 都占22.4 L

C. 具有相同数目分子 D. 具有相同的质量

【答案】C

【解析】

【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

18.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是(    )

A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

【答案】A

【解析】

【分析】

粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。

【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是A。

【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。

19.mg某金属M与含n molHCI的盐酸恰好完全反应生成MCl2和氢气，则该金属的相对原子质量为（  ）

A. 2m/n B. 2n/m C. n/2m D. m/2n

【答案】A

【解析】

由MCl2可知，M的化合价为+2价，则M与盐酸反应的化学方程式应为：M+2HCl=MCl2+H2↑，设消耗了xmol的M，

即x=，所以M==。

故答案选A。

20.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（    ）

A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

【答案】C

【解析】

【分析】

先根据n=cV计算溶质的物质的量，再结合化学式分别计算FeCl3、KCl中氯离子物质的量，进而得出比值。

【详解】n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1mol/L=0.5mol，则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5mol，

n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2mol，

再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5:0.2=15:2；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题，共40分)

21.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___、_____和______。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____

【答案】    (1). A、C    (2). 烧杯    (3). 玻璃棒    (4). 500mL容量瓶    (5). B、C、D    (6). 2.0    (7). 小烧杯    (8). 小于    (9). 13.6    (10). 15    (11). 重新配制

【解析】

【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(450mL没有此规格的容量瓶)、胶头滴管，用不到平底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

(2)A.容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水，故A正确；

B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；

C. 容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；

D. 容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故D错误；

E. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；

故选：BCD；

（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，还能够吸收空气中的水分，导致实验产生误差，故称量NaOH固体需注意选择用小烧杯盛装NaOH固体；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致容量瓶内液体超过刻度线，即溶液体积增大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。

故答案为：2.0；小烧杯；小于

（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释前后所含溶质的物质的物质的量浓度不变得18.4mol/L×V=0.5L×0.5mol/L，解得V=0.0136L，即13.6mL；需要用15mL量筒量取，

故答案为：13.6；15；

（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，配置失败，需要重新配制。

答案为：重新配制。

22.98gH2SO4中

（1）分子个数是_____           
（2）O原子物质的量是___mol

（3）H元素的质量是______g
（4）S原子个数是__

（5）电子的物质的量是_____mol
（6）质子的个数是_____

【答案】    (1). 6.02×1023或NA    (2). 4    (3). 2    (4). 6.02×1023或NA    (5). 50    (6). 3.01×1025

【解析】

【详解】98gH2SO4的物质的量为=1mol，则

(1)分子个数是1mol×NA=6.02×1023个，故答案为：6.02×1023或NA；          

(2)O原子物质的量为1mol×4=4mol，故答案为：4；

(3)H元素的质量是1mol×2×1g/mol=2 g，故答案为：2；      

(4)S原子个数是1mol×NA=6.02×1023个，故答案为：6.02×1023或NA；

(5)电子的物质的量是1mol×(1×2+16+8×4)=50 mol，故答案为：50；  

(6)分子中质子数=电子数，则质子的个数是50mol×NA=3.01×1025个，故答案为：3.01×1025；

23.mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为____mol。

（2）该气体所含原子总数为_____个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__。

【答案】    (1). m/M    (2). 2mNA/M    (3). 22.4m/M    (4). 100m/1000+m％    (5). m/MV

【解析】

【详解】(1)mg某气体，物质的量为：；

故答案为：；

(2)mg某气体，它由双原子分子构成，该气体所含原子总数为：×NA×2=；

故答案为：；

(3)该气体在标准状况下的体积为：×22.4L/mol=；

故答案为：；

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为：；

故答案为：；

(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为：；

故答案为：；

24.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

a.___ b.___ c.___

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由___（填f或g）口通入____口流出。

（4）装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是____。

【答案】    (1). 蒸馏烧瓶    (2). 直形冷凝管    (3). 容量瓶    (4). c    (5). 酒精灯    (6). g    (7). f    (8). 未用玻璃棒引流

【解析】

【详解】(1)由图可知仪器的名称a、b、c分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、容量瓶，

故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶；

(2)具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏，则仪器a∼e中，使用前必须检查是否漏水的有c，

故答案：c；

(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好，则图中还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g口通入f口流出，

故答案为：酒精灯；g；f；

(4)转移液体需要引流，则图中的错误是未用玻璃棒引流，

故答案为：未用玻璃棒引流。

25.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是___，质量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L，C(SO42-)=___mol/L。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为____毫升。

【答案】    (1). 3：2    (2). 6：5    (3). 2    (4). 3    (5). 40

【解析】

【详解】含有相同氧原子数的SO2和SO3，分子数之比为3:2，由n=可知，物质的量之比为3：2，则质量之比为3×64:2×80=6：5；把4mol/L CuSO4和2mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)，假设体积为1L，则混合后含有硫酸铜的物质的量为：4mol/L×1L=4mol，含有硫酸的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，则混合液中硫酸铜的物质的量c==2mol/L，硫酸根离子的物质的量浓度c==3mol/L，将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，设其体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：2mol/L×10mL=0.5mol/L×V，解得V=40mL；

故答案为：3:2；6:5；2；3；40。