吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一12月月考化学试题 Word版缺答案

田家炳高中2019-2020学年度12月月考化学试卷

时间：90分钟  分值：100分

一、单选题：（每小题2分，共48分）

1．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是

A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液

C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液

2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：

A.熔融的NaOH B.固体铜  C.KCl溶液 D.蔗糖溶液

3．下列关于钠及其化合物说法正确的是   

A．钠着火时可用干冰灭火 

B．Na2O是一种常见的淡黄色固体

C．金属钠与水反应必须加热 

D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色

4．对于同温同压下等质量的CO和CO2，下列叙述正确的是

A.体积之比为2∶1 B.体积之比为7∶1

C.所含原子数之比为22∶21 D.密度之比为11∶7

5．下列说法正确的是

A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数

C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下

D．2 mol CO2的体积约为44.8 L

6．小明因胃部不适去医院检查，医生告之是由于“胃酸过多”引起，建议服用抑酸剂。下列药物可作抑酸剂的是

A．维生素C                  B．阿司匹林

C．复方氢氧化铝片            D．葡萄糖口服液

7．物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中C1-的物质的量之比是

A．1∶2       B．3∶2        C．1∶1      D．2∶3

8．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是

A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同

D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

9．物质灼烧时，其焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则一定含有  

A．钾单质 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物

10．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．Wn          B．22.4n         C．       D．

11．已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是

A.N元素的化合价降低 B.NH3被还原

C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子   D.CuO是还原剂

12．2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5

是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是

A．雾霾空气属于混合物

B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体

C．实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质

13．化学反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应类型是　　

A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应     D．复分解反应

14．下列逻辑关系图中正确的是

A. B.

C. D.

15．下列关于物质的分类中，正确的是   

A．A B．B C．C D．D

16．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 

A.H2CO32H++CO32－ B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－

C.NH3·H2ONH4+ +OH－ D.NaHSO4=Na++HSO4－

17．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是

A.钠浮在液面上 B.有气体产生

C.水溶液变为红色 D.钠熔成小球并在水面四处游动

18．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

19．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是

A.都能与水发生化合反应 B.水溶液的成分相同

C.都属于碱性氧化物 D.与二氧化碳反应生成不同的盐

20．下列事实与胶体性质无关的是　　

A. 在豆浆里加盐卤做豆腐

B.在河流入海口处易形成三角洲

C.清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

D.Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀

21．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是  

A．1:1:1      B．1:2:3      C．6:3:2      D．23:24:27

22．下列离子方程式书写正确的是  

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O

C.铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

D.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-=H2O+CuSO4

23．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是   

A.通入适量的CO2 B.加入过量的BaCl2溶液

C.加入适量的稀盐酸 D.加入过量的稀硝酸

24．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为

A．0.3mol·L-1    B．0.45mol·L-1    C．0.15mol·L-1    D．0.2mol·L-1

二、填空题（共52分）

25． (共20分，每空2分) 有以下物质：①FeCl3；②稀NaOH溶液；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦稀盐酸；⑧纯醋酸；⑨Na2CO3；

（1）其中能导电的是            ；属于非电解质的是              ；属于强电解质的是            ；属于弱电解质的是              。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：                   。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式                  。

（4）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______

（5）现取0.1mol样品⑨，逐滴加入⑦，现象为_____                     _，其所发生的离子方程式为________                     。完全反应时生成气体的物质的量为__________。

26. (共6分，每题3分) 用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目：

①  Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

②  3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

27.(共12分，每空2分) 现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol。

①气体的质量为______，气体中含氢原子的物质的量为____ mol。

②气体中所含分子数为_____。

③气体在标准状况下的体积为______。

④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______ mol•L-1。

⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 ______ mol•L-1。

28.（共14分，每空2分）实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，还需要的玻璃仪器是__________________          。

（2）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______        g。

（3）关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是______(填字母)。

A．①②③④     B．②③     C．①②④     D．②③④

（4）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（5）配制时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个操作只用一次)。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（6）下列配制的溶液浓度偏低的是__________________（填序号）。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线       

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

田家炳高中2019-2020学年度12月月考化学答题卡

可能用到的相对原子质量：H:1    C:12     N:14    O:16    Na：23   

Mg：24    Al：27    Ca：40   Cu:64

选择题（每小题2分，共48分）

填空题： （共52分） 25. (共20分，每空2分)

（1）             ；             ；             ；             。

（2）                                                。

（3）                                                。

（4）           

（5）                                                ；

                                                ；

            。

26. (共6分，每题3分)

①  Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

②  3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

 27. (共12分，每空2分)

①            ；                     ②            ；   

③            ；④            ；     ⑤             ；  

28.（共14分，每空2分）

（1）_______________    ，

                                                。

（2）_______________       （3）_______________   

（4）_______________       （5）_______________  

（6）________________