河北省保定市2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试卷

 化学试题可能用到的相对原子质量： H-1  O-16  C-12  N-14  S -32  Si -28  Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56                   第Ⅰ卷  选择题（共46分）一、选择题（每小题2分，共46分.每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)   A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，它具有丁达尔现象   B．合金材料的组成元素一定全部是金属元素   C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；   D．光导纤维的主要成分是二氧化硅2．下列对物质的分类正确的是(　　)   A．火碱、纯碱、熟石灰都是碱        B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．H2SO4、NaHCO3、AgCl都是电解质     D．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物  3.下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是(　　)A．次氯酸　　   B．碳酸钠　　   C．金属钠　　  D．漂白粉4．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(　　)A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀5．使溶液中的AlO2－完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是(　　)A． 稀H2SO4  B． 盐酸   C．氨水  D． CO26．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是(　　) A．Mg2+、Al3+、Fe2+      B．H+、Mg2+、Al3+         C．H+、Ba2+、Al3+      D．只有Mg2+、Al3+7．将下列铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈红色的是(    )A．Fe3O4  B． Fe2O3   C．FeO  D． Fe2(SO4)3 8. 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是(　　)A.  Na＋、K＋、MnO、SO  B. Na＋、K＋、CO、NOC. K＋、Ba2＋、SO、Cl－  D. Na＋、Mg2＋、SO、Cl－9．下列试剂的保存不正确的是(　　)A．漂白粉必须密封保存      B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中  D．新制氯水用无色的广口瓶保存10．关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列五种说法，其中正确的是(　　)A． H2是氧化产物                   B． H2O中氢元素既被氧化又被还原C． CaH2中氢元素既被氧化又被还原   D． 该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等11．将足量的钠投入下列溶液时，既能产生气体又会产生白色沉淀的是（   ）A．氯化铝溶液 B．硫酸镁溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列不正确的是(　　)A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2 > Fe3+ > I2   B．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，共有三个氧化还原反应        D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性13．下列图示装置的实验中，操作正确的是（　　）A. 图1分离碘酒中的碘和酒精           B. 图2用浓硫酸配制稀硫酸
C. 图3食盐水制得食盐晶体               D. 图4用于实验室制备氯气14．对下列实验现象的解释正确的是(　　)  现       象解        释ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2 具有还原性B向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊该溶液中可能含有C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－D某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4Cl15．下列各组物质，不能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是(　　)    16．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)A．常温下，56 g铁片投入到足量浓盐酸中完全反应转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LO2完全参加反应转移的电子数一定是4NAC．含有9.2g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.6NAD．标准状况下，2.24 L的HF含有0.1NA个HF分子17.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是(　　)A. 3∶2 B. 2∶3 C.1∶2 D.1∶118. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（    ）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与H2SO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸19. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（   ）A．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热B．Na2CO3粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应C．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸20．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　）A. Na和O2       B. NaOH和CO2     C. Fe和Cl2      D. HCl和NaAlO221. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．在0～a时，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2D．a＝0.322.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)B.使红色布条褪色(HCl)C.向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，产生蓝色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)23. 能正确表示下列反应的离子方程式 （    ）A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O B．在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-    C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag  第II卷  非选择题（共54分）24．（12分）有八种物质：① 铝 ② A12O3 ③ 稀硫酸  ④ NaHSO4 ⑤ Ba(OH)2固体 ⑥ 氨水  ⑦ A12(SO4)3  ⑧ NaHCO3  根据下列要求回答问题：（1）属于电解质的是                    （填序号）。（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物是                 （填序号）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为             。
（4）④与⑤恰好沉淀完全时反应的离子方程式为                                          25．（6分） （1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水观察是否产生白烟来检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式：                 。（2）亚氯酸（NaClO2 ）钠是一种漂白剂，已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋ 的物质的量         (填相同或不相同），解释其原因是                                         。26.（12分）实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液960mL，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是     （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是             （填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有          （填序号）。 A．贮存溶液        B．配制一定体积准确浓度的标准溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体  D．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为              g；（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而 变化的是（填字母）           ； A．溶液中NaOH的物质的量  B．溶液的浓度   C．溶液中Na+的数目  D．溶液的质量（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）           。  A．烧杯未进行洗涤               B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水  C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；  D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出  E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线  F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。27.（10分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题     （1）写出下列物质的化学式；甲                 ；B                 。（2）写出C→D的化学方程式：                                  。（3）写出A→B的离子方程式：                                  。（4）实验室制取乙的化学方程式：                                28．（14分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。         （1）①下列有关说法正确的是________（填字母序号）。a. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化b. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c. 可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来d. 步骤 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2②写出④反应的化学方程式为：                                                  .（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：  NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。  某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。 乙装置中的作用是                              ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有                              ；写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式为：                                            。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式            。   
参考答案第I卷   选择题12345678910DCBDDBCDDD11121314151617181920BDCBDCBCDC212223DBD第II卷  非选择题24．（12分；每空3分）（1）②④⑤⑦⑧（2）②⑧  （3）0.6mol/L（单位未写扣1分）（4）Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－＝BaSO4↓+ H2O 25．（6分；每空2分）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl   ；  相同  ；根据氧化还原反应过程中得失电子守恒，整个反应过程中最终氯元素为-1价， FeSO4失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同  26.（12分；每空2分）（1）A C ；  烧杯、玻璃棒   （2）B     （3）4.0  （4）B   （5）  C E27.（10分；每空2分）（1）Fe   FeCl2  (2)  4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝ 4Fe(OH)3   (3) 2Fe3+＋Fe ＝ 3Fe2＋（4）MnO2 ＋4HCl MnCl2 ＋Cl2 ↑＋2H2O28．（14分；每空2分）①（1）c    ② SO2 + Br2+ 2H2O  ===  2HBr  +  H2SO4  （2）吸收二氧化碳中的氯化氢气体；  过滤  ；  玻璃棒、漏斗、烧杯；  2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O