云南省昆明市东川区明月中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
展开2019年春季学期高一年级期中考
化学试题
（考试时间：120分钟 满分：100分）
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题(本题共22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分)
1．《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶
2．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C. 大量氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。
3．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是物质的质量的单位 B．氢气的摩尔质量是2 g
C．1molOH－的质量是17 g D．1mol气体所占的体积一定是22·4L
4．下列物质的分类合理的是 （ ）
A. 酸性氧化物： SO2、SO3 、CO2 、CO
B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C. 混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO
5．下列说法中错误的是（ ）
A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B. “血液透析”利用了胶体的性质
C. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中 B．将NO2通入FeSO4溶液中
C．将NH3通入AlCl3溶液中 D．将SO2通入H2S的溶液中
7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A.1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
B.常温常压下，18g D2O含有的原子数为3NA
C. 氧气和臭氧的混合物32 g中含有2NA个氧原子
D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+、Fe2+、NO3—、Cl— B．Na+、Ag+、NO3—、Cl—
C．Fe 3+、Na+、NO3—、SCN— D．K+、H+、SO42—、NO3—
9．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）
A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 | B．证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水） | C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 | D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 |
10．下列说法中，正确的是（ ）
A．硅元素在自然界里均以化合态存在
B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
C．NH3易溶于水，可用作制冷剂
D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2= Si +CO2↑
11．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作， ①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液 正确的操作顺序是（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO2+4HCl Mn2+ + 2Cl-+ Cl2↑+2H2O
B．在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：HCO3 + Ca2+ + OH═ CaCO3 ↓+ H2O
C．氯气与水反应：Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl- +ClO-
D．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+
13．关于氮的变化关系图如图：
则下列说法不正确的是（ ）
A. 路线是工业生产硝酸的主要途径
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 上述所有反应都是氧化还原反应
D. 上述路线的所有反应中只有Ⅰ属于氮的固定
14．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是( )
A. N2 B. Cl2 C. H2 D. CO2
15．对于下列事实的解释错误的是（ ）
A．浓HNO3与浓HCl按1：3的体积比所得的混合物叫王水
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4萃取碘水中的碘
16．下列事实与浓硫酸表现出的性质对应关系正确的是（ ）
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 难挥发性
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应 强氧化性、酸性
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 吸水性
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色 脱水性
17．把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则（ ）
A．溶液中有Fe2+、Cu2+ B．剩下的固体是Fe和Cu
C．溶液中有Fe3+、Fe2+ D．剩下的固体是Fe，无Cu
18． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂
B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
C．每生成22.4L的氧气就有2molFe2+被氧化
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
19．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为（ ）
A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1
20．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3，已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3的个数比为（ ）
A．1：4 B．1：2 C．3：4 D．3：2
21．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A. 向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡 （H+）
B. 使红色布条褪色 （HCl）
C.向FeCl2 溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色 （Cl2）
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）
22．将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1
B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
D．反应后溶液中剩余NO3的物质的量为0.4mol
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（共14分）
23．（14分）
（1）2.4gRSO4中含0.02molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。
（2）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子方程式。
NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 ，
离子方程式： 。
（3）实验室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，则需用量筒量取 mL进行配制。假如其他操作均准确无误，若使用量筒量取时俯视读数，最终所配溶液的浓度 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若溶解时未冷却，直接转移到容量瓶中至刻度线，最终所配溶液的浓度 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。反应化学方程式为______________________________。
三、实验题（共24分）
24．(14分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是___________________________。
(4)说明A、B、E中可能的试剂及其作用：
A中加入的试剂可能是__________，作用是____________________________；
B中加入的试剂可能是____________，作用是__________________________；
E中加入的试剂可能是__________，作用是_____________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中_____________________________；D中____________________________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气(选填“能”或“不能”)______，原因是__________________________________________。
25．（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是________________。
(2)B的作用是 。
(3)C中发生反应的化学方程式是：______________________________，并在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(4)D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是_______________________________；E中收集到的气体是 （填化学式）
四、工业流程题（共18分）
26．（共18分）Ⅰ．（9分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作①的名称：____________
（2） 沉淀②的化学式：____________
（3）写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________
（4）写出滤液②里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式： _________________________，能否将滤液②中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ ____ （填 能 或 不能），其理由是______________________（用化学方程式表示）。
Ⅱ．（9分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
（1）铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是 。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 。
（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式 、 。
②产品中AlCl3的质量分数为 。（保留两位有效数字）
2019年春季学期高一年级期中考
化学 答题卡
一、 选择题（共44 分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
C | A | C | C | D | A | B | D | D | A | D |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
D | D | C | C | B | B | D | C | B | B | D |
非选择题(共56分)
二、填空题（共14分）
23．（14分，除标注外，每空2分）
（1） 120g/mol ； 24 。
（2） CO2 （1分）， CO2 + CO32 + H2O═2HCO3 。
（3） 5.4 mL， 偏低 （1分） 偏高 （1分）。
（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （1分）。 _4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_。
三、实验题（共24分）
24．(共14分，除标注外，每空1分)
(1) _ Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O _。（2分）
(2) 当锌与浓硫酸反应时，浓硫酸的浓度逐渐减小，锌与稀硫酸反应可产生氢气。
(3) __检查装置的气密性____。
(4)品红溶液， ____检验二氧化硫__；
浓硫酸， 吸收水蒸气；
_碱石灰_， 防止空气中水蒸气进入D中 。
(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)； ___白色粉末变成蓝色。
_不能_， __因为混合气体中含水蒸气，会干扰氢气的检验。
25．（共10分，除标注外，每空1分）
(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。（2分）
(2) 除去氨气中的水蒸气。
(3) ___3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O _________。（方程式2分，单线桥1分）
(4)氨水，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红。(共2分，试剂和现象各占1分)
N2 。
四、工业流程题（共18分）
26．Ⅰ．（共9分，除标注外，每空1分）
（1）__过滤___ （2） Fe(OH)3____
（3） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2分）
（4） AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3 （2分），
_不能_ ， Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O （2分）。
Ⅱ．（共9分，除标注外，每空2分）
（1） 铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化（1分）。
（2） 。
（3）① 、 Al3++4OH=AlO2 +2H2O 。
② 96% 。（保留两位有效数字）
