新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
展开哈密市第十五中学2019-2020学年第二学期期中考试高一化学试卷
考试时间90分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）
A 盐酸 B 氢氟酸 C 烧碱 D 纯碱
2.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（ ）
A. 原子半径：As>Cl>P B. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C. 还原性：As3->S2->Cl- D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
3.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ）
A Cl2 B O2 C SO2 D NH3
4.下列各组比较不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
5．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（ ）
①Ba(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO3)2溶液 ⑤Na2SiO3溶液
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤
6． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA
B．标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA个
C．足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
7．右图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ）
A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管
B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色
D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
8．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑
D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
9. 同周期元素，其原子结构相同之处是（ ）
A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D核外电子数
10.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）
A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
11、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是 （ ）
A、单质有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈+1价
C、“类钫”具有放射性 D、“类钫”单质的密度小于1g.cm-3
12. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．单质氧化性Y＞W＞X ＞ Z
14.下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
15．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 ( )
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
16．下列微粒半径大小的比较中，正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
第Ⅱ卷（共52分）
17．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A 、 B 、 C 、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应③
（3）写出下列反应离子方程式：
反应⑤
18．（11分，第2问，第一空1分，其它每空2分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的反应方程式。
(2)洗气瓶B的作用是 。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有
步骤②：
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。
19．（6分）．某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：
I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。
（2）步骤III中产生气体的离子方程式为 。
20．（第（1）题每空1分，其余每空2分，共15分）B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最强的 元素，C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答：
(1)分别写出B、C、D、E、F的元素符号：B、 C、 D、 E、 F、
(2)D 的原子结构示意图为___________________。
(3)元素 D 与元素 F 形成的化合物的电子式：___________________。
(4)B单质与氧气反应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为___________________ _、______ _____________。
(5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式：__________________ _。
21．（每空2分，共10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：
（1）这五种原子的半径由小到大的顺序为
（2）由A、B元素组成的10电子分子的化学式为 。
（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 L（标准状况下）
