甘肃省白银市靖远县第四中学2019-2020学年高一12月月考化学试题

靖远四中2019-2020学年12月月考试题
高一化学
一、选择题
1.下列实验操作与安全事故处理错误的是( )
A. 使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C. 将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸
D. 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
【答案】C
【解析】
【详解】A正确，水银有毒，可用硫粉处理；
B正确，给试管加热的正确操作方法；
C错，用容量瓶配制溶液，不能将浓硫酸直接放在容量瓶中溶解；
D正确，把玻管插入橡胶塞孔时，为防止伤手，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中；
故选C。
2.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）

A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质
B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察
C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
【答案】C
【解析】
【详解】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A正确；
B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B正确；
C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C错误；
D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；
故合理选项是C。
3.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A. H2SO4 B. 盐酸
C. NaOH D. NaNO3
【答案】B
【解析】
【详解】检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；
综上所述，答案为B。
【点睛】本题考查SO42－离子的检验，要求考生掌握常见离子检验的方法，注意排除其它杂质离子的干扰。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 物质的量是物质所含微粒的数量 B. 阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
C. H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和 D. 标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 物质的量不表示微粒的数量，A错误；
B. 阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，B错误；
C. H2的摩尔质量为g/mol，NA个H2的质量之和的单位为g，二者不相等，C错误；
D. 标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－1，D正确；
故答案选D。
5.下列叙述错误的是（ ）
A. 0.012 kg的12C所含的原子数为6.02×1023
B. 1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
C. 2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1
D. 1 L 2 mol·L―1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0.012 kg的12C所含的原子数为6.02×1023，A正确；
B. 1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，B正确；
C. 2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度小于2 mol·L―1，C错误；
D. 1 L 2 mol·L―1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol，D正确；
故答案选C。
【点睛】在计算物质的量浓度时，要注意体积为溶液体积而不是溶剂的体积。
6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2 g H2所含的原子数目为NA
B. 标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NA
C. 常温下，1 L 0.1 mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2 NA
D. 常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 2 g H2的物质的量为1mol，所含的原子数为2 NA，A错误；
B. 标况下水为固液共存状态，无法使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C. 常温下，1 L 0.1 mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2 NA，C正确；
D. 常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，D错误；
故答案选C。
【点睛】气体摩尔体积为22.4L/mol仅限标况下气体使用。
7. 下列物质中属于强电解质且能导电的是
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ③⑥ D. ⑥
【答案】D
【解析】
【分析】
①有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；②根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质 电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。
【详解】①氢氧化钠溶液，能导电，混合物 ②硫酸钙固体，不能导电，强电解质 ③铜，能导电，单质 ④蔗糖，不能导电，非电解质 ⑤三氧化硫，不能导电，非电解质 ⑥熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。
8.关于物质分类的正确组合是( )
　分类组合　
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
HCl
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
碳酸铵
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钾
HCl
小苏打
氧化钠
三氧化硫



A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 纯碱为盐，不是碱，烧碱为NaOH的俗名，属于碱，A错误；
B. 食盐为混合物，不属于盐类，CO为不成盐氧化物，B错误；
C. 过氧化钠为特殊氧化物，其与碱反应不只生成盐和水，C错误；
D. 各物质与对应的分类均正确；
故答案选D。
9.下列关于胶体的叙述中不正确的是
A. 布朗运动是胶体微粒特有运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B. 向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C. 丁达尔效应是胶体的特性
D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
【答案】A
【解析】
【详解】A.微粒的运动是用肉眼无法观察到的，A说法错；
B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会发生聚沉，所以会生成红褐色沉淀，B说法正确；
C.丁达尔效应是胶体性质的一个表现，C说法正确；
D.胶体离子带电荷，会发生电泳，D说法正确；
答案选A。
10.下列各组离子一定能大量共存的是 (　　)
A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-
D. 在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
【答案】C
【解析】
【详解】A.在无色溶液中，Fe2+为浅绿色，A不合题意；
B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反应生成一水合氨，B不能大量共存；
C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-不能发生离子反应，因此C能大量共存；
D.在强酸性溶液中，CH3COO-与H+能生成弱酸，D不能大量共存。
故选C。
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ ；
②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-=H2O；
③Fe与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑；
④H2SO3与氢氧化钠混合 H++OH-=H2O；
⑤碳酸钡与稀盐酸反应： BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
⑥SO3溶于水：SO3+H2O=2H++SO42-
A. ③⑤⑥ B. ⑤⑥ C. ①③④ D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①铁与氯化铁溶液反应的方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，①电荷不守恒，错误；
②Cu(OH)2和HNO3混合的方程式为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，②错误；
③Fe与稀硝酸反应，N元素体现氧化性，方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，③错误；
④亚硫酸为弱酸，离子方程式中不能拆，④错误；
⑤碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，⑤正确；
⑥SO3溶于水的方程式为SO3+H2O=2H++SO42-⑥正确；
故答案选B。
12.根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为D。
13.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．反应为：LiH+H2O═LiOH+H2↑在这个反应中
A. 水是氧化剂，LiH是还原剂
B. LiH是氧化剂，水是还原剂
C. LiH既是氧化剂又是还原剂
D. 该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂
【答案】A
【解析】
【详解】由LiH+H2O═LiOH+H2↑可知，LiH中H元素的化合价由-1价升高到0价，水中+1价H元素的化合价降低到0价，为氧化还原反应，且LiH为还原剂，水为氧化剂，故选A。
14.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【详解】反应6NO+4NH3===5N2+6H2O中，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中化合价升高的元素是氨气中的氮元素，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，在反应中被还原，所以，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4∶6=2∶3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2∶3，故选D。
15.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. 0
【答案】B
【解析】
【分析】
被氧化为,S元素化合价由+4价升高为+6价;中Cr元素发生还原反应,设Cr元素在产物中的化合价为x价,根据电子转移守恒计算x的值.
【详解】:反应中被氧化成,S化合价从+4变为+6,化合价升高2价, 
设Cr元素在产物中的化合价为x价,  中Cr元素的化合价为+6,则化合价降低:6-x, 根据电子转移守恒可得:
计算得出:x=3, 
所以B选项是正确的.
16.下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下
B. 钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
C. 直接观察，钠的焰色反应呈黄色
D 金属钠着火时，能用水来灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠放在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在石蜡或煤油中，A错误；
B. 钠是强还原剂，会优先置换盐溶液中氢离子，而不是置换金属，B错误；
C. 直接观察，钠的焰色反应呈黄色，C正确；
D. Na与水会反应生成氢气， 故不能用水来灭火，D错误；
故答案选C。
17.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是
A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；
②Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
③NaCl与二氧化碳不反应；
④Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
⑤NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；
⑥NaHCO3与二氧化碳不反应；
其中不能与CO2反应的是③⑥。答案选C。
18. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：
A. 1 ：1 B. 3 ：4 C. 2 ：3 D. 4 ：3
【答案】B
【解析】
【详解】令Fe的物质的量为1mol，则：
 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol      1mol
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
1mol         mol，
相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：mol=3：4，故选B。
【点睛】本题考查根据方程式的计算。知道铁与水蒸气的反应是关键，注意基础知识的理解掌握，相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比。
19.将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是
A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液
C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液 D. 锌和稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝，正确；
B、铝和烧碱溶液反应不会得到白色沉淀，错误；
C、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和二氧化碳，但氢氧化钠和氯化亚铁反应生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀，而且二氧化碳不能燃烧，错误；
D、锌和稀硫酸反应不会生成白色沉淀，错误。
答案选A。
点评：熟记常见物质的化学反应，并且会分析相关的实验现象
20.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是 ( )
A. 两种物质所含原子个数之比为4∶3
B. 两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C. 两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D. 两种物质中阳离子物质的量之比为1∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A、Na2O2和Na2O两种物质所含原子核个数分别是4、3，原子个数之比是4：3，故A正确；
B、Na2O2和Na2O两种物质中的阴离子分别是过氧根离子和氧离子，物质的量之比是1：1，故B错误；
C、氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1：1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1：1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1：1，故C正确；
D、Na2O2和Na2O两种物质中阳离子均是钠离子，阳离子的物质的量之比为1：1，故D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应、物质构成及相关的概念是解答本题的关键，注意根据物质的构成微粒。本题的易错点为B，Na2O2中的阴离子是过氧根离子。
二、填空题
21.（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是______________。
（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
罐壁内凹而瘪的原因是______________________，离子方程式可能为____________________________；
罐再鼓起的原因是___________________________，离子方程式可能为___________________________。
【答案】 (1). 1：2：3 (2). ：： (3). 3：2：2 (4). CO2被吸收而被外界大气压压瘪 (5). 2OH-+CO2=CO32-+H2O (6). 由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起 (7). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
【详解】（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，金属完全反应，根据电子转移守恒可以知道，生成氢气体积之比等于金属提供电子物质的量之比，即生成氢气的体积之比为1:2:3；
假设金属为1g，则、、，金属完全反应，生成氢气体积之比等于金属提供电子物质的量之比，故生成气体体积之比为；
硫酸溶液中的物质的量为，则:
   
   
  
 ，
故Al、Mg过量，根据计算，与Al反应生成氢气为0.1mol，与Mg反应生成氢气为0.1mol，金属钠活泼，能与水反应生成氢气，由可以知道，钠反应生成氢气为0.15mol，故钠、铝、镁产生氢气的体积之比为；
（2）
在易拉罐内充入CO2后加入NaOH后，会发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；而后过量的NaOH会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以罐内内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。
22.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为____________个；
（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（3）该气体每个分子的质量为_______________g；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
【答案】 (1). 2mNA/M (2). 22.4m/M (3). M/NA (4). m/MV
【解析】
【分析】
（1）根据n=m/M及N=nNA计算分子数目，含有原子数目为分子的2倍；
（2）根据n=m/M及V=nVm计算气体体积；
（3）根据n=m/M及N=nNA计算一个分子的质量；
（4）根据c=n/V计算。
【详解】（1）该气体的物质的量为=mol，因为一个分子中含两个原子，该气体所含原子总数为×2×NA=2mNA/M；
因此，本题正确答案是：2mNA/M；
（2）该气体的物质的量为=mol，该气体在标准状况下的体积为×Vm=(m/M) ×22.4=22.4m/M L；
因此，本题正确答案是：22.4m/M ；
（3）NA个该气体的分子质量总和为Mg，每个分子的质量为M/NAg；
因此，本题正确答案是：M/NA；
（4）根据c=n/V可知，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为/V= m/MV mol/L；
因此，本题正确答案是：m/MV。
23.用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 ______ mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_____
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
【答案】 (1). 5.4 (2). C、E、F、G、H (3). ① (4). B、C、D
【解析】
【详解】(1)浓硫酸的物质的量浓度为,设所需浓硫酸的体积为V,则有,
则,因此，本题正确答案是:5.4;
(2)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为筒量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶,因此，本题正确答案是:CEFGH;
(3)①定容观察液面时俯视,溶液体积偏小,浓度偏大,故①正确;
②容量瓶使用时未干燥,无影响,浓度不变,故②错误;
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,因为刻度线以上的滞留溶液会下来,溶液的体积偏大,浓度偏低,故③错误;
因此，本题正确答案是①;
(4)A、使用容量瓶前要检查它是否漏水,防止在配制溶液过程中漏液,所以A选项是正确的;
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗,会导致所配溶液浓度偏大,故B错误;
C、氢氧化钠易潮解,故应放到烧杯中称量,氢氧化钠在溶解过程中会放热,要等冷却至室温再转移进容量瓶,故C错误;
D、配制溶液时,要先稀释,冷却至室温以后,再转移至容量瓶,故D错误;
E、摇匀时食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转反复上下摇匀,故E正确.
所以BCD选项是正确的.
24.已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。

试回答：
(1)写出F的化学式_______________，H的化学式___________________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：_________________________________。
(3)向G溶液加入A的有关反应离子方程式：____________________。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式并用双线桥标出该反应的电子转移情况__________________。
【答案】 (1). Fe(OH)3 (2). AgCl (3). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 (4). 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ (5).
【解析】
分析】
白色沉淀E在空气中转变为红褐色沉淀F，可推出E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，F为氯化铁，故B中含有亚铁离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知D中含有K元素，又因为D与硝酸银生成白色沉淀H，可知H为AgCl，D为KCl，所以B中含有氯离子，故B为氯化亚铁，D为KCl和氯化亚铁的混合物，则A为Fe。
【详解】（1）由分析可知，F为Fe(OH)3，H为AgCl；
（2）氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
（3）向G溶液加入A的有关反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
（4）Fe与水反应的方程式的电子转移可表示为。