黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一下学期期中线上考试化学试题

www.ks5u.com黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020年度第二学期高一年级化学期中考试（40分钟）________班 姓名：________ 一、选择题下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是（　　）A.        B. NaCl     C.        D. 2．下列说法正确的是(    )A．分子晶体中都存在共价键           B．在单质的晶体中一定不存在阴离子C．离子晶体中只有离子键             D．干冰和冰中作用力完全相同3．下列说法不正确的是(    )A．化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源作C．锌锰干电池是一种常用的一次电池D．由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限[来源:Zxxk.Com]4．下列比较不正确的是(    )A．酸性：H2SO4>H3PO4     B．碱性：KOH>NaOHC．原子半径：S<Cl         D．稳定性：NH3>CH45．在3L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率ν(SO2)为(    )A．0.02mol/(L·s)                         B．0.04mol/((L·s)C．0.2mol/((L·s)                          D．0.4mol/((L·s)6．下列说法中不正确的是(    )①质子数相同的微粒一定是同种元素　②同位素的化学性质基本相同　③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子　④电子数相同的微粒不一定是同一种原子　⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数　　　　　　　　　A．①⑤　　　B．③④⑤ 　　 C．①②⑤   　D．②③④7．．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝[来源:Z+xx+k.Com]8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是      (     )A．CO2的电子式： 　　　　B．质量数为37的氯原子：ClC．NH4Cl的电子式：　　　　　　　D．原子核内有10个中子的氧原子：9．某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（　　）10．下列叙述能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是：(    )①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。A．全部  B．①②③  C．①②③④⑤⑦  D．①②③⑤⑥11. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu-→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应A．①②③           B．②④      C．②④⑥            D．③④⑤12. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(　　)A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 二、填空题13．A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）14．同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。15．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：（1）石墨转化为金刚石是＿＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化。（2）金刚石转化为2mol石墨，要＿＿＿＿＿（填“吸收”或“放出”）＿＿＿＿＿＿kJ的能量。[来源:学科网]（3）12g石墨的能量＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，＿＿＿＿＿＿＿＿（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。[来源:Zxxk.Com]（4）1mol石墨完全燃烧释放的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。 三、解答题16．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：[来源:Z*xx*k.Com](1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的电子式_____________；D的电子式____________；(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。17. 某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。     实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：                        ；负极：                             ；硝酸银溶液的作用是                                                        （2）写出电极反应式：正极：                              ；负极：                             。（3）实验现象：                                                                。（4）实验结论：                                                                。     答案1-12  ABACA ADDCB BB13．H    N    O    Na    NaOH    NH4NO3    NaNO3    NH3    H2O    H2O2    14．相同    增多    增强    减弱 15、（1）化学  （2）放出；3.79    3）小于；石墨    （4）小于16．(1) (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O　②OH－>S2－17、（1）银片（2分）、铜片（2分）；参与氧化还原反应和导电（2分）（2）正极：2Ag+ + 2e－ ＝2Ag（3分），负极：Cu–2e－ ＝Cu2+ （3分）（3）负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（2分）（4）金属活动性Cu＞Ag（2分）