江苏省震泽中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题（杨班）

www.ks5u.com2019～2020学年第二学期江苏省震泽中学高一期中考试化 学（杨班）（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Si 28  选择题（共48分）单项选择题：本题包括12 小题，每小题２分，共计24 分。每小题只有一个选项符合题意。1．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是                            （       ）A．中子数为18的氯原子：             B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：          D．H2O的电子式： 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是                                                （       ）A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)    B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强   D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强3．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是    （       ）A．中子数为8 的氮原子：            B．HCl 的电子式：C．NH3的结构式：             D．Cl−的结构示意图：4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是                                                       （       ）A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)       B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5．下列有关化学用语表示正确的是                                   （       ）   A．质量数为31的磷原子: 3115P       B．氟原子的结构示意图:    C． CaCl2的电子式:      D．明矾的化学式: Al2(SO4)3 6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，  Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 （    ）A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)   B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 7．下列有关化学用语表示正确的是                                   （       ）A．中子数为10的氧原子：      B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：  D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O28．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄  今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列  说法正确的是                                                     （       ）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）9．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是                          （       ）  A.质子数为17、中子数为20的氯原子：    B.氯离子(Cl－)的结构示意图：  C.氯分子的电子式：∶∶∶        D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至    今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的    单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是                       （       ）  A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z  B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X  C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X  D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W11．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 （     ）A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1      B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3      D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p112．如图所示，在较高温度时，钾、氧量中元素形成的一种晶体   结构与NaCl晶体结构相 似，则该化合物的化学式为 （       ）                                                                                                        A．K2O    B．K2O2   C．K2O3   D．KO2                                                                                                       不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                                        （       ）A．第一电离能：④>③>②>①    B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①        D．最高正化合价：④>③＝②>①14．下列事实与氢键有关的是                                          （       ） A．水加热到很高的温度都难以分解    B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高15．能够用键能解释的是                                               （      ）A．氮气的化学性质比氧气稳定         B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体　  C．稀有气体一般很难发生化学反应     D．金刚石的熔点非常高16．有关晶体的叙述正确的是                                           （      ）A、在24g石墨中，含C—C共价键键数为3 molB、在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4 molC、在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4 molD、在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个17．下面的排序不正确的是   (　   　)A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al            D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI18．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为                                                        (       ) A．ns2np2和ns2np4 B．ns2和ns2np4  C．ns2和ns2np5   D．ns1和ns2 非选择题（52分）19．（12分）（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表         （填元素符号）；其中电负性最大的是            （填右图中的序号）。   （2）请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式                 。   （3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。   若已知7的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中7原子的配位数为          ，一个晶胞中7原子的数目为           ；②该晶体的密度为                       g/cm3  （用字母表示）。20．（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为                    ；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为                ；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为      ；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是                                         ；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低            。21．（10分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：⑴X的电子排布式为                       ，Y的轨道表示式为                   ；⑵ZX2的分子式是                     ，YX2电子式是                      ；⑶Y与Z形成的化合物的分子式是             。22．（10分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为        。（2）的空间构型为       （用文字描述）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为        ；推测抗坏血酸在水中的溶解性：          （填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为         。23．（10分）臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。（1）中心原子轨道的杂化类型为_____；的空间构型为_____（用文字描述）。（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。（4）(CN)2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。