山东省济南市济钢高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

济钢高中2019—2020学年下学期期中考试高一化学试题
注意：1、本试题满分为100分，考试时间90分钟；
2、本试题第Ⅰ卷为选择题，请将其答案填在答题纸上；第Ⅱ卷为主观题，请把答案填写在答题纸上。
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
C. 李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料
D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源
【答案】C
【解析】
【详解】A.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，故A正确；
B.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.蚕丝属于天然高分子材料，古代的蜡主要成分为植物油，属于酯类化合物，不是高分子材料，故C错误；
D.氢氧燃料电池能量转换率较高、无污染物排出，则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；
故选：C。
2.下列说法错误的是（ ）
A. 乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变
B. 乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸钠
C. 在一定条件下油脂水解可生成甘油
D. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，故B正确；
C.油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；
D.石油分馏根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，煤的干馏属于化学变化，故D错误；
故选：D。
3.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 短周期是指第1、2周期
B. 过渡元素全部是金属元素
C. IA族的元素全部是金属元素
D. 元素周期表有8个副族
【答案】B
【解析】
【详解】A.第一、二、三周期为短周期，故A错误；
B.过渡元素包含副族和第 VIII族，均为金属元素，故B正确；
C.氢元素是IA族，是非金属元素，故C错误；
D.元素周期表是七个主族、七个副族、0族和VIII族，故D错误；
故选：B。
【点睛】根据周期表的结构分析此题。
4.下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）
A. 乙烯和甲烷都易发生取代反应
B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸
D. 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A.乙烯中含碳碳双键易发生加成反应，甲烷为饱和烃，易发生取代反应，故A错误；
B.苯环上H易被取代，乙醇和乙酸的酯化反应为取代反应，均可发生取代反应，故B正确；
C.油脂在碱性条件的水解为皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，故C正确；
D.葡萄糖含-CHO，与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则用新制Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，故D正确；
故选：A。
5.下列各组物质都是共价化合物的是（ ）
A. H2S和Na2O2 B. H2O2和NH4Cl
C. NH3和N2 D. HNO3和HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意；
B.H2O2为共价化合物，NH4Cl、Na2O2为离子化合物，故B不符合题意；
C.NH3为共价化合物， N2为单质，故C不符合题意；
D.HNO3和HCl都为共价化合物，故D符合题意；
故选：D。
【点睛】根据化合键型判断化合物类别。如离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键。
6.下列说法错误的是（ ）
A. 如图表示化学反应过程中吸收能量

B 化学反应中有物质变化也有能量变化
C. 化学反应中一定存在化学键的变化
D. 原电池是将化学能转变成电能的装置
【答案】A
【解析】
【详解】A.由图示可知，在反应过程中，反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定为放热反应，故A错误；
B.有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故B正确；
C.化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键生成，所以化学反应中一定存在化学键的变化，故C正确；
D.原电池是通过自发进行的氧化还原反应将化学能转变成电能的装置，故D正确；
故选A。
【点睛】化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键生成，化学反应的同时伴随能量变化，以此分析解答。
7.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色
B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；
C．乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；
D．甲烷和氯气混合光照后， 甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；
答案选C。
8.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. CH2=CH2＋Br2CH3CHBr2
B. C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl
C. +HO-NO2+H2O
D. n
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙烯与溴的加成反应不需要光照，所以反应方程式为：CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br，故A错误；
B. 乙烷和氯气发生取代反应，所以反应方程式为：CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl，故B错误；
C.苯和浓硝酸发生取代反应的方程式为： +HO-NO2+H2O，故C正确；
D.氯乙烯的加聚反应方程式为： n，故D错误；
故选：C。
9.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )
A. 该元素位于第二周期ⅡA族
B. 该元素位于第二周期Ⅶ族
C. 该元素位于第三周期ⅡA族
D. 该元素位于第二周期0族
【答案】C
【解析】
【详解】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。
10.某些建筑材料含有放射性元素氡Rn），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
【答案】B
【解析】
【详解】由氡Rn可知质量数为222，质子数为86，则中子数为222-86=136，所以中子数和质子数之差=136-86=50，故B符合题意；
故选：B。
11.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
＋4、－4
－2



下列说法正确的是
A. 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子
B. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多
C. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
【答案】A
【解析】
【分析】
根据上表可以看出Q主要化合价只有-2价，所以Q是O元素；M和Q位于同一周期主要化合价有+4和-4价，M是C元素，X、Y、Z、L的半径大于O和C，且逐渐减小，再根据主要的化合价分析，可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素
【详解】A．在化学反应中，C原子的最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，A正确；
B．Mg和HCl反应的物质的量之比为1:2，Al和HCl的物质的量之比为1:3，所以等物质的量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应，生成的氢气Al多些，B错误；
C．Al2O3是两性氧化物，既可以和酸反应又可以和强碱反应生成盐和水，C错误；
D．S的非金属性比Cl弱，所以气态氢化物的稳定性Cl>S，D错误；
答案选A。
12.人剧烈运动，会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（结构如图所示），该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是（ ）

A. —CH3 B. C. —COOH D. —OH
【答案】C
【解析】
【详解】由结构简式可知：-CH3为甲基，不具有酸性；含有的官能团为：为羰基，不具有酸性；-OH醇羟基，不具有酸性；-COOH为羧基显酸性；所以体现酸性的官能团为-COOH，故C符合题意；
故选；C。
【点睛】根据官能团的性质解答本题。
13.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
【答案】C
【解析】
【分析】
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，再根据元素周期律分析判断。
【详解】A．Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A正确；
B．X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C．X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；
D．X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-＞Z-，故D正确；
答案选C。
14.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B. 原子半径大小：Mg＞P＞N
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
【答案】A
【解析】
【详解】A、同主族自上而下原子非金属性逐渐减弱，非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，A错误；
B、同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右，原子半径逐渐减小，原子半径大小：Mg＞P＞N，B正确；
C、同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；
D、同周期自左向右，金属性逐渐减弱，金属性强弱：Na＞Mg＞Al，D正确；
答案选A。
15.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（ ）

A. 非金属性：Y＞Z＞M
B. 离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C. Z元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性和难挥发性
D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
【答案】C
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的相对位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素。
【详解】A.根据上述分析：Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素，所以Y、M同主族，原子序数：YM；Z、M同周期，原子序数：ZZ，故A错误；
B.根据上述分析：Y为F元素，M为CI元素，Z为S元素，所以Z、M位于第三周期，其阴离子比Y多1个电子层，且原子序数：Z O2-> Na+ (3). 离子化合物 (4). (5). Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B在元素周期表中处于相邻的位置，A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na，以此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知：F为Cl元素，原子结构示意图为，故答案：。
(2)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，E为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2- > O2-> Na+，故答案为：S2- > O2-> Na+；
(3)根据上述分析可知：A为N元素，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；
(4)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：；
(5)根据上述分析可知：D为Al元素，C为Na元素。Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Na最高价氧化物对应水化物NaOH ,两者能发生中和反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，故答案：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
28.合成乙酸乙酯路线如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。
请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_____。.
（2）乙醇所含的官能团为_____。
（3）写出下列反应的化学方程式.。
反应②：______，反应④：______。
（4）反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是_____。

【答案】 (1). (2). -OH (3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4). CH3CH2OH +CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (5). 饱和碳酸钠溶液
【解析】
分析】
(1)乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯；
(2)反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。
(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应④为乙酸和乙醇在浓硫 酸加热反应生成乙酸乙酯和水。
【详解】(1)乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为，故答案为： ；
(2)乙醇的结构简式CH3CH2OH，含有的官能团为：-OH，故答案为：-OH；
(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇在浓硫 酸加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH +CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH +CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
反应④为乙酸和乙醇在浓硫 酸加热反应制取乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇沸点低易挥发，且都能溶于水，CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，所以试管B中在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇，故答案：饱和碳酸钠溶液。
29.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，完成下列问题：

（1）该反应的化学方程____；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_____；
（3）达到平衡后，下列说法不正确的是_____。
A.X、Y、Z的浓度之比是1：2：3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的浓度保持不变
【答案】 (1). 3X+2Y3Z (2). 0.125mol/ ( Lmin) (3). B
【解析】
【详解】(1)根据图知，随着反应的进行X、Y的物质的量减少，而Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物、Z是生成物，10min时反应达到平衡状态，则参加反应的△n (X) = (1.00-0.25)mol=0.75mol、△n(Y)=(1.00-0.50) mol=0.50mol、 △n ( Z)=(0.75-0) mol=0.75mol，同一可逆反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.75mol： 050mol：0.75mol=3：2：3所以该反应方程式：3X+2Y3Z；
(2) 0-2min内Z的平均反应速率v===0.125mol/ ( Lmin)，故答案为： 0.125mol/ ( Lmin)；
(3) A.相同容器中，X、Y、Z的浓度之比等于其物质的量之比=0.25mol： 0.50mol：0.75mol=1:2:3，故A正确；
B.该反应中X、Y的计量数之比为3:2，当X的消耗速率与Y的生成速率之比为3:2时该反应达到平衡状态，所以当X的消耗速率和Y的生成速率相等时该反应没有达到平衡状态，故B错误；
C.当Z的浓度保持不变时，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，故C正确；
故选B。
30.（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的____（填“B”或“C”）表示。

（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，银电极上的反应式为_____。

【答案】 (1). 放热 (2). B (3). Cu2+ +2e- = Cu
【解析】
【分析】
(1)浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大;放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；
(2)由图可知，Zn为负极，失去电子，Ag为正极，正极上铜离子得到电子，以此来解答。
【详解】(1)在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度较大，速率应最大，随着反应进行盐酸的浓度降低，速率减慢，但实际上速率是逐渐增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故图象B正确；故答案为：放热； B。
(2)银锌原电池以硫酸铜为电解质溶液，Ag为正极，铜离子得到电子发生还原反应，电极反应为Cu2+ +2e- = Cu，故答案：Cu2+ +2e- = Cu。
【点睛】根据影响化学反应速率的因素进行解答。根据电解原理活泼金属做负极，失电子，不活泼金属做正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应解答。