山东省淄博第七中学2019-2020学年高一4月网络学习自测（期中）化学试题

www.ks5u.com高一化学试题一、单项选择（每小题2分，共30分。）1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是（　　）A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电2．下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸3．新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，各位成外的小可爱们请注意防护额！下列说法错误的是(    )A．新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) ABCDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2CuNaOH气体Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D5．将SO2通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是(    )选项溶液现象结论A溴水溶液褪色SO2具有氧化性B紫色石蕊试液溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C酸性KMnO4溶液溶液由红色逐渐变为无色SO2具有还原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液由红色逐渐变为无色SO2溶于水生成强酸A．A B．B C．C D．D6．下列有关说法正确的是A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)D．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－7．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）A．放出能量的反应 B．吸收能量的反应C．氧化还原反应 D．可逆反应8．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（　　）A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是A．1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水10．下列化学用语中错误的是A．CH4分子的空间充填模型： B．新戊烷结构简式：C．乙烷的最简式：CH3 CH3 D．丙烷的结构式：11．某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（      ）A．1：3 B．1：1 C．3：1 D．4：112．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．①③④13．在光照条件下，将0.5mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2物质的量为( )A．0.5 mol B．1.25 mol C．2.5 mol D．5 mol14．下列原子或原子团不属于官能团的是（   ）A．—CH3 B．—F C．—OH D．15．1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后该加成反应的产物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程消耗氯气的总物质的量为（   ）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol二、不定项选择（每小题3分，共15分，每小题有1个或2个正确选项。）16．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是(　　)A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O617．下列反应属于取代反应的是(　　)A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC．CH2=CH2＋H2CH3—CH3D．CH3CH2—Br＋H2O CH3CH2—OH＋HBr18．油脂和糖类是人体所需的重要营养物质，下列说法正确的是（     ）A．油脂的皂化是高分子生成小分子的过程B．不能用植物油萃取溴水中的溴C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全19．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子（键线式如图所示），下列有关说法错误的是（      ）A．1mol甲分子内含有10mol共用电子对B．乙分子的一氯取代产物有1种C．丙分子（立方烷）的三氯取代产物有2种D．丁分子是不可能合成的20．某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1下列说法正确的是A．装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸B．反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅C．从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇D．最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 第II卷（非选择题)21．（15分）Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； Ⅱ.。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。试回答下列问题：(1)写出A的结构式___________________________________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是：_________________、________________。(3)写出下列反应的反应类型：①_________________，②________________，④__________。(4)写出下列反应的化学方程式：①_______________________________________；②_______________________________________；④_______________________________________。(5)设计实验区别B和D：______________________________________________。22．（8分）A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的 pH(填“增大”、“减小”或“不变”)  __________。②C中总反应离子方程式为_____                      _____，比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。23．（12分）常见含硫物质A~D，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应①、②中所需物质B溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：（1）A的化学式为_______。（2）反应①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化剂”或“还原剂”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_______。（3）反应②的离子方程式为___                           ____。（4）大气中因废气A引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由D→B的转化所需氧化剂为_______。当将含D的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（H+）将_______。（填“增大”“减小”或“不变”）。废气A是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将4.48×106L（标准状况下）废气A进行环保处理，完全转化为 NH4HSO3时，需消耗10mol/L氨水溶液（溶质全部以NH3•H2O计）的体积为_______L。24．（10分）用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________②C中发生反应的化学方程式:________________________________(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________25．（10分）为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。实验现象：试管___________。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测____________。（3）实验3：实验目的：________。实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由_______。                         
参考答案1．A   2．C  3．B    4．B  5．C  6．D  7．B  8．D  9．B  10．B  11．C  12．D  13．B  14．A15．C  16．B  17．D  18．B  19．C  20．AC21．（1）   （2）羟基    羧基    （3）加成反应    氧化反应    酯化反应(或取代反应)    （4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    （5）分别取少量待测液于试管中，低加少量石蕊溶液，若溶液变红，则待测液为乙酸，另一种为乙醇(或其他合理方法)    22．（1）2H++2e-=H2↑    增大    （2）Zn+2H+=Zn2++H2 ↑    B>A>C    23．（1）SO2    （2）还原剂    失去电子，化合价升高    （3）Fe+2H+=Fe2++H2↑    （4）O2    增大    2000    24．（1）圆底烧瓶    稀硫酸    碳酸钠粉末    CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3    （2）①品红    红色溶液褪色    红色恢复    ②酸雨污染    NaOH   ③SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+    25．（1）乙    升高温度可加快化学反应速率    （2）向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液    （3）催化剂对化学反应速率的影响    否    试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低