云南省文山麻栗坡一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省文山麻栗坡一中2019-2020学年上学期期中考试高一 化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                                                                          1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量  ④压强 ⑤刻度线五项中的（　　）A． ①③⑤      B． ②③⑤      C． ①②④      D． ②④⑤2.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　)A． 0.2 mol·L－1       B． 0.01 mol·L－1        C． 0.1 mol·L－1         D． 0.02 mol·L－13.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)A． 在水中所形成的分散系属悬浊液B． “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C． 分子直径比钠离子小D． 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A． 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B． 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C． 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子5.将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是(　　)A． 有白色沉淀生成            B． 有红褐色沉淀生成C． 溶液由浅绿色变为黄色      D． 不可能有无色气体产生6.碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是(　　)A． 氯化氢       B． 氧气        C． 二氧化碳        D． 二氧化硫7.某离子反应中共有H2O、ClO－、、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(　　)A． 该反应的还原剂是B． 消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D． 反应后溶液酸性明显增强8.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是(　　)A． 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液       B． 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C． 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液         D． 碳酸钠溶液与盐酸溶液9.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是（  ）A． 该物质属于两性氢氧化物B． 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C． 1  mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D． 该药剂不适合于胃溃疡患者服用10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）A． 干冰、铁、氯化氢          B． 生石灰、白磷、纯碱C． 烧碱、液态氧、碘酒        D． 空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）11.下列离子方程式正确的是（　　）A． 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB． 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C． 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD． Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O12.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是(　　)A． 这一变化过程的总反应可表示为2Fe＋O2＋H2O===2Fe(OH)3B． 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的C． 热敷袋含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、＋2价、＋3价D． 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存13.实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为(　　)A． ①③②④⑤        B． ①②③④⑤       C． ②③①⑤④      D． ③②①⑤④14.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　)A． 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B． 将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C． 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D． 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线15.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法正确的是(　　)A． 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB． 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b∶aC． 25 ℃时，1  g气体X和气体Y的原子数之比为b∶aD． 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a16.下列性质中，不属于金属共同性质的是(　　)A． 导电性        B． 导热性       C． 熔点较高       D． 延展性17.图标所警示的是(　　)A． 当心火灾——氧化物           B． 当心火灾——易燃物质C． 当心爆炸——自燃物质         D． 当心爆炸——爆炸性物质18.下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是(　　)A． 蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法B． 蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变为液体C． 蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物D． 用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质19.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)A． 氢氧化钠溶液       B． 氢氧化钡溶液       C． 盐酸       D． 氨水20.按照物质的分类方法，硝酸应属于(　　)①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。A． ①②③④⑤⑥⑦⑧      B． ①④⑥⑦       C． ①⑨       D． ①④⑤⑥⑦21.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（  ）A． Na2CO3是碱        B． Na2CO3是盐      C． Na2CO3是钠盐    D． Na2CO3是正盐22.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(　　)A． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B． 定容时，观察液面俯视刻度线C． 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D． 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中23.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（　　）A． 1∶6        B． 1∶5      C． 6∶1          D． 5∶124.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是(　　)A． 先偏左，最后偏右           B． 先偏右，最后偏左C． 先偏左，最后平衡           D． 先偏右，最后平衡25.下列化学药品与其危险化学品标志不一致的一组是(　　)A． 烧碱—1　      B． 甲烷—2　       C． 酒精—3　        D． 白磷—4                                                                         二、非选择题题(共5小题,共50分)                                                                          26.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。（2）固体混合物A的组成为　　、　　。（3）操作A的名称为　　。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol  CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+  Cl2↑+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。（2）在该反应中，如有1  mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是  __________________________________________。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。 28.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_________________________________________________________________________________________________。②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________。②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。29.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 30.下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出化学式：A____________，B____________，D____________。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。(3)A→C反应的离子方程式是____________________。(4)E→D反应的化学方程式是__________________。 
答案1.A  2.A  3.D  4.A  5.B  6.B  7.C  8.B  9.D  10.C  11.C  12.A  13.D  14.B  15.A  16.C  17.B  18.C  19.D  20.B  21.A  22.B  23.D  24.B  25.A 26.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶 27.（1）（2）2  mol 2NA或1.204×1024（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O 28.(1)①c　此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2　②氧化　1.806×1024(2)①氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳②g　h　e　f　a(或b)　b(或a)　c　③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ 29.　(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙 30.(1)Na　Na2O2　Na2CO3　(2)①②③④(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑