浙江省嘉兴市第五高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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高一化学 试题卷
命题：王英文 审题：张雅韵
满分[ 100 ]分 时间[60]分钟 2019年11月
可能用到的相对原子质量：
H-1，C-12，O-16，N-14，S-32， Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Fe-56，Ca-40，K-39，Ba-137，Mn-55
第Ⅰ卷：选择题部分
一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）
1．根据物质的组成进行分类，氧气属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
2．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是
A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．食醋
3．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
4．下列属于电解质的是
A．铁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水
5．下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋
B．过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体
C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近
D．粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作
6.下列说法正确的是
A、氢气的摩尔质量是2g B、摩尔是物质的质量单位
C、1mol OH-的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L
7．在容量瓶上，无需标记的是
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
8．海水中含量最多的氯化物是
A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2
9．下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是
A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量：mol D．物质的量浓度：L/mol
10．下列分散系属于悬浊液的是
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体
11．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO2
12．将4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为
A．0.1 mol B． 20﹪ C．0.2 mol/L D．0.2 L/mol
13．100 mL 0.5 mol/L 盐酸含HCl的物质的量为
A．0.5 B．0.5 mol C．0.05 D．0.05 mol
14．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
16．下列过程中，属于化学变化的是
A．用加热法分离泥沙中的碘单质 B．用蒸馏法制取蒸馏水
C．干冰气化 D．铁锅生锈
17．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
18．吸收多余的氯气，最好选用
A．澄清石灰水 B．饱和食盐水 C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸
19．其溶液中可能含有SO42－、CO32－，为检验是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
20．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4L
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
21．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是
A. In原子核外有49个电子
B. In原子核内有49个中子
C. In原子核内质子数和中子数之和为115
D. In是In元素的一种核素
22．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图)，由图可知在该反应中：
A．被氧化 B．被还原 C．是氧化产物 D．是还原产物
23．如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何种方法分离
24. 如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的氯气，依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是
A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色
C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色
25．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为
A、1:2:3 B、3:2:1 C、2:3:6 D、6:3:2
第Ⅱ卷：非选择题部分
二、填空题（每空2分，共30分）
26．（1）0.4 mol某气体体积是10 L，则在该条件下 （“是”或者“不是”）标准状况。
（2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为 。
27．将Fe投入稀硫酸中发生反应，
(1)该反应方程式为 。
(2)该反应的还原剂是 。
(3)当转移0.2mol电子时，参加反应的Fe为 克。
28．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：
2NaN3=2Na+3N2↑。若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 L。
29．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，欲用下图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是
① ，② 。
30．用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。
（2）经计算，需量取浓H2SO4 ________mL。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(写序号)。
（3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有________(填代号)。
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线
（5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号） 。
三、计算题（31题10分，32题10分，共20分）
31.（10分）
向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到2.33 g，并有气体产生。求：
(1)、原混合物溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？
(2)、产生多少 mol CO2？
32. （10分）
已知实验室制氯气的化学方程式为：
现用足量浓盐酸与8.7 g二氧化锰完全反应制取氯气（假设Cl2全部逸出）。求：
（1）产生多少升氯气(标准状况)？
（2）把产生的氯气通入足量NaOH溶液中，假设氯气全部参加反应，可产生多少mol NaClO？
嘉兴市第五高级中学2019学年第一学期期中测试
高一化学 参考答案及评分标准
命题人：王英文 审核人:张雅韵
第Ⅰ卷：选择题部分
一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | B | B | C | C | C | C | A | D | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | C | D | B | C | D | B | C | B | C |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | B | A | B | D | D |
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第Ⅱ卷：非选择题部分
二、填空题（每空2分，共30分）
26．(1) 不是 (2) 1:1 (3) 64g/mol （没单位，不给分）
27．（1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2） Fe （3） 5.6
28． 67.2
29．① 饱和食盐水 ，② 浓硫酸 。
30．（1） ②⑦ （2） 5.4 （3） ①
（4） 500 （5） ④ （6） B
三、计算题（31题10分，32题10分，共20分）
31.（10分）
解：(1) c(Na2SO4)=0.2 mol/L
(2) n(CO2)=0.01 mol
32. （10分）
解：(1)V(Cl2)=2.24L
(2) n[NaClO]=0.1 mol
