浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列各组物质，均属于电解质的组是（ ）
A. 盐酸、生石灰、苛性钠 B. 氯化钠、硫酸、硫酸钡
C. 熔融氧化钙、水银、食盐 D. 干冰、氨气、纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；
A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B、氯化钠、硫酸、硫酸钡均属于电解质，选项B正确；
C、水银是汞，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D、干冰、氨气均属于非电解质，选项D错误。
答案选B。
2.某原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是（ ）
A. 钠 B. 镁 C. 氖 D. 氯
【答案】B
【解析】
【详解】L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为-2=2，说明该元素原子M层的电子数为2，是镁元素的原子。
答案选B。
3.下列说法中正确的是（ ）
A. 冰醋酸、酒精、氨水、苯等均不能导电
B. 氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应
D. 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精、苯等均为非电解质，不能导电；氨水是电解质溶液，有自由移动的离子，能导电，选项A错误；
B、氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，而杀菌消毒是氧化性体现，氢氧化铁胶体不具备，选项B错误；
C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小，选项C错误；
D、碘单质易溶于有机溶剂，装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤，选项D正确；
答案选D。
4.相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)
A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比
B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比
C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比
D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
【答案】B
【解析】
【详解】相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，也等于密度比，等于相对分子质量之比，同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b:a。故选B。
【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；
同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；
同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；
同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。
同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；
同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
5.下列结构示意图所代表的原子或离子，在化学反应中易被氧化的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. 为失去一个电子后的钠离子，最外层已达稳定结构，不容易被氧化，选项A不符合；
B. 为氯原子，最外层电子数为7，容易得到一个电子达稳定结构，容易被还原，选项B不符合；
C. 为钾原子，最外层电子数为1，容易失去电子达稳定结构，容易被氧化，选项C正确；
D. 为氩原子，最外层已达8电子稳定结构，不容易被氧化，选项D不符合。
答案选C。
6.实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol·L-1NaCl溶液，下列判断错误的是
A. 用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B. 应选用500mL的容量瓶来配制此溶液
C. 在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液
D. 加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容
【答案】A
【解析】
【详解】A. 托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；
B. 常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；
C. 转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；
D. 定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1−2cm时改用胶头滴管定容，故D正确；
答案选A。
7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
【答案】C
【解析】
【详解】所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明该物质为铁，铁粉剩余，溶液中一定没有Fe3+ 、Cu2+ 、H+，这些离子都能和铁粉发生氧化还原反应，反应后溶液中存在较多的阳离子是Fe2＋；
答案选C。
【点睛】本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析。
8.下列说法中正确的是
A. 地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
B. 提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
C 硅晶体可以制备光导纤维
D. 水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品
【答案】A
【解析】
【详解】A、地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”，选项A正确；
B、提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，选项B错误；
C、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，选项C错误；
D、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，选项D错误。
答案选A
9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠
B. 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠，选项A错误；
B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，选项B错误；
C、碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳，因此质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＜碳酸氢钠，选项C错误；
D、常温时，碳酸钠的溶解度较大，因此在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，选项B是易错点，注意由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的盐酸才与HCO3－反应。
10.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①空气中有氧气和氮气，金属镁和它们可以反应，空气不能作冷却剂，故错误；
②Mg蒸气在CO2中能发生反应生成MgO和C，不能作冷却剂，故错误；
③Mg和Ar不反应，可以作冷却剂，故正确；
④Mg和氢气不反应，可以作冷却剂，故正确；
⑤Mg蒸气和氮气反应生成氮化镁，不能作冷却剂，故错误；
答案选C。
11.下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、Na+、SO42-、MnO4-
B. Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-
C. NH4+、Cl-、HCO3-、NO3-
D. Ca2+、Na+、Fe3+、Br-
【答案】B
【解析】
【详解】A．该组离子之间不反应，能在酸性条件下共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，选项A不选；
B．该组离子之间不反应，能在酸性条件下共存，且离子均为无色，选项B选；
C．H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳，则不能共存，选项C不选；
D．Fe3+为黄色，与无色溶液不符，选项D不选；
答案选B。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4-、铁离子等，以此来解答。
12.等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1：2：3 B. 9：4：1 C. 3：2：1 D. 1：1：1
【答案】C
【解析】
【详解】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl3、MgCl2、 NaCl三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3): (1×2): (1 ×1)=3:2:1，与溶液的体积无关；
答案选C。
【点睛】本题考查离子浓度的计算。根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。
13.将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(　　)
A. 前者产生的Cl2多 B. 后者产生的Cl2多
C. 一样多 D. 无法比较
【答案】B
【解析】
对于反应一：HCl物质的量为10mol/L×0.04L=0.4mol，将足量的二氧化锰与浓盐酸反应产生的氯气，随反应的进行，盐酸浓度降低，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.1mol，实际氯气小于0.1mol；对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据方程式可知生成氯气为0.1mol，故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，答案选B。
点睛：本题考查氯气的实验室制备、浓度对物质性质的影响等，注意中学常见与浓度、反应条件、先后顺序有关的反应，例如浓硫酸与金属的反应，硝酸与金属的反应等。
14.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（ ）
①加足量新制氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A. ①② B. ③② C. ①②③ D. ③①
【答案】D
【解析】
【详解】因为SCN-与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，则证明原溶液含有Fe2+，属于最佳顺序为③①。这题不适合选择足量KMnO4溶液，因为KMnO4溶液的紫红色，会阻碍红色的观察；
答案选D。
【点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握检验亚铁离子、铁离子的检验方法，试题培养了学生的化学实验能力，实验目的是证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，需要先用硫氰化钾溶液排除铁离子，然后加入氧化剂氯水证明原溶液中含有亚铁离子。
15.下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是（ ）
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
CO2(HCl)
Na2CO3
将气体通过足量的Na2CO3溶液
B
NaCl溶液（Br2）
CCl4
萃取分液
B
FeCl3溶液（CuCl2）
Fe粉
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
D
Na2SO4溶液（Na2CO3）
盐酸
加入盐酸至不在产生气泡为止


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，选项A错误；
B、溴被四氯化碳萃取后与氯化钠溶液分层，通过分液后可除去溴，选项B正确；
C、二者均与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，选项C错误；
D、碳酸钠与盐酸反应引入新杂质NaCl，应选稀硫酸，选项D错误；
答案选B。
16.已知X、Y、Z均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中X是单质，它们之间的转化关系如图所示。则X、Y、Z不可能是（ ）

物质
选项
X
Y
Z
A
Na
Na2O
NaOH
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
Mg
Mg(OH)2
MgO
D
Si
SiO2
Na2SiO3



A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、钠与氧气反应生成氧化钠、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，转化关系正确，选项A不选；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁在氯气中点燃反应生成氯化铁、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，转化关系正确，选项B不选；
C、镁与氧气反应生成氧化镁、氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，但镁无法一步反应转化为氢氧化镁，转化关系不完全能进行，选项C选；
D、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气、硅与氧气反应生成二氧化硅、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，转化关系正确，选项D不选。
答案选C。
17.在标准状况下，如果2.8L氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. B. C. 8n D. 2n
【答案】D
【解析】
【详解】在标准状况下，氨气的物质的量为=0.125mol，即0.125mol氨气含有n个原子，则1mol氨气含有8n个原子，每个氨气分子中含有4个原子，即阿伏加德罗常数可表示为=2n；
答案选D。
18.有四瓶常用溶液： ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是（ ）
A. ①④③② B. ①③④② C. ①④②③ D. ④①③②
【答案】D
【解析】
【详解】CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故鉴别出来的先后顺序可能是④①③②或④①②③。
答案选D。
【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别，在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
19.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（ ）
A. 当0.5a