浙江省浙东北联盟2019-2020学年高一上学期期中考试 化学

www.ks5u.com浙东北联盟(ZDB)2019～2020学年第一学期期中考试

高一化学试卷

总分：100分  考试时间：90分钟

相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  Mg－24  S－32  Cl－35.5  Ca－40  Fe－56  Cu－64

一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项符合题意)

1.下列由美国《科学》杂志评出的年度科学进展的四项研究，主要属于化学领域的是

A.研制高温超导材料     B.绘制癌症基因图谱

C.观测太阳系外行星     D.计算物质世界重量

2.下列仪器名称为“冷凝管”的是

3.下列氧化物中属于酸性氧化物的是

A.CuO     B.CO     C.SO2     D.MnO2

4.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A.淀粉溶液      B.硫酸铜溶液      C.Al(OH)3胶体      D.有色玻璃

5.1911年，卢瑟福(英国)是根据以下哪个实验研究或现象，提出了带核的原子结构模型

A.元素化合时的质量比例关系      B.研究阴极射线的质荷比

C.研究氢原子光谱                D.α粒子散射实验

6.下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是

7.下列变化是氧化还原反应的是

A.CaO＋CO2＝CaCO3                 B.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

C.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑      D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

8.如图，进行导电性实验，图1灯泡不亮，图2灯泡亮，下列结论正确的是

A.NaCl是非电解质                            B.NaCl晶体中不存在离子

C.NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子      D.NaCl溶液是电解质

9.下列物质在水溶液中能电离且电离方程式正确的是

A.MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－        B.CH3CH2OH(乙醇)＝CH3CH2O－＋H＋

C.NaHSO4＝Na＋＋HSO4－     D.KMnO4＝K＋＋MnO4－

10.下列图示操作不是用于物质的分离提纯的是

11.14C的放射性可用于考古断代。在高层大气中，由宇宙射线轰击14N可转变为14C。下列说法正确的是

A.14C核素的中子数为8      B.14C原子的最外层有6个电子

C.14C和14N互为同位素      D.14C16O2的摩尔质量为46

12.下列关于氧化物的叙述正确的是

A.酸性氧化物在常温常压下均为气态     B.酸性氧化物均可跟碱起反应

C.金属氧化物都是碱性氧化物           D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

13.下列实验操作不正确的是

A.溶液蒸发结晶时，蒸发皿下不用垫石棉网

B.进行蒸馏时，要加碎瓷片防止暴沸

C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.分离苯和四氯化碳，可加适量水，然后分液

14.反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是

A.2：1     B.2：3     C.1：3     D.1：2

15.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A.两种气体的压强相等            B.两种气体的分子数目相等

C.两种气体的氧原子数目相等      D.O2比O3质量小

16.下列溶液中Cl－浓度最大的是

A.50mL 1 mol/L KCl溶液        B.20mL 3 mol/L NaCl溶液

C.25mL 2 mol/L MgCl2溶液      D.10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液

17.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.5.6g铁在足量氯气中燃烧，铁失去电子数为0.2NA

B.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C.9g重水(2H216O)中含有的电子数为5NA

D.0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA

18.将6.2 g Na2O加入到m g水中，形成的溶液中Na＋和H2O的个数比为1：10，则m等于

A.18      B.19.8      C.37.8      D.36

19.下列关于氯及其化合物的说法中正确的是

A.Cl2的氧化性很强，铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3

B.H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO

D.将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl

20.如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是

A.通入的Cl2含有水蒸气     B.D中不可能是浓H2SO4

C.D中可能是水            D.D中可能是饱和食盐水

21.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；   ②过滤；   ③滴加AgNO3溶液；   ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③     B.④②①②③     C.①②③②④     D.④②③②①

22.下列关于离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中一定有CO32－

B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－

C.加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，则一定含有NH4＋

D.用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。则试样中一定有Na＋，不含有K＋

23.下列关于物质分离提纯的描述不正确的是

A.分离KCl和MnO2混合物的步骤：加水溶解、过滤，滤渣洗涤后干燥，滤液蒸发结晶

B.蒸馏提纯时温度计的位置如图1所示，收集的产品中混有低沸点杂质

C.NaCl晶体中混有少量KNO3杂质的分离方法为：

加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

D.萃取溴水时，加入适量CCl4，转移至分液漏斗中，如图2，用力振摇

24.固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是

A.该混合物一定含有CuO、SiO2       B.该混合物可能含有Na2O和Fe2O3

C.该混合物一定不含CaO和Na2O      D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3

高一化学试卷第4页共5页

25.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A.反应①的另一产物不可能是Fe

B.反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2＋＞Br－

C.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

D.氧化性由强到弱顺序为：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋

二、非选择题(共50分)

26.(12分)按要求填空：

(1)S2－的结构示意图为__________________；7 g 35Cl2所含的中子数为_____________。

(2)下列物质中，能导电的有____________；属于电解质的是_________。

①石墨②CO2  ③液态HCl  ④Na2CO3固体  ⑤熔融Al2O3  ⑥葡萄糖  ⑦KOH溶液

(3)工业上电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为_________________________________，用双线桥表示其电子转移。

27.(10分)为了提纯氯化钠固体(混有硫酸钠、碳酸铵杂质)，设计了如下实验方案，请回答：

(1)操作①在加热时盛装混合物的仪器可选择          。

(2)操作②若改为加硝酸钡溶液，对本实验的影响是                                 。

(3)进行操作②后，判断SO42－已除尽的方法是                                      。

(4)操作③的目的是                                                             。

(5)操作⑤蒸发结晶的具体操作为                                                 。

28.(8分)如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答问题。

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

(2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制该溶液，经计算，需要用量筒量取   mL浓硫酸。

(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)________。

(4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是________。

A.用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并       B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C.溶液未能冷却就定容                       D.未洗涤烧杯和玻璃棒

29.(12分)实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl3。已知AlCl3在183°C升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

(1)A中反应的化学方程式为_________________________________________；HCl在反应中表现出的性质为______________(填：酸性、氧化性或还原性)。

(2)A中g管的作用是_______________________________________。

(3)B中盛放饱和食盐水的作用是_________________________________；若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为________________________________。

(4)C和F所装试剂相同，其中F的作用是____________________________________。

30.(8分)(1)工业上用112 L(标准状况)氯气与足量石灰乳反应，制得的漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的最大含量为___________mol。

(2)向一定量石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高，开始产生Ca(ClO3)2。体系中ClO－和ClO3－的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示(不考虑氯气和水的反应)。

①t2时刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物质的量之比为_____________。

②该反应过程中消耗Ca(OH)2的质量为_____________。

(3)向Ca(ClO3)2浓溶液中加入稍过量的KCl固体可转化为KClO3，如图2，从该溶液中分离出KClO3固体的实验方法是________________(不要求填具体操作步骤)。