安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题（共建班）

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肥东二中2019-2020学年度第二学期期中考试
高一年级 肥东二中与合肥六中共建班化学试卷

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一、 单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1. 化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是

常见古诗文记载
化学知识

A
泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B
荀子劝学：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热 反应
C
本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石石碱，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
D
天工开物：凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
A. A B. B C. C D. D

2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：、、、
B. 加铝粉能产生大量的溶液中：、、、
C. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
D.  溶液：、、、

3. 常温下，在溶液中可发生以下反应：，，，下列说法错误的是
A. 铁元素在反应和中均被氧化
B. 反应中当有1mol 被还原时，有2mol 被氧化
C. 氧化性强弱顺序为：
D. 还原性强弱顺序为：

4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A. 铊是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 是两性氢氧化物
B. 砹为有色固体，HAt 不稳定
C. 已知锶 Sr 与镁同族，硫酸锶是易溶于水的白色固体
D. 硒化氢是比硫化氢稳定的气体
5. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
比稳定       氧化性比强     酸性比强
能与反应生成S    原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
与Fe反应生成，S与Fe 反应生成FeS．
A. B. C. D.

6. 下表中，对陈述 I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述 I
陈述Ⅱ
判断
A
KSCN溶液可检验
待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含
I对； Ⅱ对；无
B
具有还原性
通入溶液中可见白色沉淀生成
I对； Ⅱ对；有
C
和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别和溴蒸气
I对； Ⅱ错；无
D
反应物比例不同可导致产物不同
Na与反应可能生成Na，也可能生成
I对； Ⅱ对；有
A. A B. B C. C D. D

7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

8. 下列物质既含离子键又含共价键的是
A. B. C. D.

9. 下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 实验Ⅰ：酸性溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
B. 实验Ⅱ：中和热测定
C. 实验Ⅲ：可用来制取并收集
D. 实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收
10. X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是
A. Y、Z、W原子半径依次增大
B. 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高
C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，

11. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
A. A B. B C. C D. D

12. 下列电子式或结构式错误的是
A. 的电子式
B. 的电子式
C. 的电子式
D. 的结构式：

13. 下列说法或表示法不正确的是
A. 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B. 已知：  ，则的燃烧热为
C. 在稀溶液中：  ，若将含的醋酸溶液与含的溶液混合，放出的热量小于
D. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 

14. 已知反应为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是
A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. 因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知为放热反应，则的能量一定高于的能量
B. 已知，石墨，金刚石，则金刚石比石墨稳定
C. 已知 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为 kJ
D. 已知，，则

16. 反应分两步进行：，。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
二、推断题（本大题共1小题，共14.0分）

17. 现有 8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期。









原子半径








最高或最低化合价
















回答下列问题：
的元素名称是______，的元素符号是______。在元素周期表中的位置是周期、族______。
在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______；名称是______；碱性最强的化合物的电子式是：______；属______化合物填“离子”或“共价”。
的最简单氢化物的电子式为______，的最简单氢化物的电子式为______，结构式为______。
写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：______。
写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式：______。

二、 实验题（本大题共2小题，18题18分,19题10分）

18. 已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______，发生的离子反应方程式______；
虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是______，说明装置的作用______；
装置B中盛放的试剂是______选填下列所给试剂的字母，实验现象为______，化学反应方程式是______；
A.溶液 溶液 溶液
已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；比易被氧化；比稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是______；
A.全部 除以外

19. 某研究性学习小组为探究铜片与浓反应及产物的化学性质，设计了如下实验装置。请回答下列问题：
图中仪器a的名称：______。装置的作用是______。
写出铜片与浓共热发生反应的化学方程式：______。
为了验证是酸性氧化物，试管中可选择的试剂是______填序号。
a、酸性溶液 b、紫色石蕊试液 c、溶液
下列说法正确的是______。
A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品
B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C、实验开始后，试管和溶液均褪色，两者均可证明具有漂白性

四、流程题（本大题共1小题，共10.0分）

20. 焦亚硫酸钠常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含等多步反应。
实验室制取氨气的化学方程式：______。
反应I的化学方程式为______。
“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。
已知与稀硫酸反应放出，其离子方程式为______。
副产品X的化学式是______。

肥东二中2019-2020学年度第二学期期中考试
高一年级 肥东二中与合肥六中共建班化学参考答案
【答案】
1. B 2. A 3. A 4. B 5. A 6. B 7. A
8. D 9. A 10. B 11. D 12. C 13. D 14. B
15. D 16. D
17. 磷  B  第三周期IIA族    高氯酸   离子         
18. 浓盐酸  二氧化锰    饱和食盐水  除去中混有的HCl  A  有黄色沉淀生成    B  
19. 分液漏斗  吸收尾气，防止污染环境  浓  b  A 
20.          
【解析】
1. 解：“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故A正确；
B.冰和水是同一物质，冰变为水需要吸热，但没有新物质生成，属于物理变化，不是吸热反应，故B错误；
C.草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，可洗衣服，能与酸反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D.研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确；
故选：B。
A.黄泥具有吸附作用，可除杂质；
B.冰变为水属于物质的物态变化，没有新物质生成，不是吸热反应；
C.草木灰的主要成分是碳酸钾；
D.研碎受热易分解、易发生爆炸。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2. 解：碱性溶液中、、、离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B.加铝粉能产生大量的溶液呈酸性或强碱性，与氢氧根离子反应，酸性条件下与Al反应不生成氢气，故B错误；
C.能使紫色石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，、都与反应，故C错误；
D.、、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能电离出，故D错误；
故选：A。
A.碱性溶液中，该组离子之间不反应；
B.该反应中存大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝不会生成氢气；
C.该溶液中存在大量氢离子，铝离子、氢离子与碳酸氢根离子反应；
D.硝酸钾在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子。
本题考查离子的共存，为高频考点，题目难度不大，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查。
3. 【分析】
本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题，难度不大。
【解答】
A.中铁元素的化合价升高失电子被氧化，中铁元素的化合价降低得电子被还原，故A错误。
B.中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有被还原时，有被氧化，故B正确。
C.中的氧化性大于，中的氧化性大于，中的氧化性大于，所以氧化性大小顺序为：，故C正确。
D.中还原性，中的还原性，中的还原性，所以还原性大小顺序为：，故D正确。
故选A。
4. 解：铊是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同族元素从上到下碱性逐渐增强，不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故A错误；
B.砹属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，且颜色逐渐减弱，所以At为有色固体，HAt不稳定，故B正确；
C.同主族，从上到下原子半径逐渐增大，锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸钙是微溶于水的，所以硫酸锶是难溶于水的白色固体，故C错误；
D.同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢比硫化氢稳定性差，故D错误；
故选：B。
A.同主族从上到下金属性逐渐增强，Ti的金属性大于Al；
B.同主族从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，随着原子序数递增卤素单质由气体过渡为固体，且颜色逐渐加深；
C.锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸钙是微溶于水，硫酸钡难溶于水，则硫酸锶是难溶于水的白色固体；
D.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握元素性质的相似性及递变性，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
5. 解：比稳定，则非金属性，故正确；       
氧化性比强，不能确定元素的非金属性强弱，故错误；     
酸性比强，则非金属性，故正确；
能与反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性，故正确；    
原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，不能利用最外层电子数的多少来判断非金属性的强弱，故错误；
与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性，故正确；
故选：A。
根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱，以此来比较非金属性的强弱．
本题考查非金属性的比较，熟悉常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键，题目难度不大．
6. 解： 溶液可检验，待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液后变为血红色，若待测液中存在，氯气具有强氧化性能将氧化为，待测液也会变红，故Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误；
B.将通入溶液中，具有还原性，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者存在因果关系，故B正确；
C.和溴蒸气都呈红棕色，水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水，用水可鉴别和溴蒸气，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，故C错误；
D.Na 与反应常温下生成，加热生成，与比例无关，二者无因果关系，故D错误。
故选：B。
A.氯气具有强氧化性，待测液中存在，可被氧化生成；
B.硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下可氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
C.水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水；
D.钠与氧气在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠。
本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，贴近高考，难度适中，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
7. 解：同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；
B.在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故B错误；
C.含Cl、S、P的元素可用于制造农药，故C错误；
D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故D错误；
故选：A。
A.结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答；
B.在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料；
C.含Cl、S、P的元素可用于制造农药；
D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性。
本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置及元素周期律、性质与用途为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
8. 解：氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，故A错误；
B.过氧化氢分子中H原子和O原子之间、氧氧原子间只存在共价键，故B错误；
C.中镁离子和氟离子之间只存在离子键，故C错误；
D.中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，故D正确；
故选：D。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键。
本题考查了离子键和共价键的判断，根据共价键和离子键的形成原因来分析解答，易错选项是A，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。
9. 【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目涉及性质的检验、气体的收集、中和热的测定等知识，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度一般。
【解答】
A.浓硫酸使蔗糖炭化后和C反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；
B.温度计用于测量溶液的温度，应放在小烧杯中，故B错误；
C.二氧化氮密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故C错误；
D.进气管较短，应插入烧瓶底部，故D错误；
故选A。
10. 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，
A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y、W、Z原子半径依次增大，故A错误；
B.元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝，氧化钠，铝离子半径小、电荷高，则W的氧化物熔点更高，故B正确；
C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、NaOH、氢氧化铝，碳酸与氢氧化铝不反应，故C错误；
D.金属性，则W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性为，故D错误；
故选：B。
X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，X应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知X为C；Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Y为O，R为S，符合；Z为短周期中金属性最强的元素，Z为Na；W是地売中含量最高的金属元素，W为Al，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。
11. 解：处发生，b处发生，则a处变蓝，b处变红棕色，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，，不能比较、的氧化性，故A错误；
B.c处发生，具有酸性和漂白性，则c处先变红，后褪色，褪色与HClO的漂白性有关，故B错误；
C.d处发生，则d处红色消失，因溶液的碱被消耗，故C错误；
D.e处发生，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为，根据强弱规律，所以还原性：，故D正确；
故选：D。
A.a处发生，b处发生；
B.c处发生，具有酸性和漂白性；
C.d处发生；
D.e处发生。
本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大。
12. 解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；
B、是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；
C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；
D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，的结构式为，故D正确。
故选：C。
A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；
B、是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；
C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；
D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．
本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意D选项容易出错，Cl未成键的孤对电子对容易忽略．
13. 【分析】
本题主要考察吸热和放热反应的判断，燃烧热及热化学方程式的书写，属于简单题，知识点多，应注意区分不同的概念。
【解答】
A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，与物质的量多少没有关系，故A正确；
B.已知：  ，则的燃烧热为，故B正确
C.若将含的醋酸溶液与含 的稀溶液混合，由于反应放热，醋酸电离吸热，故放出的热量小于，故C正确； 
D.在101kPa、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：十   ，故D错误。
故选D。
14. 解：A：为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；
B、为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故B正确；
C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故C错误；
D、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故D错误．
故选B．
A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；
B、反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；
C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；
D、吸热反应不一定在加热的条件下发生．
本题考查吸热反应与放热反应，可以根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成，进行理解，难度不大．
15. 【分析】
本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、中和反应等问题，难度不大，属基础性知识考查题．
【解答】
A.放热反应为反应物总能量大于生成物总能量，所以不能确定的能量与的能量大小，故A错误；
B.金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，故B错误；
C.；，表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量，不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱，故C错误；
D.因为C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，又放热焓变为负值，所以，，则，故D正确。
故选：D。
16. 【分析】根据物质具有的能量进行计算：生成物的总能量反应物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。
本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用、化学反应的能量变化分析，题目难度中等，注意反应热与物质总能量大小的关系判断。
【解答】由反应 分两步进行 可以看出，
是放热反应，M和Z的能量之和大于Q，
由可知这步反应是吸热反应，则M和Z的能量之和小于X，
由是放热反应，故X的能量大于Q；
综上可知，X的能量大于；的能量大于Q，只有图象D符合，
故选：D。
17. 解：为P，名称是磷；为B；为Mg，位于元素周期表中第三周期IIA族；故答案为：磷；B；第三周期IIA族；
非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物的水化物的分子式是；名称为高氯酸；金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的为Na，因此碱性最强的NaOH，其电子式为：；由阳离子和阴离子组成的离子化合物；
故答案为：；高氯酸；；离子；
元素最简单氢化物为，其电子式为：；N元素最简单氢化物为，其电子式为：；其结构式为：；
故答案为：；；；
元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：；故答案为：；
元素的最高价氧化物对应水化物为，Cl元素的氢化物水溶液为盐酸，两者者反应的离子方程式为：；
故答案为：。
没有最高价、只有最低价，可推知为O；都有最高价，处于ⅠA族，且的原子半径较大，故为Li、为Na；有最高价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故为Mg；都有最高价、最低价，处于ⅤA族，且的原子半径较大，故为P、为N；有最高价、最低价，则为Cl；只有最高价，处于ⅢA族，原子半径小于P，故为B；由上述分析可知，为O；为Mg；为Li；为P；为Cl；为Na；为N；为B。
本题考查学生对元素周期表和元素周期律的位构性之间的关系及电子式、结构式的写法等知识，是重点和常考点；平时注意这些知识的归纳和积累，理解并掌握，编织知识网络，构建思维导图并熟练应用，培养化学学科的科学素养。
18. 解：装置A中分液漏斗中装有浓盐酸，烧瓶中加有二氧化锰，加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：。
故答案为：浓HCl；；；
生成的氯气中混有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气难溶于食盐水中，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。
故答案为：饱和食盐水；除去中混有的HCl；
氯气的非金属性强于硫单质，可以从硫化钠溶液中置换出硫，硫为黄色沉淀，离子方程式为。
故答案为：A；有黄色沉淀生成；；
首先次氯酸中的氯元素为价，不是最高价，另外两者的稳定与非金属性无关；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应，浓硫酸的氧化性更强，但不能证明氯比硫非金属性强。都可以证明氯比硫非金属性强。
故答案为：B。
装置A中用于制取氯气；
浓盐酸易发挥；
非金属性强的物质可以从非金属性弱的化合物中置换出非金属性弱的物质；
判断非金属性强弱的方法有：对应元素单质的氧化性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、对应元素阴离子的还原性、气态氢化物的稳定性等。
本题考查有关非金属性强弱的考查，培养学生灵活分析的能力，题目难度中等。
19. 解：图中仪器a的名称为分液漏斗，装置的作用是吸收尾气，防止污染环境，
故答案为：分液漏斗；吸收尾气，防止污染环境；
铜片与浓共热发生反应的化学方程式为浓，
故答案为：浓；
为了验证是酸性氧化物，试管中可选择的试剂是紫色石蕊试液，溶液变红，
故答案为：b；
反应生成气体，则先检査装置的气密性，再向装置中加入药品，故A正确；
B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，还需要打开上部的塞子，利用压强使液体顺利滴下，故B错误；
C.实验开始后，试管和溶液均褪色，前者证明具有漂白性，后者证明其还原性，故C错误；
故答案为：A；
方案Ⅱ中，通入的气体M可能为；若残余铜片继续溶解且仅生成溶液，则发生反应的化学方程式为稀，
故答案为：；稀。
由实验装置可知，a为分液漏斗，Cu与浓硫酸发生浓，试管中品红溶液褪色，试管为石蕊变红可验证酸性氧化物的性质，试管中发生，中碱石灰可吸收尾气；且随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，二者均剩余，可通入氧气发生稀，残余铜片继续溶解得到蓝色溶液，以此来解答。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验设计、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
20. 解：由制备流程可知，反应Ⅰ为生成，加热生成，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成与二氧化碳，加热生成。
氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
流程确定反应物为NaCl、、，产物为和碳酸氢钠，反应Ⅰ的化学方程式为，
故答案为：；
硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：，
 故答案为：；
根椐提示可知生成二氧化硫和水，与稀硫酸反应放出和水，反应的离子方程式为，
故答案为：；
上述分析可知，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得出硫酸铜晶体，副产品X的化学式是，
故答案为：；
从生产过程可以看出是硫酸铜晶体；从图示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用，反应Ⅱ中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠，这两种物质反应必须生成亚硫酸氢钠：反应Ⅱ中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成，再生成，反应方程式为，因此气体与固体的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1。
由制备流程可知，反应Ⅰ为生成，加热生成，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成与二氧化碳，加热生成。
实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气，据此写出发生反应的化学方程式；
根据流程确定反应物为NaCl、、，产物为和碳酸氢钠；
与氧气反应生成黑色氧化铜和二氧化硫气体，据此写出发生反应的化学方程式；
中硫元素的化合价为价，生成二氧化硫化合价没变；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，结晶得出硫酸铜晶体；
反应Ⅱ中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成，再生成，反应方程式为。
本题考查了物质置制备的实验方案分析，主要是物质性质的理解应用，离子方程式书写方法，注意试剂的选择和实验操作的目的，掌握基础是解题关键，题目难度中等。