福建省永安市第三中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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永安三中2019-2020学年第二学期高一化学期中测试卷

考试范围：化学必修2第一章、第二章第一节、第三章；  考试时间：90分钟；

命题人： 审核人：

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Cu 64

第I卷（选择题)

一、单选题（共42分，每小题2分）

1．下列过程不属于化学变化的是（    ）

A．石油裂解 B．工业制金属钠 C．蛋白质的盐析 D．煤的干馏

2．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（   ）

A．“加油到石化，放心跑天下”—— 烃    

B．“要想皮肤好，早晚用大宝”—— 丙三醇 

C．“红梅味精，领先（鲜）一步” —— 蛋白质

D．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不酸了，上楼也有劲了”——碳酸钙

3．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是（   ）

A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱

C．最外层是二个电子的元素全部是金属元素  D．可在过渡元素中寻找半导体材料

4．下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

5．下列说法中，不正确的是（    ）

A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B．离子化合物中可能含有共价键

C．共价化合物中肯定不含有离子键

D．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

6．下列化学用语正确的是（    ）

A．羟基的电子式： B．中子数为16的磷原子：31P

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．HClO的结构式：H-Cl-O

7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（    ）

A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．原子半径大小：Na>S>O

C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

8．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是（    ）

A．CaCO3的分解反应 B．灼热的炭与CO2反应

C．铝与稀盐酸反应 D．稀H2SO4与稀KOH的反应

9．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径A＞B＞C＞D B．原子序数a＞b＞c＞d

C．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性A＞B＞D＞C

10．利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是（    ）

A．原子半径： Be＞B     B．Be能与冷水剧烈反应

C．相同条件下， Li比Be容易与酸反应

D．最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2＞Be(OH)2

11．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）

A．两步反应均为吸热反应     B．A与C的能量差为E4

C．三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C   D．A→B反应，反应条件一定要加热

12．制取一氯乙烷最好采用的方法是（    ）

A．乙烷与氯气反应 B．乙烷与氯化氢反应

C．乙烯与氯气反应 D．乙烯与氯化氢反应

13．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（    ）

A．乙烯 B．苯 C．乙烷 D．乙酸

14．下列反应属于取代反应的是 （    ）

A．苯→环己烷    B．乙烯→乙醇  C．乙酸→乙酸乙酯    D．乙醇→乙醛

15．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（    ）

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

16．欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是（    ）

A．乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液  洗气 B．溴苯(Br2)：NaOH溶液  分液

C．乙醇(水)：生石灰  过滤 D．乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液  分液

17．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（    ）

A．煤中含有大量苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源

B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得

C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

D．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠

18．下列实验操作及结论不正确的是（    ）

A．在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，钠块沉在乙醇液面下

B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

C．在植物油中加入溴水，溴水褪色

D．加入碳酸钠溶液或紫色石蕊试液都能区分乙酸、乙醇、苯

19．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的热稳定性：W＞R

C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物  D．X元素在自然界中存在同素异形现象

20．苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是（    ）

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．苹果酸可与发生中和反应

C．苹果酸与足量金属反应生成

D．与苹果酸互为同分异构体

21．X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（    ）

A.  X元素位于VIA族      B．1 molC中含有3mol共价键

C．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应  D．X与Y的最高正价大小：X>Y

第II卷（非选择题)

二、非选择题（共58分）

22．(本题6分)下列物质中：①MgCl2 ②H2 ③Na2O2 ④H2O ⑤ CO2 ⑥Ne(用序号填空)只含离子键的是        ，既含离子键又含共价键的是       ，含共价键的单质是       ，不存在化学键的是       。属于离子化合物的是        ，属于共价化合物的是        。

23．(本题7分)从以下物质中选择填空（填序号）：①油脂　②蔗糖　③葡萄糖　④淀粉　⑤棉花　⑥甘油　⑦硬脂酸　⑧亚油酸　⑨天然橡胶　⑩腈纶　⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂

（1）属于高分子化合物的是            。（2）属于天然高分子化合物的是           。

（3）属于塑料的是                。（4）属于纤维的是                    。

（5）属于橡胶的是                。（6）属于糖类的是                       。

（7）属于蛋白质的是                       。

24．(本题8分)甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。请回答下列问题：

（1）甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为                              。

（2）把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式                                  。

（3）下列几组物质中，互为同分异构体的是        ，互为同位素的是        ，互为同素异形体的是        ，属于同一种物质的是        。

A．甲烷与新戊烷       B．氧气和臭氧      C． 和

D．35Cl和37Cl               E．CH3CH2OH和CH3OCH3

25．(本题14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图            。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       （用化学式回答，下同），酸性最强的是         。

(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为            。

(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为              ，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为              。

(5)①与②形成的一种烃，具有平面正六边形结构，相对分子质量为78，写出此烃发生取代反应的化学方程式（任写一个即可）：                                     。

(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：

a.溶液B为                ，B溶液的作用是                               。

b.若看到                         现象，即可证明酸性                  （用化

学式回答），则非金属性            （用元素符号回答）。

26．(本题13分)（1）物质X的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以X为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示，请回答下列问题。

（1）X所含官能团的名称是              ，A物质所含官能团的名称是________。

（2）反应③的化学方程式是____________________________________________。

以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是                                   ，该反应属于      反应（填有机反应类型）。

（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________（填序号）。

a. CH3CH3             b. CH3CHCl2            c. CH3CH2Br

（4）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是                                      。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是                           。

③反应结束后，将试管b中的混合液经过                   （填写实验分离操作）可得到纯净的乙酸乙酯。

27．(本题10分)位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置_______________；写出A单质的电子式__________________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）—定条件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①c点对应的微粒是__________（填离子符号）。

②b→a+c反应的离子方程式为________________，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

参考答案及评分标准

一、选择题（共42分，每小题2分）

二、非选择题（共58分）

22．（共6分，每空1分）

①    ③    ②    ⑥    ① ③    ④ ⑤   

23．（共7分，每空1分）

④⑤⑨⑩⑪⑫    ④⑤⑨⑪    ⑫    ⑤⑩⑪    ⑨    ②③④⑤    ⑪   

24．（共8分）

（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl    （每空2分）

（2）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br    （每空2分）

（3）E   D   B   C （每空1分）

25．（共14分）

（1）氢       （每空1分）

（2） NaOH    HClO4    （每空1分）

（3）共价键   （每空1分）

（4）     O=C=O    （每空1分）

（5）      或者（每空2分）

（6）a.饱和NaHCO3溶液   除去CO2气体中的HCl   （每空1分）

b. Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊）  

 H2CO3 > H2SiO3    C > Si      （每空1分）

26．（共13分）

（1）碳碳双键   羟基    （每空1分）

（2） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O     （每空2分）

（每空2分）

加聚  （每空1分）

    （3）b （每空1分）

（4） CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （每空2分）

   防止溶液倒吸（每空1分）

   分液、蒸馏（每空2分）

27．（共10分）

（1）第二周期VA族           （每空1分）

（2） ＜    ＜    ＜    ＞    （每空1分）

（3）C1O3-    （每空1分）

3C1O-＝C1O3-+2Cl-    （每空2分）

放热  （每空1分）