辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷
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城郊市重点联合体高一年级化学试卷
试卷说明：1. 命题范围：人教版高中化学必修二第一章、选修四第一章
2. 本卷满分为100分，考试时间为90分钟。
3. 试卷分两卷，第I卷为选择题（共60分），请将正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷为非选择题（共40分），请将答案按照题序用黑色水性笔填写在答题纸上。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一 、选择题（本题共20小题每小题3分共60分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
注：原子量 H 1 Na 23 O 16 C 12 N 14 P 31
1．下列叙述正确的是( )
A．氢能是清洁能源 B. 电能是一次能源
C．天然气是可再生能源 D. 煤是可再生能源
2. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) H2(g)+O2(g) △H＝－242kJ•mol-1
B. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1
C. H2(g) + O2(g) H2O(g) △H＝－242kJ•mol-1
D. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1
3．下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，
反应为放热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D． 436 kJ
5．下列关于反应热的叙述正确的是（ ）
A.当ΔH < 0时，表示该反应为吸热反应
B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH < HNO3
D. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
6.碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）
A．核电荷数 B．元素种类 C．电子层数 D．中子数
7．下列递变情况中，正确的是 （ ）
A．C、N、O的原子半径依次减小 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 D．Li、Na、K的金属性依次减弱
8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．非金属性：F＞O＞S
9．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（ ）
A．第2列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多
B．第10列元素中全部是金属元素
C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
10．下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 （ ）
A． F B ． Cl C ． NH3 D ． NH2-
11．下列说法正确的是 （ ）
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，
其熔沸点逐渐升高
D．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
12．X+、Y+、Z2- 是三种短周期元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述正确的是（ ）
A． 原子序数X>Y>Z B．原子半径X>Y>Z
C． 离子半径Y+ >X+ > Z2- D．一定能形成化合物Y2Z2和X2Z2
13. 美国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工读完高中和大学。工作后他经过努力在核化学领域作出了非凡的成绩。1940年他发现了94号元素,则关于94号元素的推断错误的是（ ）
A．位于第7周期 B．是 IIIB族元素
C．元素原子得电子能力弱于氯 D．属于过渡元素
14．14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是( )
A．是两种不同的化合物 B．是同素异形体
C．是同位素 D．以上说法都不正确
15．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )
A．34S原子核内的中子数为16 B．1HO在相同条件下比1HO更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
16．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( )
A．在共价化合物分子中，一定不存在离子键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
17．2009年《钱江晚报》报道：美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是( )
A．118号元素属于第八周期元素
B．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子
C．118号元素的原子核中含有118个质子
D． 118号元素是一种金属元素
18．下列有关物质结构中的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B．1.5 g CH中含有的电子数为NA
C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
19．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
20.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数
之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是( )
A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红
B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键
C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D．五种元素的原子半径按A、B、C、D、E的顺序依次增大
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、填空题（本题共4小题，共40分.把答案填写在答题纸对应题目的横线上.）
21、（共15分)下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
(1) 已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为___，原子序数为___，A元素位于第____周期___族。
(2)写出元素符号A________，B___________，C______，D_________。
(3)A、B、C 最高价氧化物的水化物的化学式依次为___，___，___其中酸性最强的是___
（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性为____________（填化学式）
(5)写出B的氢化物形成过程的电子式 ______________________________________。(2分)
22．(10分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置：_____________。
(2)X与Y 、 Y与Z形成的化合物类型分别为______，______。（填离子或者共价化合物）
(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为__________________。(2分)
(4)X、Y、Z、W四种原子半径从大到小排列顺序为_______ （用元素符号表示）
(5)X与W形成的化合物中所含化学键属于__________Z、Y、W三种元素所形成的化合物中所含化学键的类型为__________和________，X与Z形成的化合物中所含化学键属于________
23．（4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。(2分)
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，有一个很大的优点是 。
24．（11分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(2分)
在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?______________。
（2） 图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。(2分)
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。(2分)
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______ △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。
图一 图二
城郊市重点联合体高一年级化学答案及评分标准
一、 选择题（每题3分共60分）
1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.B 10.D
11.C 12.B 13.C 14.D 15.B 16.A 17.C 18.C 19.C 20.D
二、主观题（共40分）除标注外每空均1分
21、(15分)（1）31、 15、 三、VA （2）P、S、Cl、O
（3）H3PO4 、 H2SO4 、 HClO4 HClO4 （4）H2O > H2S
(5) (2分)
22. (10分) （1）第三周期 第VIIA （只答对周期或族不给分）
（2）共价化合物、离子化合物
(2分)
（4）Na > Cl > O > H
(5)极性共价键、 离子键 极性共价键、离子键
23. (4分)
（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H＝－641.75 KJ/mol(2分)
（2）408.875
（3）产物不会造成环境污染。
24.（11分）
（1） NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol； (2分)
减小； 减小； 无影响；
（2）① P(s) +3/2Cl2(g) = PCl3(g) △H＝－306 kJ/mol (2分)
PCl5(g) = PCl3(g) +Cl2(g) △H＝+93kJ/mol (2分)
② 等于；
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
