山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

化 学 试 题

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14  O：16  C：12  Na：23   Cl：35.5 Mg:24

 Cu：64      Fe：56  Ca：40    Ag:108  Ba:137  I:127S：32K：39

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是

A． B． C． D．

2.非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是

A．气溶胶的分散剂是气体　　

B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种

C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm　　　　

D．胶体不能透过滤纸　

3. 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、食盐水都属于混合物  ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液  ③SiO2、CO都属于酸性氧化物  ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是

A. ①②    B. ①④    C. ②③    D. ③④

4.下列有关实验操作的叙述错误的是                                  

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁

B. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

C. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

D. 萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B.硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓

C.澄清石灰水中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+

6. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是  

A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂       B. ZnO是还原产物

C. 水在反应中可能起催化作用       D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子

7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol OH﹣含有的电子数为9NA

B．标准状况下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子

C．常温常压下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子　

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl﹣

B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、OH﹣

C．强酸性溶液：CO32﹣、NH4+、Cl﹣、Na+

D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO﹣　

9．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是

A．CH4→CO2    B．KMnO4→K2MnO4   C．SO2→SO32﹣   D．H2O2→O2　

10．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A．甲与乙的相对分子质量之比等于x：y　　

B．等质量的甲与乙的分子个数之比等于x：y

C．同温同压下甲与乙的密度之比等于x：y

D．同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于y：x

11．下列除去杂质方法正确的是

A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤

C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤　

12．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为

A．Al3+     B．Mg2+    C．Cl﹣   D．Ba2+　

13．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+

Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应　　　

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022　

14．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3　　　　　　B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应　　 D．青菜中含有维生素C

15．已知M2On2﹣离子可与R2﹣离子作用，R2﹣ 被氧化为R单质，M2On2﹣的还原产物中，M为+3价；又如c（M2On2-）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2﹣ ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为            A．4                B．5                 C．6                 D．7

16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是

A．Na2CO3  NaCl  NaOH      B．NaOH  NaCl   Na2CO3

C．NaCl  NaOH  Na2CO3      D．NaCl   Na2CO3  NaOH

17．质量分数为a%的氨水，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1，质量分数为2a%的氨水，物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是

A．c2=2c1    B．c2＞2c1    C．c2＜2c1   D．无法确定

18．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是

A．该温度下NaCl的溶解度S= g

B．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol•L﹣1

C．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol•L﹣1

D．溶液中溶质的质量分数w=%

19．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO42﹣              B．可能有SO42﹣或Ag+　　

C．一定无Ag+              D．还可能有CO32﹣

20．下列对实验操作分析错误的是

A．配制0.1mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

21．常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是

A.硫酸溶液的体积为25 mL

B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1

C.d时刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

D.溶液的导电能力:c<d<b<a

22．m g某金属M溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为n L,并生成氯化物MCl2,则金属M的相对原子质量是             

A.n/m     B.2m/n       C.m/22.4n   D.22.4m/n

23. 同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度

的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为

A. 3/13       B. 10/13        C. 大于3/13，小于10/13       D. 3/143

24．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,则a与b的关系为             

A.a=b   B.a=2b         C.2a=b   D.a=5b

25.在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积

均在标准状况下测定),则混合气体的密度是 

A.1.3 g·L-1  B.1.5 g·L-1          C.1.7 g·L-1  D.2.0 g·L-1

二、填空题（本题包括4小题，共50分）　

26．（12分）现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4

（1）上述状态下可导电的是　　       ；（填序号，下同）属于强电解质的是　　      ；属于非电解质的是　    　．

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为　                             　

（3）用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式　                      　足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式　　            ；

27．（10分）实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2，反应原理如下：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目；

（2）浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是　　（填选项编号）

A．只有氧化性     B．只有还原性       C．还原性和酸性      D．氧化性和酸性

（3）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为　　     （保留两位小数）

（4）若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为　　        ．

28．(20分)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)沉淀A的名称是________。

(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________。

加入适量d后溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到________(填序号)，仪器③的名称是________。

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是________(填序号)。

Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为________。

29（8分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有　  　种．

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为　   　（填“A”或“B”）．

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是　　   （填化学式）．

（4）若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入 Ba（OH）2溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为　　                         ．

化学参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1-5：C，D，B，C，B；    6-10：C，B，D，A，B；   11-15：D，B，B，A，D；

16-20：C，C，C，B，B；  21-25：D，D，D，C，B；

26（12分，每空2分）（1）②⑧⑨；①⑤⑥⑦⑨⑩；④；

（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（3）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；CO2+OH﹣=HCO3﹣

27.（10分）（1）配平2分，标电子转移2分，其余每空2分

（1）              得到

（2）C（3）0.17mol（4）12mol/L

28（20分）每空2分

Ⅰ.(1)硫酸钡或氢氧化镁(2)盐酸　溶液中不再产生气体；OH－＋H＋===H2O，CO＋2H＋===

CO2↑＋H2O，(3)④　圆底烧瓶Ⅱ.②③⑤⑥Ⅲ.①　分液漏斗　萃取分液

29（8分）每空2分（1）3（2）B（3）Mg（4）2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O