陕西省延安市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

2019－2020学年度第一学期期中高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(每小题3分，共51分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是 ( )

A. ①操作利用了物质的溶解性 B. ②操作为过滤
C. ③操作为分液,其中用到的主要仪器为分液漏斗 D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
【答案】C
【解析】
【详解】A项、用热水可以增大茶叶可溶物质的溶解度，利用了物质的溶解性，故A正确；
B项、②为分离出不溶性茶渣，为过滤操作，故B正确；
C项、③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，故C错误；
D项、加入抗氧化剂，可以防止茶水中的有效成分被氧化，延长饮料茶的保质期，故D正确；
故选C。
2.下列实验操作错误的是(　 　)
A. 用药匙取用少量Na2SO4固体
B. 闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂
C. 如图所示稀释浓硫酸
D. 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A项、在实验室里，取用固体药品可用药匙或镊子，故A正确；
B项、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B正确；
C项、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确，故C正确；
D项、10mL的量筒只能准确到0.1mL，不能量取8.50mL的溶液，应该使用碱式滴定管量取，故D错误；
故选D。
3.下列叙述错误的是(　　)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；
②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；
③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；
④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；
⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；
⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；
综上所述，本题选D。
【点睛】构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.02×1023个微粒。
4.下列关于分散系的叙述不正确的是
A. 分散系的分类：
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C. 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体
D. 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关


【答案】C
【解析】
【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10－9m时，为溶液，当介于10－9m～10－7m时，为胶体，当大于10－7m时，是浊液，A正确；
B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；
C、Fe（OH）3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，C错误；
D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查了胶体的有关性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，题目难度不大。
5.下列说法中正确的是( )
A. 1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
B. 标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
C. 在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D. H2的气体摩尔体积约为22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A项、若氧气和氮气所处的状态是标准状况，则1molO2和1molN2所占有的体积都约是22.4L，物质的量相同情况下，影响气体体积的因素有温度、压强，所以1molO2和1molN2所占有的体积可能为22.4L，可能不是，故A错误；
B项、标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，每个分子都含有2个氮原子，氮原子是气体的2倍，故所含有的氮原子的物质的量2mol，故B正确；
C项、标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D项、气体摩尔体积的单位是mol/L，标准状况下H2的气体摩尔体积约是22.4L/mol，故B错误；
故选B。
6.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A. 分子个数比为17∶16
B. 同温同压下两种气体的体积之比是17∶16
C. 氢原子个数比为17∶12
D. 原子个数比为17∶16
【答案】D
【解析】
质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、；分子个数比为∶=17∶16，故A正确；同温同压下两种气体的体积之比是∶=17∶16，故B正确；氢原子个数比为∶=17∶12，故C正确；原子个数比为∶=85∶64，故D错误。
7.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是
A. CO B. NO2 C. N2O5 D. Na2O
【答案】C
【解析】
【分析】
通过观察P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。
【详解】A.CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；
B.NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；
C.N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物，所以C正确；
D.Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,故D错误；
本题答案为C。
8.古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是
A. 萃取 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 升华
【答案】C
【解析】
分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。
详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。
9.将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是(　　)

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2 C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据PV=nRT可知温度和体积相等时，压强与气体的物质的量成正比。根据m＝nM可知在质量相等时气体的物质的量与摩尔质量成反比，根据图像可知三种气体的相对分子质量大小关系是O2＜X＜Y，由此答题。
【详解】经分析，种气体的相对分子质量大小关系是O2＜X＜Y；
A. C2H4、CH4的相对分子质量分别是28和16，A不符合题意；
B. CO2、Cl2的相对分子质量分别是44和71，B符合题意；
C. SO2、CO2的相对分子质量分别是64和44，C不符合题意；
D. CH4、Cl2的相对分子质量分别是16和71，D不符合题意；
故合理选项为B。
10.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( )
A. 5.6a/V mol－1 B. 22.4a/V mol－1 C. 22.4a mol－ D. 11.2 a/v mol－1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。
【详解】标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA= 5.6a/V mol－1 ，A正确；
综上所述，本题选A。
11.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )
A. 其直径比Na+的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C. 其既能透过滤纸,也能透过半透膜 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】A项、“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，Na+半径小于1nm，故A错误；
B项、钴酞菁”分子的直径为1.3nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故B正确；
C项、“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D项、钴酞菁”分子的直径为1.3nm，其大小在胶体粒子范围之内，在水中形成的分散系属于胶体，故D错误；
故选B。
12.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
【答案】C
【解析】
【详解】①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；
②mg硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；
③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；
④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。
答案选C。
13. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法错误的是

A. 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管
B. 取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸
C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2 mol·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】A.98的硫酸为浓硫酸,具有强腐蚀性,属于危险药品,在实验室中应妥善保管,所以A选项是正确的;B.用浓硫酸配制稀硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，边加边搅拌。若把水加入浓硫酸中，由于浓硫酸遇水放出大量的热引起液体飞溅，会出现安全事故，且所配硫酸的质量分数不等于,故B错误;C.该浓硫酸的物质的量浓度为c=1000/M=10001.84g/L98=18.4mol/L,计算根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL/1000=200ml4.6mol/L,计算得出:x=50,所以应量取的浓硫酸体积是50mL,所以C选项是正确的;D.该硫酸与等质量的水混合,因为硫酸密度大于水的密度,等质量混合时总体积大于硫酸体积的2倍,则所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol.L-1 ,所以D选项是正确的;所以答案为B。
【点睛】98的硫酸为浓硫酸,具有强腐蚀性，要注意在稀释浓硫酸时，酸入水;C.根据c=1000/M=计算浓硫酸的物质的量浓度,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算;硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍。
14.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(   )
A. 0.1mol/L NaCI溶液中所含Na+数目为0.1NA B. 1mol NH3所含有的原子数为NA
C. 标准状况下,22.4L水中所含原子数为3NA D. 常温常压下,48g O3所含的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A项、题中没有告诉溶液的体积，无法计算.1mol/L NaCI溶液中NaCI的物质的量，故A错误；
B项、氨气为四原子分子，1mol 氨气分子中所含有的原子数为4NA，故B错误；
C项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故C错误；
D项、常温常压下,48g O3的物质的量为=1mol，1mol臭氧所含的原子数为3NA，故D正确；
故选D。
【点睛】注意必须告诉溶液的体积和浓度，才能计算出溶质的物质的量是解答关键，也是易错点。
15.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是( )
A. 所用NaOH已经潮解 B. 定容时俯视刻度线
C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘
【答案】B
【解析】
【详解】A项、所用NaOH已经潮解，会导致溶液中溶质NaOH的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A错误；
B项、定容时观察液面俯视，会导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C项、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶液中溶质NaOH的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故C错误；
D项、称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘，若氢氧化钠的质量为小数，会导致溶液中溶质NaOH的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，若氢氧化钠的质量为整数，溶质NaOH的物质的量没有变化，对所配溶液的浓度没有影响，故D错误；
故选B。
【点睛】由c=可知，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变。
16.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )

物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
NaCl
CaCl2
通足量CO2、过滤
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液、过滤
C
碘
H2O
酒精、分液
D
FeSO4
CuSO4
加入过量铁屑、过滤


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A项、NaCl、CaCl2与CO2不反应，所以向溶液中通入二氧化碳不能除去NaCl中CaCl2，故A错误；
B项、KNO3中含有K2SO4，加BaCl2溶液会生成硫酸钡和KCl，引入了新的杂质KCl，故B错误；
C项、酒精与水互溶，用酒精不能萃取出碘水中的碘单质，故C错误；
D项、在FeSO4和CuSO4溶液中加入过量铁屑，CuSO4与Fe反应生成FeSO4和Cu，过滤即可除去Cu和多余的Fe，所以能除去FeSO4中的杂质CuSO4，故D正确；
故选D
17.某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则SO42-的浓度为（　　）
A. 2 mol·L-1 B. 3 mol·L-1 C. 4 mol·L-1 D. 8 mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3:5:5，可得c（Mg2+）=5mol/L，c（Cl-）=5mol/L；根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2 c（Mg2+）= c（Cl-）+2c（SO42-），故 3mol/L +2×5mol/L= 5mol/L+2 c（SO42-），计算得出: c（SO42-）=4 mol·L-1；故C正确；
故答案选C。
【点睛】电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，溶液呈电中性，电荷数（或量）的求法：该离子的个数（或量）×离子所带电荷数。
二、非选择题（5小题，共49分）
18.按要求对以下常见物质进行分类：铁红、胆矾、氢氧化钾、醋酸、酒精、金刚石．请按要求写出有关物质的化学式．
（1）属于单质的是__；属于盐的是____；属于酸的是______。
（2）Fe2O3俗称铁红，氧化物类型属于____。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_______。
【答案】 (1). 金刚石 (2). 胆矾 (3). 醋酸 (4). 碱性氧化物 (5). Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
【分析】
单质是由同种元素组成的纯净物，酸是指在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，盐是在水溶液中电离出金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。
【详解】铁红的主要成分是氧化铁，属于碱性氧化物；
胆矾的主要成分是五水硫酸铜，在水溶液中电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐；
氢氧化钾在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；
醋酸在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；
金刚石是由碳元素组成的非金属单质；
（1）金刚石是由碳元素组成的非金属单质，则属于单质的是金刚石；胆矾在水溶液中电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，则属于盐的是胆矾；醋酸在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，则属于酸的是醋酸，故答案为：金刚石；胆矾；醋酸；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案为：碱性氧化物；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
19.物质的量在计算中的应用
（1）有等质量的两气体O3和 O2 ，同温同压下的密度之比为______。
（2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为___。
（3）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为___，它们所含氢原子数之比为__，所含质子数之比为___。
（4）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________。
（5）某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3,该盐酸的物质的量浓度为_______。
【答案】 (1). 3：2 (2). 62g/mol (3). 32 (4). 3:2:1 (5). 12:10:3 (6). 15:10:9 (7). mol (8). 11.8 mol/L
【解析】
【详解】（1）同温同压下物质的密度之比等于摩尔质量之比，则等质量的O3和 O2同温同压下的密度之比为48g/mol： 32g/mol=3：2，故答案为：3：2；
（2）7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为=78g/mol，由Na2X的相对分子质量为78可知，X的相对原子质量为（78—23×2）=32，故答案为：62g/mol；32；
（3）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S的物质的量之比为：：=3:2:1，所含氢原子数之比为3×4:2×5:1×3=12:10:3，所含质子数之比为3×10:2×10:1×18=15:10:9，故答案为：3:2:1；12:10:3；15:10:9；
（4）150°C时碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NH4CO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，由质量守恒定律可知，混合气体的质量为mg，由混合气体对H2的相对密度为d可知，混合气体的摩尔质量为2dmol/L，则混合气体的物质的量为=mol，故答案为：mol；
（5）由物质量浓度和质量分数的关系式c=可知，质量分数36.5%、密度1.18g/mL浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=11.8 mol/L，故答案为：11.8 mol/L。
【点睛】掌握和理解应用万能公式n=====cV是解答此类试题的关键。
20.胶体是日常生活中的一种混合物。
(1)下列有关胶体说法中，不正确的是（ ）
A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处沙洲”都与胶体的聚沉有关
C. 向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
(2)在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是______。
(3)某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其相关性质。
①写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式:________。
②取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量饱和氯化钠溶液,观察到的现象____，这种现象称为胶体的____。
③胶体能稳定存在的主要原因是____________。
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸
(4)有关制备Fe（OH）3胶体实验方案评价。某同学在制备Fe（OH）3胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行实验，该同学是否能得到胶体？______，（能或不能）理由_______。
【答案】 (1). C (2). 电泳 (3). FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (4). 产生红褐色沉淀 (5). 聚沉 (6). B (7). 不能 (8). 自来水中含电解质，易使制备的胶体马上发生聚沉
【解析】
【详解】（1）A、按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故正确；
B、豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故正确；
C、向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故错误；
D、胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，故正确；
C错误，故答案为：C；
（2）水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的．故答案为：电泳；
（3）①实验室制备氢氧化铁胶体是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
②胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀，则加入少量饱和氯化钠溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，故答案为：产生红褐色沉淀；聚沉；
③胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉， B正确，故答案为：B；
（4）自来水中含电解质，易使制备的胶体马上发生聚沉，导致实验失败无法制得氢氧化铁胶体，故答案为：不能；自来水中含电解质，易使制备的胶体马上发生聚沉。
【点睛】制备Fe(OH)3时，因该是向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，并继续煮沸至溶液出现红褐色，得到的即为Fe(OH)3胶体；胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象。
21.实验室用NaOH固体配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空请回答下列问题：
（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g
选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
_________
________
_______

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；
①浓度 ② 温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___；
A．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
G 装入贴好标签的试剂瓶待用
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是__；
A．称量NaOH时，在滤纸上称量
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E 容量瓶在使用前烘干
【答案】 (1). 12 (2). 250ml； (3). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (4). ②③⑤ (5). BACFEDG (6). ACD
【解析】
【分析】
（1）根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯中迅速称量；
（2）容量瓶上标有温度、容量和刻度线；
（3）实验室配制240mL 1.2mol/L NaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；
（4）依据c=分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答。
【详解】(1)实验室没有240mL规格的容量瓶，配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液需要选择250ml容量瓶，则应称取NaOH的质量为：0.25L×1.2mol/L×40g/mol=12g，除250ml容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12；250ml；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）容量瓶上标有温度、容量和刻度线，故答案为：②③⑤；
（3）实验室配制240mL 1.2mol/L NaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以将上述实验步骤A到G按实验过程先后次序排列为BACFEDG，故答案为：BACFEDG；
（4）A、称量NaOH时，在滤纸上称量，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，会导致NaOH的物质的量减小，所配溶液浓度将偏低，故正确；
B、由稀释定律可知，稀释前后NaOH的物质的量不变，若配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故错误；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故正确；
D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致NaOH的物质的量减小，所配溶液浓度将偏低，故正确；
E、容量瓶在使用前烘干对NaOH的物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故错误；
ACD正确，故答案为：ACD。
【点睛】实验室没有240mL规格的容量瓶，配制240mL 1.2mol/L需要选用250ml容量瓶，则计算浓盐酸的体积时应用250ml计算是解答的易错点。
22.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
A B C D
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)。
（2）A装置中插有温度计的玻璃仪器名称为______。
（3）从碘水中分离出I2选择装置______，分离方法的名称为____、______。
（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____。
（5）在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，正确的操作顺序是____________(填选项字母)。
a．⑤③①⑥②④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（6）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？_______。
【答案】 (1). D (2). 蒸馏烧瓶 (3). B (4). 萃取 (5). 分液 (6). 应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体 (7). d (8). 取加入过量的BaCl2溶液后的上层清液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
【解析】
【分析】
由图可知，A蒸馏，B为萃取分液，C为过滤，D为蒸发。
【详解】（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，故答案为：D；
（2）A装置为蒸馏，插有温度计的玻璃仪器名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（3）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液法分离，从碘水中分离出I2选择装置为B，故答案为：B；萃取；分液；
（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体，故答案为：应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体；
（5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH溶液去除镁离子和铁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和加入过量氯化钡溶液引入的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后用适量盐酸调节溶液的pH等于7，蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为：d；
（6）判断加入BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液，即在加入过量的BaCl2溶液后的上层清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取加入过量的BaCl2溶液后的上层清液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
【点睛】加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后是确定试剂加入顺序的关键步骤，否则碳酸钠溶液不能除去过量Ba2+。