四川省武胜烈面中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。常用相对原子质量：H:1   C:12   N:14    O:16   Na:23   Cl:35.5   S:32   K:39   Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（   ）A．0.3 mol/L       B．0.03 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（   ）A．铜         B．食盐水         C．烧碱      D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（   ）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是（   ）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3          B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑    D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（   ）A．H2S   B．HCl    C．NH3   D．Cl26．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）A．烧碱、液态氧、碘酒        B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢          D．空气、氮气、胆矾7．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（   ）A．H2SO4     B．KOH     C．BaCl2        D．Na2CO38．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（   ）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液     B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液        D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液9．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（   ）A．mol—1   B．mol—1   C．14x mol—1    D．28x mol10．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（   ）A．K+、H+、SO42—、OH—              B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—              D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—11．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（   ）A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个12．下列离子方程式中，正确的是（   ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+  = Cu2+  + H2↑    B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+  = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+  = Cu2+  + Ag  D．铁与稀硫酸反应  2 Fe  + 6H+  = 2Fe3+  + 3H2↑13．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（   ）A．5mol/L    B．7.5 mol/L    C．10 mol/L    D．2.5 mol/L14．下列说法错误的是（   ）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（   ）A．将40gNaOH溶解在1L水中       B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL16、单质X和Y相互反应生成X 2+  和  Y2-，现有下列叙述：(a)X被氧化    (b)X是氧化剂    (c)X具有氧化性    (d)Y2-是还原产物(e)Y2-具有还原性    (f)X2+具有氧化性   (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强其中正确的是(      )(A)(a)(b)(c)(d)  (B)(b)(c)(d)   (C)(a)(d)(e)(f)(g)   (D)(a)(c)(d)(e)17、已知，⑴.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：(      )A. FeCl3 ＞Cl2 ＞I2              B. Cl2＞ FeCl3 ＞I2  C. I2 ＞Cl2＞ FeCl3              D. Cl2＞I2 ＞FeCl3  18、在8NH3＋3Cl2  == N2 ＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是(      )A、13.6克    B、10.2克    C、34克    D、3.4克第Ⅱ卷（非选择题，共46分）三、填空题（本题包括4个小题，共46分。）19．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是    ① ，CO的体积分数是    ②   ，CO的质量分数是   ③  ，C和O的原子个数比是   ④   ，混合气体的平均摩尔质量是     ⑤     。20（9分）【1】配平方程式    KMnO4+    HCl(浓)--   KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O，并用双线法分析此反应，【2】指出（1）   是氧化剂，（2）__ __元素被氧化，氧化产物是（3）        ，此反应中，HCl表现的性质有(4)      性和(5)___ ___性。  21（3分）15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是_________________22．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                              。                              A             B         C          D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为        mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒最好。23．（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）                                          (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）                                  (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）                                              （4）碳酸氢钠：（写出电离方程式）                             。 (5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）                          
参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（每题3分，共54分。）1 B  2 C  3 D  4 C  5 A  6 A  7 A  8 D  9 C  10 D  11 C  12 B  13 B  14 D  15 D     16 C  17 B  18 D   第Ⅱ卷（非选择题，共46分） 19．（10分）① 1:3（2分）    ② 25%（2分）  ③ 17.5%（2分）④ 4:7（2分）    ⑤ 40g/mol（2分，无单位不得分）             得2×5e-                    20．（9分 ）【1】  2  KMnO4+ 16  HCl(浓)===  2  KCl+  2  MnCl2+  5  Cl2↑+  8  H2O（4分） 失10×e- 【2】  (1) KMnO4    (2) Cl     (3) Cl2   (4)还原（酸）   (5) 酸（还原）21.（3分）55g/mol22．（14分）（1） A 、C（2分）  烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2)   B、C、D（2分，每少一个扣1分）  （3）2.0（2分）   小于（2分）(4)   13.6（2分）  15（2分）23．（每小题2分，共10分）（合理都可）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑(2) Ba2+  + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O(3) Fe2(SO4)3  = 2Fe3+  + 3SO42—(4)NaHCO3==Na++HCO3--(5) Na2CO3  + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑