西藏拉萨北京实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

拉萨北京实验中学2019—2020学年第一学期期中考试高一年级（化学）试卷相对原子质量：H-1  C-12  N-14      O-16      Na-23S-32      Cl-35.5    Fe-56  Cu-64  Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共44分。）1.认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是(　　)A.  B.  C.  D. 【答案】D【解析】【详解】浓硫酸具有腐蚀性，应该张贴腐蚀品标志，答案选D。2.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（  ）A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5【答案】C【解析】【详解】A．量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，错误； B．托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，错误；C．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有980mL的容量瓶，必须采用稍大一点的1000mL的容量瓶，配置同浓度的溶液1000mL，再量取980mL即可，正确；D．广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，错误。答案选C。3.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 (　　)A. 长颈漏斗 B. 分液漏斗C. 圆底烧瓶 D. 蒸馏烧瓶【答案】B【解析】【详解】萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案为B。4.量取20 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为(　  )A. 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B. 液体分层，上层为水层，紫色C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D. 液体分层，下层为水层，黄色【答案】C【解析】【详解】水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色。所以C选项是正确的。答案选C。5.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是　　A. 蒸发 B. 过滤C. 蒸馏 D. 分液【答案】D【解析】【详解】A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯， A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，C错误；D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，D正确；故选D。6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（   ）A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32 /mol【答案】D【解析】【详解】=，M=m×=8×=32g/mol，答案为D。【点睛】摩尔质量的单位为g/mol。7.下列说法正确的是(　　)A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B. 20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C. 当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D. 2 mol气体的体积约为44.8 L【答案】B【解析】【详解】A、没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，错误；B、根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C、1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，错误；D、没有给出气体所处的温度和压强，错误。答案选项B。8.下列说法中不正确的是A. 从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B. 配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C. 0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D. 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】【详解】A. 依据溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B. 制成0.5L10mol/L的盐酸溶液中溶质氯化氢物质的量为5mol，需要氯化氢气体112L(标准状况)物质的量==5mol，故B正确；C. 0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物质的量为1mol，含Cl−物质的量2mol，溶液中离子总数为3×6.02×1023，故C正确；D. 10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)物质的量浓度=mol/L =18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算和理解，要熟练掌握物质的量浓度的计算公式。c=。9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子B. 14 g氮气中含NA个氮原子C. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D. 18 g水中所含的电子数为8NA【答案】B【解析】【详解】A、氦是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A错误；B、14 g氮气的物质的量为0.5mol，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B正确；C、n(Na＋)=2L ×0.3 mol·L-1×2=1.2mol ，Na＋的个数为1.2NA个，C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错误；答案选B。10.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物⑧混合物A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】按照物质的树状分类HNO3属于酸，按照交叉分类法HNO3是含氧酸，一元强酸是化合物，故正确的是①④⑥⑦，选项B正确。11.下列说法正确的是(　 　)①泥浆中泥沙是分散质,水是分散剂②胶体的介稳性主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④通过丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液A. ①②③④ B. ②④ C. ②③ D. ①②④【答案】D【解析】【详解】①泥浆属于分散系，其中泥沙是分散质，水是分散剂，故正确；②胶体粒子通过吸附而带有电荷，使得胶体粒子之间相互排斥，具有介稳性，故正确；③胶体和溶液均能透过半透膜，凡是分散质能透过半透膜的分散系不一定属于胶体，故错误；④胶体具有丁达尔效应，溶液没有，可通过丁达尔效应区分溶液和胶体，故正确；答案选D。【点睛】本题考查了分散系和胶体的判断、胶体的性质等，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累，一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散系；当分散质微粒的直径为1-100nm之间的分散系为胶体；胶体具有丁达尔效应、聚沉等性质。二、填空题（共3道大题，共56分。）12.以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。    （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。    （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。    （4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。    （5）仪器上标有温度的有________(填序号)。    （6）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是________。  A. ①是量筒，读数为2.5 mL                                    B. ②是量筒，读数为2.5 mLC. ③是滴定管，读数为2.5 mL                                D. ②是温度计，读数为2.5 ℃（7）     a.图中有两处明显的错误是：①________；②________。    b.A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。    c.实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________，其作用是________。【答案】    (1). 容量瓶    (2). 冷凝管    (3). ⑥    (4). ③    (5). ②④⑧    (6). ⑧⑨    (7). B    (8). 冷凝水方向    (9). 温度计位置错误    (10). 蒸馏烧瓶    (11). 冷凝管    (12). 加沸石（或碎瓷片）    (13). 防止暴沸【解析】【详解】（1）序号为⑧的仪器是配制溶液时使用的容量瓶，序号为⑩的仪器为蒸馏时使用的冷凝管；（2）进行分液的时候，必须将需要分液的混合物放入分液漏斗中，振荡、静止分层后，再分开，所以必须使用分液漏斗；答案选⑥；（3）能作为反应容器的是②、③、⑦。其中②和⑦加热时都要垫石棉网，只有③可以直接加热；答案选③；（4）配制一定物质的量浓度的溶液，应该使用烧杯溶解固体或稀释浓溶液，再将其转移至一定规格的容量瓶中，最后还要用胶头滴管定容；答案选②④⑧；（5）容量瓶和量筒上均有刻度，故仪器上标有温度的有⑧⑨；（6）A、①量筒没有0刻度，图中刻度的精确度为0.5，应该是温度计，选项A错误；B、②没有零刻度，量筒，读数是2.5mL，选项B正确；C、③零刻度在上方，是滴定管，读数是2.50mL，选项C错误；D、②没有零刻度，是量筒，不是温度计，选项D错误；答案选B；（7）①温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为冷凝水方向；温度计位置错误；②由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；③为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。13.现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液1 000 mL。(1)实验仪器: ________ (2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是________。 ①计算:溶质用量________。 ②称量:称取NaOH的注意事项有________。 ③溶解:需要的仪器有: ________。 ④转移:转移方法为________。⑤洗涤:通常洗涤________次。 ⑥定容:当加水到离刻度线________---时开始定容,所需仪器为________-。 ⑦摇匀:方法为________。 ⑧保存:如何保存________。 (3)误差分析:下列对操作所配制的溶液浓度有何影响?A.配制前,容量瓶洗净后,未干燥就配制溶液________B.溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤________C.定容时,仰视观察液面________D.定容时,俯视观察液面________E.溶解NaOH固体后,未经冷却就移入容量瓶定容________【答案】    (1). 托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、量筒    (2). 检漏    (3). 20.0g    (4). 左物右码、在烧杯中称量    (5). 烧杯、玻璃棒    (6). 用玻璃棒引流    (7). 2-3    (8). 1cm-2cm    (9). 胶头滴管    (10). 上下颠倒几次，使溶液混合均匀    (11). 带有橡胶塞的细口试剂瓶中密封保存    (12). 无影响    (13). 偏小    (14). 偏小    (15). 偏大    (16). 偏大【解析】【详解】(1) 配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、量筒；(2)配制步骤：容量瓶在使用前必须先进行的操作是检漏； ①计算：溶质用量为0.5 mol/L×1L×40g/mol=20.0g； ②称量：NaOH易潮解，具有强腐蚀性，称取NaOH的注意事项有左物右码、在烧杯中称量； ③溶解：将NaOH固体倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，冷却至室温，故需要的仪器有：烧杯、玻璃棒；④转移:转移方法为用玻璃棒引流；⑤洗涤:通常洗涤2-3次； ⑥定容:当加水到离刻度线1cm-2cm时开始定容，所需仪器为胶头滴管； ⑦摇匀:方法为；上下颠倒几次，使溶液混合均匀； ⑧保存:用带有橡胶塞的细口试剂瓶中密封保存； (3) A.配制前，容量瓶洗净后,未干燥就配制溶液，因定容时还需要加入蒸馏水，故所配溶液浓度无影响；B.溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，部分溶质损失，所配溶液浓度偏小；C.定容时，仰视观察液面，会导致溶液体积偏大，则造成所配溶液浓度偏小，；D.定容时,俯视观察液面，会导致溶液体积偏小，则造成所配溶液浓度偏大；E.溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，氢氧化钠溶解会放热,由于热胀冷缩溶液体积会变大一点,如果直接倒入容量瓶中所配溶液浓度会偏大。【点睛】本题考查了误差分析，根据c=中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，易错选项是(3) A，很多同学认为“容量瓶中原来有少量蒸馏水”对溶液浓度有影响，为易错点。14.(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。 (2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol,其中,所有原子的物质的量为________mol,所含电子的物质的量为________mol。 (3)标准状况下,2 mol O2 的体积是________;标准状况下,11.2 L O2的质量是________含有的氧气分子数目是________;含有的氧原子数目是________ 。【答案】    (1). 1mol    (2). 17 g/mol    (3). 0.5 mol    (4). 1.5 mol    (5). 5 mol    (6). 44.8L    (7). 16g    (8). 0.5 NA    (9). NA【解析】【详解】(1)n(OH−)===1mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/mol；(2)n(H2O)= ==0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol×10=5 mol；(3)标况下，2mol O2体积=2mol×22.4L/mol=44.8L；标况下，11.2L O2的物质的量==0.5mol，质量=0.5mol×32g/mol=16g；含有的氧气分子数目是0.5molNA/mol=0.5 NA；含有的氧气分子数目是2NA =NA。15.选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；(3)___________分离水和煤油的混合物；(4)_______分离碘和酒精；(5)___________分离溴水中的溴和水。【答案】    (1). E    (2). B    (3). D    (4). F    (5). A（答AF也可）【解析】【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此可以解答。【详解】（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选E。（2）二氧化硅热稳定性强，而氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，则分离二氧化硅与氯化铵的化合物的方法是加热法，答案选B。（3）煤油不溶于水，则分离水和煤油的混合物方法是分液发，答案选D。（4）碘单质易溶在酒精中，二者的沸点相差较大，所以分离碘和酒精的方法是蒸馏，答案选F。（5）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法是萃取，答案选A。