江苏省吴江平望中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16 Na-23 S-32  Cl-35.5  Al-27 Mn-55  Ne-20一．单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、ClO2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2 属于A.碱       B.盐   C. 氧化物    D.有机物 2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同 3.下列化学用语表示正确的是A．次氯酸钙的化学式：CaClO     B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+ + HCO3—C．质子数为6，中子数为8的微粒：  D．氯原子的原子结构示意图： 4．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体是纯净物，其它分散系是混合物            B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间       D．胶体的分散质能透过滤纸 5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是     6．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol     B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．欲配制1mol·L-1溶液，可将溶于水中7．下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A、150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液      B、75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液C、150 mL 3 mol·L-1KCl溶液         D、50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液8．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是 　 A．71     B．71 g•mol﹣1  C．28.4          D．28.4 g•mol﹣1 9．下列关于 Cl2 性质的说法正确的是A．密度比空气小 B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应 10. 下列过程中，没有颜色变化的是：A. 石蕊试剂滴入稀盐酸　　　　　　　B. 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C. 食盐溶液加水稀释　　　　　　　　D. 湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花 11．下列各个反应，可以应用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧，生产食盐    B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉 D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸 12．下列物质转化需要加入还原剂的是   A． SO32－→SO2    B．HCl→Cl2 C． Na→Na＋        D．SO2→S 13．下列反应属于氧化还原反应的是 A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．CuO+H2△Cu+H2OC．Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O D．CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 14．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”。现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是              A、体积       B、电子数      C、原子数         D、分子数 15．某溶液中存在大量的、、。该溶液中还可能大量存在的离子是A．B．C．D．  16．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3 17． 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是A. 汽油和煤油（蒸馏）    B. 食盐中的沙子（溶解过滤）C. 氯化钠和水（过滤）    D. 花生油和水（分液） 18．下列数量的物质中含原子个数最多的是 A．0.4 mol氧气 B．4℃时，5.4mLH2OC．标准状况下5.6L二氧化碳 D．10 g 氖 19、下列说法正确的是A. 氯化钠晶体不导电是因为没有离子存在B. 氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C.KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D. 用萃取、分液的方法分离汽油和煤油 20、下列实验操作中，不能用于物质分离的是   二．不定项选择题（本题共计6个小题，每小题有1或2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，有错选得0分，共计24分）21．下列物质，既能导电又属于电解质的是 A．熔融的氢氧化钾    B．氯化钠溶液     C．铜固体     D．氯化镁晶体    22．铝热焊接具有牢固、耐腐蚀等优点，其化学方程式为2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。有关该反应的说法正确的是
A．Al作氧化剂  B．Fe2O3作还原剂    C．Fe2O3发生氧化反应 D．Fe2O3得到电子 23．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是　A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1 24．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量为（   ）  A．1 mol       B．0.5 mol        C．0.25 mol          D．0.15 mol 25．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L氧气中所含原子数目为2NAB．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NAC．1mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为NAD．2.3g钠和氯气反应，钠失去的电子数为0.1NA 26、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项需除杂的物质试剂操作A．Cl2（HCl）饱和食盐水  洗气B．NaBr溶液（NaI）Cl2洗气C．Cl2（H2O）碱石灰洗气D．HNO3溶液（H2SO4）BaCl 2溶液过滤 三．填空题27．（8分）写出下列反应的化学方程式（1）氯气和水反应：                                               ；（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：                                           ；（3）工业上制取氯气：                                             ；（4）工业制漂白粉：                                                  。 28.（10分）实验室配制100mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：(1)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有         ，          ；(2)配制完毕后，教师指出有三位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这三项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)A．定容时仰视容量瓶刻度线            B．定容时俯视容量瓶刻度线C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线(3)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液。  29．（12分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（各装置位置未确定）  （1）烧瓶A中发生反应的化学方程式是________________________________________ 。 （2）E装置的作用是 E装置中发生反应化学方程式是。实验中若氯气的流速为每分钟2.24升，实验持续５分钟，则烧杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氢氧化钠溶液　　　　　mL 。（3）连接装置时，B、C的前后顺序是。 （4）实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：      2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　； 四、计算题（6分）30．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。MnO2  + 4HCl（浓）        MnCl2  + Cl2↑ + 2H2O若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：(1)理论上需要多少克MnO2参加反应？(2)参加反应的HCl的物质的量为多少？    (3)被氧化的HCl的物质的量为多少？