江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

高一共建部化学试卷

分值：150分     时间：100分钟

温馨提示：此次考试卷面分为5分 

说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分      

2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分

可能用到的相对原子质量：H－1        O－16         S－32        Cl－35.5 

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共80分）　

1. 下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是（   ）

A. KNO3          B. NH4Cl           C. NH4NO3          D. CuCl2

2. 下列实验操作不正确的是（   ）

A. 蒸发时，残留的少量水让余热蒸干

B. 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出

C. 蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出

D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（   ）

A. CO + CuO CO2 + Cu

B. Cu2（OH）2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑

C. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

D. N2＋3H2 2NH3

4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（   ）

A. 乙醇溶液         B. 氯化钠溶液   

C. 氢氧化钠溶液        D. 氢氧化铁胶体

5. 下列说法正确的是（   ）

A. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42－三种离子

B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D. 氯化钠溶液能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

6. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（   ）

A. Na+、SO42－、HCO3－、Cl－      

B. Mg2+、Cl－、Na+、NO3－

C. K+、MnO4－、NO3－、Fe2+      

D. Cu2+、Cl－、NH4+、SO42－

7. 下列离子方程式中，正确的是（   ）

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+  = Cu2+  + H2↑

B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+  = Mg2++ H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+  = Cu2+  + Ag

D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+  = 2Fe3+  + 3H2↑

8. 煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，关于该反应的叙述错误的是（   ）

A. H2O作还原剂                          B. 属于氧化还原反应

C. 属于置换反应                            D. C的化合价升高

9. 下列变化需要加入氧化剂的是（   ）

A. S2－→HS－           B. HCO3－→CO2   

C. 2Cl－→Cl2         D. Cu2+→Cu

10. 下列电离方程式，书写正确的是（   ）

A. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－     B. Mg（NO3）2=Mg+2 + 2NO3－

C. CH3COOH = CH3COO－ + H+     D. Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42－

11. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（   ）

A. CO2（HCl）：通过足量NaOH溶液

B. 碳酸钠（大量水）：蒸发

C. CO2（CO）：通入氧气点燃

D. 硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发

12. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（   ）

A. 2NaW+Z2==2NaZ+W2      B. 2NaZ+X2==2NaX+Z2

C. 2NaW+Y2==2NaY+W2      D. 2NaX+Z2==2NaZ+X2

13. 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O，则还原产物和氧化产物的质量比为（   ）

A. 5∶1    B. 6∶1     C.  1∶5     D. 1∶6

14. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（   ）

A.        B.

C.     D.

15. 某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L， Cl－的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是（   ）

A. 0.15 mol/L      B. 0.25 mol/L       C. 0.3 mol/L       D. 0.4 mol/L

16. 向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。若用 x 代表加入硫酸的体积，y 代表溶液中导电能力，则下列曲线中正确的是（   ）

A.    B.         C.      D. 

二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共47分）

17.（9分）处于下列状态的物质中：

①氯化钠晶体 ②干冰  ③液态醋酸   ④铜  ⑤硫酸钡晶体

⑥蔗糖      ⑦酒精  ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

（1）能导电的有                  （3分）；

（2）属于电解质的是                  （3分）；

（3）属于非电解质的是                  （3分）。

18.（8分）按要求写出符合条件的离子方程式：

（1）醋酸与氢氧化钠反应：                                                          ；

（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：                                                  ；

（3）铁与稀盐酸反应：                                                              ；

（4）氧化铜与稀硫酸反应：                                                          。

19.（10分）商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，              可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；  

②2CuO+C 2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2； 

④CO2+C 2CO。

（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①        ，②        ，④        ；

（2）反应③中，          发生氧化反应，          发生还原反应。

20.（10分）Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：

______Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O

（1）请配平上述化学方程式。（4分）

（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。

（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。

21.（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中两种组成。它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸； 

②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊.     

（1）推断下列物质的化学式.

  A　　　　　　； C　　　　　　； D　　　　　　；

（2）写出B与盐酸反应离子方程式：　　　　　                                    

（3）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。请用离子方程式解释罐壁内凹而瘪________________。

三、计算题（每空2分，共8分）

22.（8分）

（1）同温同压下，同体积的SO2与SO3质量之比为        ，氧原子个数之比为        。

（2）在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，则该气体的相对分子质量是              。

（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－离子完全氧化为SO42－，则Mn元素被还原后的化合价是        （填选项）。

A. +2          B. +3            C. +4           D. +5

四、实验题（每空2分，共10分）

23. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L－1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配480mL物质的量浓度为0.200mol•L－1的稀盐酸。

①配制稀盐酸时，应选用容量瓶的规格是_______mL。

②该学生需要用取　　　mL上述浓盐酸进行配制。

③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

量取浓盐酸时俯视刻度线　　　　 ，定容时仰视刻度线　　　　 。

高一共建部化学试卷答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共80分）　

二、填空题（除标注外，每空2分，共47分）

17.（9分）

（1）④⑧⑨（3分）；

（2）①③⑤⑧（3分）；

（3）②⑥⑦（3分）。（漏填给1分，错填不给分）

18.（8分）（未标沉淀气体等符号不扣分）

（1）CH3COOH + OH－ == CH3COO－ + H2O  

（2）Ag+ + Cl－ == AgCl↓

（3）Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑     

（4）CuO + 2H+ == Cu2+ +H2O

19.（10分） 

（1）分解反应；置换反应；化合反应。（未写“反应”两字不扣分）

（2）CO，CuO。

20.（10分）

（1）3、8、3、2、4（4分）

（2） ④

（3）6

（4）2:3

21. （10分）

（1）BaSO4；Ba（OH）2；K2CO3；

BaCO3 + 2H+ == Ba2+ +CO2↑+ H2O（未标气体符号不扣分）

（2）CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O

三、计算题（每空2分，共8分）

22.

（1）4：5（64：80也给分），2：3；

（2）28；

（3）A

四、实验题（每空2分，共10分）

23.

（1）11.9；

（2）①500；

②8.4；

③偏低；偏低。