广西贺州市中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

 化学试题（考试时间：90分钟    满分：100分 ） 相对原子质量：  H-1    C- 12    O- 16   N-14    Ne—20 Cl-35.5   Na-23  Mg-24   Al- 27   Fe-56    Cu-64  第I卷（选择题，共60分） 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1、下列物质中属于电解质的是（     ）   ①氢氧化钠；   ②硫酸钡；   ③铜；   ④蔗糖；  ⑤二氧化碳   A．①②⑤    B．①②     C．③④    D．①⑤2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（     ）A．K+、H+、SO42-、Al3+           B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、Fe3+、OH-、SO42-       D．Na+、H+、Cl-、HCO3-3、胶体分散系与其它分散系的本质差别是 （    ）   A．分散质直径介于1～100nm之间    B．是否有丁达尔效应  C．是否稳定                        D．分散质粒子是否带电4、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）A. NA个CH4分子的质量为16g/mol                 B. 1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+C. 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D. 22.4LCO2中含有 NA个CO2分子5、已知反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，则下列判断正确的是(　　)A. 该反应是置换反应       B. 该反应中化合物FeCl3作还原剂C. 还原性： Cu> Fe2+        D. 氧化性：CuCl2 > FeCl36、下列物质中含原子个数最多的是 （     ）    A．0.4 mol O2          B．0.3molNH3     C．10 g 氖            D．6.02×1022 个 CO2 分子7、下列关于合金的说法错误的是(     )A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金8、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（    ） A．NaCl     B．NaNO3     C．NaOH       D．Na2SO4 9、下列反应的离子方程式书写正确的是(      )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10、下列化学反应，能用离子方程式CO32－ +2H+===CO2↑+H2O来表示的是(      )A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应11、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（     ）A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3     B．两者都能与酸反应生成CO2C．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3    D．两者在相同情况下不能相互转化12、下列关于金属性质的叙述中正确的是（     ）A．氧气过量时，钠转化为Na2O2  B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨       D．铁在纯氧中燃烧生成Fe2O313、下列实验过程正确的是（      ）  A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出14、除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3，应选用的试剂是(      )   A．硫氰化钾（KSCN）溶液  B．氢氧化钠溶液 C．铜粉 D. 铁粉  15、两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（      ）  A、1:1       B、2：1        C、1：4        D、1：216、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（     ）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸         B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁  C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 17、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（      ）A．CuO→Cu           B．HNO3→NO    C．Na2SO3→SO2        D． FeCl2→FeCl318、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(       ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化  B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强19、下列关于胶体的叙述中不正确的是（      ）                               A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液     B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸20、离子 M2O7X－与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2-+14H+==2M3+ +3S+7H2O,则 M2O7X－中 M 的化合价为（       ）  A．+4     B．+5     C．+6     D．+7 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、填空题（30分）21、用双线桥或单线桥法表示下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。（6分）  (1) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（双线桥法表示）在以上反应中，氧化剂是            ，还原剂是            ，氧化产物是          ，还原产物是            。  22、（9分）（1）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：                                。           （2）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为                             其化学方程式为                               23、（5分）国际化学年的中国宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用         来灭火。（2）经火焰灼烧焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是     。（3）胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：                      。24、（10分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）                     回答下列问题： （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是                                        （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）      烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：                           ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体中            (填化学式)更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，生成的气体是：          写出Na2O2与CO2反应的化学方程式                           三、计算题（共10分）25、将23g金属钠和27g金属铝同时放入足量的水中，最后得到2.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算： （1）得到的气体在标准状况下的体积。（2）所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。