广西贺州市中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试题

考试时间：90分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24

Al:27 S:32 Cl:35.5

一、选择题。（每题3分，共60分）

1.以下是常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）（   ）

A              B              C              D

2.下列仪器的名称不正确的是（ ）

A.坩埚     B.蒸馏烧瓶     C.蒸发皿    D.普通漏斗 

3.下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（ ）

A         B           C           D

4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的（ ）

① 过滤  ② 蒸发  ③ 溶解  ④ 向容量瓶转移液体   

A.①和②   B.①和③   C.③和④   D.①和④ 

5.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（ ）

A.试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发

B.应握紧试管夹，大拇指按在短柄上

C.试管中液体的量不能超过试管容积的1/3

D.可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热

6.下列实验操作不正确的是（ ）

A.倾倒液体                B.检查气密性

C.稀释浓硫酸              D.取用固体

7.下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ）

A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体

B.用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸

C.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管

D.取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取

8.一般用于检验Cl-的试剂是（ ）

A.BaCl2、稀硝酸          B.稀硝酸 、AgNO3

C.稀盐酸、BaCl2                    D.AgNO3、稀盐酸

9.实验中的下列操作正确的是（ ）

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

10.下列实验操作正确的是（ ）

A.过滤时为加快速度，先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中

B.蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解

C.蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水

D.分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体

11.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）

A.浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.取用化学药品时，应注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D.如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

12.下列叙述正确的是（ ）

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

C.1mol氧的质量为32g

D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

13.下列叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

B.CH4的摩尔质量为16g

C.1molH2O的质量为18g/mol

D.1mol/LNaCl溶液的含义是1L溶液中含有58.5gNaCl

14.下列叙述正确的是（ ）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的CO和N2，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等

15.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

 A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

16.下列说法中，正确的是（ ）

A.1molNO的质量是30g

B.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

C.17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023

D.100ml0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol 

17.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）

A.体积比为8∶11

B.分子个数之比为11:12

C.物质的量之比为8∶11

D.原子个数之比为11:12

18.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）

A.常温常压下，11.2L甲烷(CH4)气体中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

C.常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA

D.常温下，1L0.1mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-数为0.1NA

19.下列有关操作或判断正确的是（ ）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取25.20gNaCl

C.用100ml的量筒量取5.2ml的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

20.某盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值（ ）

A.该浓度的盐酸可用广口瓶盛装

B.该盐酸的物质的量浓度为1.19g.ml-1

C.用该盐酸配制250ml2.0mol/L的稀盐酸时需选用100ml的量筒

D.该盐酸中所含Cl-的数目为5.95NA

二、填空题。（每空2分，共32分）

1. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液500ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

(2)配制0.1mol/L的NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是_______。

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~ 2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

④把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度________0.1mol/L。配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了________0.1mol/L。

2.(1)3.6g H2O的物质的量是________，含有________个H2O，含有________molH。

(2)0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________个。

(3)2 mol O3和3mol O2的质量之比为__________。

(4)9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，浓度为      mol⋅L−1，从中取出100mL溶液，其中Cl−的浓度为_____mol⋅L−1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为      mol⋅L−1。

三、计算题。（8分）

1. 配制250ml 2.0 mol/L的 Na2CO3  溶液，计算：

（1）需要 Na2CO3  固体的质量为多少？

（2）所配制的溶液中Na+  和CO32-  的物质的量分别为多少？

化学答案

一、        选择题。（每小题3分，共60分）

二、        填空题（每空2分，共32分）

1.（1）A C   500ml容量瓶、玻璃棒、烧杯

（2）①④②③⑤

（3）2.0  等于  大于  大于

2.（1）0.2mol   1.204×1023      0.4mol 

（2）0.2   1.806×1023

（3）1:1

（4）0.2   0.4  0.04

三、解答题(8分)

解：（1）由n=cv得 n(Na2CO3  )=2.0×0.25=0.5mol

又由m=nM得m(Na2CO3  )=0.5×106=53g

（2）由（1）可知n(Na2CO3  )=0.5mol

n(Na+  )=1.0mol

n(CO32-)=0.5mol