黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷考试用时： 90分钟    分值：100分   说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共20题，50分；第Ⅱ卷为非选择题，共4题，50分。全卷总分l00分。2、答题时考生必须把答案填写在答题卡上。3、可能用到的相对原子质量： H-1   C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27   S-32  Cl-35.5   K-39   Fe-56   Cu-64   Zn-65 I卷（选择题共50分）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(        )A、Na2CO3是氧化物      B、Na2CO3是盐    C、Na2CO3是钠盐        D、Na2CO3是碳酸盐2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(        )A、酒精和水            B、碘和四氯化碳   C、水和四氯化碳        D、汽油和植物油3、下列各组物质中分子数相同的是(          )A、2LCO和2LCO2
B、9g H2O和标准状况下11.2L CO2
C、标准状况下1mol O2和22.4L H2O
D、0.2molH2和4.48LHCl气体4、有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是(          )A、电泳                      B、过滤          C、渗析                      D 、丁达尔效应5、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-该溶液中还可能大量存在的是(         )A、CO32-                 B、Ba2+              C、Ag+                 D、Al3+6、下列生活现象与胶体性质无关的是(         )A、盐卤点豆腐B、高压直流电除烟尘C、江河入海口处“三角洲”的形成D、过滤除去氯化钠溶液中的泥沙7、 下列电离方程式书写正确的是(        )A、FeCl3 == Fe3+ + Cl3—
B、H2SO4 == 2H+ + SO42-C、NaOH == Na+ + O2- + H+
D、Ca（NO3）2 == Ca2+  + 2（NO3）2-8、下列叙述中正确的是(          )A、凡是能电离出H+的化合物均属于酸
B、由一种元素组成的物质一定是单质
C、纯碱从物质的分类看不属于碱
D、盐类物质一定含有金属离子9、下列过程所发生的反应属于离子反应的是(        )A、H2O2分解制取O2     B、H2和O2反应生成水  C、  加热分解KMnO4制氧气 D、氧化镁投入稀盐酸中10、下列变化需要加入还原剂才能实现的是(        )A、MnO4-→ MnO2            B、Cl-→ Cl2C、H2S →SO2                   D、Fe → Fe2+  二、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11、下列关于0.2mol/L Ca(NO3)2溶液中正确说法是(           )A、该溶液可由1L水中溶解0.2mol Ca(NO3)2制得
B、1L该溶液中含有Ca2+和NO3-总数为6×6.02×1022个
C、0.5L该溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为0.4mol/L
D、0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L12、下列说法正确的是(        )A、NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质B、液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
C、次氯酸（HClO）是弱酸，所以次氯酸钠（NaClO）也是弱电解质D、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质13、 KOH是我国古代纺织业常用的洗涤剂,古代制取KOH的流程如图,在上述流程中没有涉及的化学反应类型是 (          )A、化合反应         B、分解反应    C、置换反应         D、复分解反应14、在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于 (         )
  A、0.1 mol / L 　    　B、0.2 mol / L 　　C、0.3 mol / L 　　    D、0.4 mol / L15、 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是(          )A、                B、
C、                D、 16、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液 mL稀释至 mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为(         )A、 mol/L     B、 mol/L      C、 mol/L     D、 mol/L17、离子方程式BaCO3 + 2H+CO2 ↑+H2O + Ba2+中的H+不能代表的物质是(       )
①HCl    ②H2SO4    ③HNO3    ④NaHSO4    ⑤CH3COOHA、①③            B、①⑤               C、 ①④⑤           D、②④⑤18、 已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是(　　)A、163 g/mol         B、126 g/mol      C、122 g/mol         D、63 g/mol 19、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(         )A、 Na2SO4溶液和MgCl2溶液             B、Na2CO3溶液和稀硫酸
C、NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液            D、Ca(OH)2溶液和盐酸20、将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　    　)  A、M　　      B、M2＋　         C、M3＋　         D、MO2＋II卷（非选择题，共50分）21、(14分)萃取和分液在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。某实验小组用四氯化碳萃取碘水中的碘：（将横线上补充完整）加萃取剂： 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。(1)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，此操作的目的使               ，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(2)静止分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层，上层呈           色，下层呈             色。(3) 分液：待液体分层后，将     打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使     流下。(4)通过分液获得碘的四氯化碳混合液，还需采取            （填操作方法）进行分离获得碘。获得的碘在整套装置中的              （填仪器名称）中。22、（10分）（1）粗盐中含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2，在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。①粗盐溶解后的不溶物用_____________________的方法除去。②要除去其中的Mg2+和Ca2+，其离子方程式分别为____________________________，____________________________，③检验其中的SO42━的方法________________________________________________；写出其中一定发生的离子反应___________________________________________；23、（12分）分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内． ①两种物质都是盐_______________________；②两种物质都不是电解质_________________。③写出鉴别CO2的离子反应方程式___________________________________________  ④写出Fe2O3变成FeCl3的离子反应方程式____________________________________（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5至6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。①、以上反应的化学方程式为_____________________________________________②、向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生________________________________________B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是________________________________    24、（12分）I、配制960 mL  0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：（1）需__________________________g NaOH。（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是________________，（填序号）尚缺少的主要玻璃仪器是______________________________。A．托盘天平  B．250mL容量瓶  C．玻璃棒  D．胶头滴管 II、乙同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90ml 2.3 mol/L的稀硫酸。通过计算，用量筒量取                        ml 浓硫酸，选用的量筒               ,  （选填15ml，25ml,  50ml,  100ml）III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线D、定容时俯视容量瓶刻度线 
参考答案选择题（50分）题号12345678910选项ACBCDDBCDA题号11121314151617181920选项BDCBBCDBAB非选择题（50分）21、（14分）（每空2分）（1）两种液体充分接触（2）无，紫色或者紫红色（3）玻璃塞，下层液体沿烧杯壁慢慢（4）蒸馏，蒸馏烧瓶22、（10分）（每空2分）①过滤② Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓， Ca2+ +CO32-=CaCO3↓③取少量溶液放入试管中，滴加稀盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀就证明含有SO42-。SO42-+Ba2+ =BaSO4↓23、（12分）（出标记外，均2分）（1） ①D    ②A   （各1分）③CO2 +Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+ H2O  ④Fe2O3 + 6H+  =  2Fe3+  +  3H2O（2）①FeCl3+3H2O ===Fe（OH）3（胶体）+ 3HCl   （条件是 Δ）②、A、聚沉B、Fe（OH）3+3H+=Fe3+ +3H2O24、（12分）I、（1）12.0（2）  B     ，1000Ml容量瓶II、（3）12.5       15mlIII、AC