黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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2019-2020学年度上学期期中考试
高 一 化 学 试 题
相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al- 27 S-32
第Ⅰ卷(选择题 满分48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A. 发生丁达尔效应
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷
D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
【答案】D
【解析】
【详解】雾是一种胶体。作为胶体，其本质是分散质粒子直径大小在1~100nm，而丁达尔现象、布朗运动等只是胶体的性质。所以答案选择D项。
【点睛】单看题给的四个选项，语言表达上均没有问题，需要注意的是本质和特征（性质）的差别。分散系分类的依据是分散质粒子直径的大小，所以胶体的本质是分散质粒子直径大小在1~100nm范围。
2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （　 　）
A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏
【答案】C
【解析】
乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
3.下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物
B. 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物
C. 非金属氧化物都是酸性氧化物
D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
【答案】A
【解析】
【分析】
氧化物由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,以此解答此题。
【详解】A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如氧化铝属于两性氧化物,故A正确；
B、过氧化物与水反应也生产碱,但过氧化钠属于过氧化物,故B错误；
C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，故C错误；
D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故D错误；
综上所述，本题选A。
【点睛】酸性氧化物与非金属氧化物都属于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如金属氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。
4.除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是( )
A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
【答案】C
【解析】
A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；
B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；
C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；
D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；
故答案选C。
5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA
C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．常温常压下，16g O2的物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1 NA，故B正确；
C．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积也不是22.4L，故C错误；
D．根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO42－个数，故D错误；
故答案为B。
6.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A. Mg2+、SO42-、OH-、K+ B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C. K+、HCO3-、Cl-、H+ D. H+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．含有Fe3+的溶液是棕黄色，不是无色溶液，故B错误；
C．HCO3-与H+发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故C错误；
D．离子组H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；
故答案为D。
【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3－与Fe2+；⑤生成配合离子，如Fe3+和SCN－；在同溶液里能发生离子反应则不能大量共存，再结合题设溶液环境，如选项B离子组间不发生离子反应，但溶液要求无色，则不符合题意。
7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
冰水混合物
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
氨气
D
浓硫酸
食盐水
氯化铜
碳酸钠


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A错误；冰水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸导电，但是二氧化硫为非电解质，B正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误；正确选项B。
8.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH— + H+ + SO42—＝BaSO4↓+H2O
B. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D. 向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液发生的离子反应为Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42—＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．碳酸镁微溶于水，其与稀硫酸反应发生离子反应为MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．金属铝溶于盐酸中发生的离子反应为2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故C正确；
D．向小苏打溶液中加入盐酸溶液发生的离子反应为HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O，故D正确；
故答案为A。
【点睛】判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。
9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C. 加入HNO3酸化后加入AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【解析】
【详解】A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，可能为HCO3-，A错误；
B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含有Ag+，不一定有SO42-，B错误；
C.加入HNO3酸化可以将杂质离子氧化除去，再加入AgNO3 产生白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有Cl-，C正确；
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，D错误；
故合理选项是C。
10.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应
C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。
考点：考查学生离子反应的实质和离子方程式的书写。
11.已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6
【答案】D
【解析】
【详解】该反应是离子反应型的氧化还原反应，由电荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2）+14=2×3，x=2，则M2O72-，假设M的化合价为y，则有-2×7+2y=-2，y=+6；
故选D
12.用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知，三种盐溶液中硫酸根离子的物质的量相等，体积相同时，浓度之比等于物质的量之比。设三种硫酸盐的物质的量浓度分别是a、b、c，则根据反应式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知，3a＝b＝2c，即三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2:6:3,答案选C。
13.运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是（ ）
A. 反应中P得到电子
B. 消耗1mol KClO3时，转移5mol电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3
D. 发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒
【答案】D
【解析】
【分析】
反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目。
【详解】A．P元素化合价升高失电子，被氧化，P为还原剂，故A错误；
B．Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，Cl化合价由+5价降低到-1价，所以每消耗1mol KClO3时，转移6mol 电子，故B错误；
C．反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故C错误；
D．发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒，故D正确；
故答案为Ｄ　。
14.有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
A. Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C. Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D. Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
【答案】A
【解析】
试题分析：氧化性：氧化剂》氧化产物；
（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+》Cu2+，
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+》Fe2+；
由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；
考点：考察二次能源的相关知识。
15.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A. 体积：④