湖北省黄冈市罗田县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试题

 Ⅰ选择题部分

（本部分共24个小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共48分）

1.下列说法中,正确的是(   )
A.1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
B.化学科学与其他科学分支的联系不密切
C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器

2.2018年，一档《辉煌中国》电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是(     )

A.侯德榜发明联合制碱法       B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发石油炼制催化剂   D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 

3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是(      )

①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理    ③推广使用一次性木质筷子  

④推广使用清洁能源  ⑤过量使用化肥、农药  ⑥推广使用无氟冰箱。

A．①②④⑤    B．①②④⑥     C．②③④⑥    D．③④⑤⑥

4.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(    ）

A.CaO          B.NaHCO3               C.SiO2             D.CaCO3

5.下列有关物质分类或归类正确的一组是（      ）

①液氨、液氯、干冰均为化合物            ②盐酸、合金、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质    ④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体

⑤Na2O,Na2CO3,NaHCO3,Na2SiO3均为钠盐

A. ①和②         B.②和③        C.③和④         D. ②③⑤

6.春秋季节在我市常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是(   )
A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的     B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C.大雾可看作是一种胶体                 D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（     ）

A.   B. C.D. 

8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+， SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（   ）

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

A. ④②⑤   B. ②⑤④①③   C. ④①②⑤③   D. ①④②⑤③

9.下列离子方程式，书写正确的是(       )

A．盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C．氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH¯+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓[:学+科

10.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO     Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（     ）

A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B.石墨烯与金刚石互为同素异形体

C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D.自然界中钠元素以化合态形式存在

11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是（      ）

A.所得到的分散系属于浊液     B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

C.该分散系不能透过滤纸       D.该分散系的分散质为Fe(OH)3

12.下列叙述中正确的是（     ）

A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物    B.氧化性比较：KMnO4＞Fe3+＞Cl2

C.还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-                     D.第④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用

13.如表所示，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（      ）

14.离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔导电率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（     ）

15.化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（    ）

A.3个          B.4个      C.5个       D.6个

16.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（  ）

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　  ②钠立即与水反应，并有气体产生　 

③反应后溶液变红　                       ④钠熔成闪亮的小球　 

⑤小球在水面上四处游动　                ⑥有“嘶嘶”的响声发出．

A.①②③④     B.②③④⑤     C.②④⑤⑥    D.③④⑥

17.小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2  2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　)

A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目

18.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（  ）。

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质；

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确     B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确     D.全正确

19.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是(     )

A. 氢元素被氧化,碳元素被还原           B. HCN被氧化,CaCO3被还原

C. HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂        D. CaCN2是氧化产物,H2为还原产物

20.下列实验装置不能达到实验目的的是（     ）

21.已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是(     )

A.＋3     B．＋4    C．＋5     D．＋6

22.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是(　　)

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

1. ①⑤ 　　　　　B．③⑥         C．②④      D．②⑤

23.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(  )
A. 所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B. 滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -
C. 常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -
D. 含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-

24.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”．火药燃烧爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C    K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是(     )

A.黑火药属于纯净物                       B.该反应中硫元素的化合价升高

C.黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应        D.该反应属于置换反应

Ⅱ非选择题部分

（本部分共四个题,每空2分，共52分）

25（10分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出） 

  
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号） 
是电解质的是              ，是非电解质的是                       。 
(2)写出④在水中的电离方程式                            。 
(3)写出下列反应的离子方程式： 
用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）                                。 
用③除水垢的离子方程式                                  。

26(12分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是　　　　。
A．放在棕色瓶中   B．放在细沙中      C．放在水中    D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是　　　　。
A．Na2O       B．Na2O2       C．NaOH       D．Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　   　　，生成物的颜色为　　      　　。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为　　　　　　　       　　　　，检验该反应产生的气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。

27（12分）按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）A中现象是                               。

（2）B中浓硫酸的作用是                                           。

（3）C中发生反应的化学方程式为                                       。

（4）D中的现象是                                 ，发生反应的离子方程式是                              。

（5）E中收集的气体是                         （填名称）。

28(18分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是               。

a．滴水成冰     b．蜡炬成灰    c．百炼成钢    

（2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2— N2+ HCl

①该反应中被氧化的元素是         (填元素名称)，氧化剂是           (填化学式)。

②配平该方程式：    NH3 +    Cl2 —    N2 +    HCl 

③根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是                     ，产生该现象的反应方程式为                    。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为                   。

②反应II属于              反应。（填四种基本反应类型之一）。

③若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子的个数为              个。

高一期中化学检测答案

1-5DBBAB;6-10CDBDC;11-15BDDDA;16-20CBDDD;21-24DCDC;

25(1)③④⑤；①②；

(2)NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

26(1)D； (2)D；

(3)2Na+O2Na2O2 ；淡黄色 ；

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；

27(1)试管口有无色液体生成；

(2)干燥CO2气体；

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(4)石灰水变浑浊；

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;

(5)氧气。

28(1)a；

(2)①氮；Cl2；

②2,3,1,6；

③有白烟产生；

HCl+NH3＝NH4Cl；

(3)2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

置换反应； 

2a。