河南省驻马店2019-2020学年高一下学期期末考试模拟化学试题2

高一年级下学期期末考试化学模拟试卷2
1、 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共32个小题，共10页，满分120分；
2、 答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量： H－l O－16 C－12 Fe－56 Al－27
Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）
1、下列联系实际的说法正确的是
A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷
B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
C．煤、石油、天然气都是可再生能源 D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
2、下列物质不属于有机物的是
A．CH4 B．C2H4 C．KSCN D．C2H5OH
3、下列物质在常温常压下为液体的是
　A．乙醇  B．异丁烷        C．乙烯       D． 一氯甲烷
4、下列气体的主要成分不是甲烷的是
A．瓦斯气     B．沼气   C．煤气      D．天然气
5、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是
A．Mg B．K C．NaCl D．Br2
6、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A．乙烯 B．苯 C．乙酸 D．乙醇
7、元素性质呈周期性变化的本质是
A．元素原子半径大小呈周期性变化       B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化
8、下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属Mg只能用热还原法制备 B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石
C．电解AlCl3制金属Al D．用热还原法制金属Na
9、下列对甲烷和乙烯的描述正确的是
A．乙烯比甲烷的碳的质量分数低 B．燃烧时，乙烯与甲烷现象一样
C．它们都能使溴水褪色 D．充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水
10、下列关于原电池的说法不正确的是
A．①②装置都能将化学能转化为电能
B．②中的硫酸根离子向负极移动
C．②中的电子由Zn流向Cu
D．②中电流的方向是由正极到负极
11、下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A．水 B．硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
12、下列各组物质互为同分异构体的是
CH3—CH—CH3 和
︱
CH3
CH3—CH2—CH2—CH3
A．O2和O3 B．H和 H
C．CH4和CH3CH3 D．

13、下列说法正确的是
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢
C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
14、下列化学用语的书写正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．氮气的电子式：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．苯的结构简式：C6H6
15、下列反应中，属于加成反应的是       
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中             B．苯和浓硝酸的反应
  C．将苯滴入溴水中     D．苯与氢气的反应
16、三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。下列说法正确的是


X

Y

Z


A．Y的非金属性可能比Z的弱
B．三种元素均为非金属元素
C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小
D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高


17、下列关于苯分子的说法中不正确的是
A．苯分子具有平面正六边形结构 B．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同
C．苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色
D．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
18、下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中：Cl2 + H2O ClO- + Cl- + 2H+
B．氯化铁中加入铁粉：Fe3+ + Fe === 2Fe2+
C．二氧化硫通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O === SO42- + 2HBr + 2H+
D．铜放入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
19、对CH4与Cl2的反应（如右图所示）叙述不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．该反应的条件是光照
C．该反应的生成物有四种
D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状
液滴，量筒内液面上升并产生白雾
20、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确
21、下列关于乙醇的说法中，不正确的是
A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体 B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇属于烃类物质 D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水
22、若nA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．标准状况下，11.2L NH3中含共价键的数目为1.5nA
B．均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2
C．1.8克D2O中含有nA个中子
D．过氧化钠与水反应转移nA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L
23、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用来
判断该反应达到平衡状态的是
A．容器中压强不再变化
B．SO2的体积分数不再变化
C．容器中各物质的浓度不再变化
D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等

24、锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加
快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂
A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③④⑤
25、CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应
④中和反应
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②
26、下列药品和装置合理，能完成相应实验的是





A．喷泉实验
B．实验室制取并收集
氨气
C．制备氢氧化亚铁
D．验证苯中是否
有碳碳双键
27、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、
n均为正整数）
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
28、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C．2s时物质A的转化率为30％
D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L



Ⅱ卷：填空题（共64分）
29、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
A






D

F


G

Q


M
R

N






T
















（1）表中T的元素符号为 ，金属性最强的元素是 （填元素符号）。
（2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 ，该物质含有的化学键的类型是 。
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。


a b c d
燃烧热
太阳能
燃料
CH4，CH3OH，
NH3，……
燃烧产物
CO2，H2O，
N2，……
30、（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为： ，
标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为 mol。
在如右图构想的物质循环中太阳能最终转化为 能。
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀
的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电
极反应式为 ，
正极的电极反应式为 。
【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】
（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
含I2的有机溶液
试剂 ③
含I2的溶液
残渣
操作
①
含I－的溶液
稀硫酸
H2O2
反应②













海
带
灼烧

海
带
灰






操作①的名称是 ；反应②的离子方程式是 ，下述物质中不可做试剂③的是 。
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
31、A
B
C
D(C2H4O2)
E
①

O2
③

④

O2
F
②
Br2/CCl4

某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：






（1）A的结构式为 ，B中官能团的电子式为 ，
D中官能团的名称为 。
（2）反应①的反应类型是 ，反应③的化学方程式为
。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是 。该反应的化学方程式为 。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：


试管1中装药品的顺序为先取 （填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入 ，最后加入 。图中X的化学式为 。
浓硫酸的作用是 。
该反应的化学方程式为 。
32、A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：
高温
水蒸气
加热
D
点燃燃烧
NaOH溶液
氧化物
B
C
A
甲
乙
丙
AD



请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是 。
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？ （填“是”或“否”）。

（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
。
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式 。
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是 ，混合物中B的物质的量为 mol（用含字母的分数式表示）。
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为 mol，混合物中A的质量为 g（用含字母的分数式表示）。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为 。



高一年级下学期期末考试化学模拟试卷2
参考答案
Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
C
C
A
C
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
A
C
D
B
C
D
C
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
A
D
A
B
D
B
C



Ⅱ卷：非选择题（共64分）
29、（共11分）（1）Fe；K。 （2）<
（3）HClO4 （4）；离子键、非极性共价键（2分）
（5）S2->Cl->K+ （6）略
点燃
（7）cd（2分）
30、（共14分）（1）CH4 +2O2 CO2 +2H2O；（2分） 4； 热。
（2）2Fe — 4e- = 2Fe2+，（2分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分）
（3）溶解、过滤；（2分） H2O2 +2I-+2H+ = 2H2O + I2； （2分） AC。（2分）
31、（共20分）
（1） 羧基。

（2）加成；CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br（2分）
（3）铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味。（2分）
（2分）
（4）CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑（2分）
（5）B；浓硫酸；D；Na2CO3；催化剂、吸水剂（2分）


CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O （2分）
高温

32、（共19分）（1）3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 （2分） （2）否

（3）取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
△
（2分）
（4）3Fe + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2（2分）
（5）①2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （2分） （2分）
②（2分） （3分）
③ 30%（3分）