还剩17页未读，
继续阅读
宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
展开
平罗中学高一年级2019-2020学年度化学
期末考试暨学分认定试卷
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共24小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰
【答案】B
【解析】
【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；
B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；
C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；
D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；
故选B。
2.朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nm
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D. 发生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，A正确；
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，B错误；
C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，C错误；
D．雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误；
答案选A。
3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 B. SO3和SO2都属于酸性氧化物
C. 漂白粉和CuSO4∙5H2O都属于混合物 D. 烧碱和纯碱都属于碱
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，与题意不符，A错误；
B SO3和SO2都属于酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，符合题意，B正确；
C. 漂白粉属于混合物， CuSO4∙5H2O属于纯净物，与题意不符，C错误；
D. 烧碱属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，D错误；
答案为B。
4.将质量相等、体积相同的金属钠分别投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 金属钠均熔成闪亮的小球 B. 在硫酸铜溶液中可得到红色的铜
C. 金属钠均浮在液面上，且四处游动 D. 均有置换反应发生
【答案】B
【解析】
【详解】Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢氧化钠再与CuSO4反应。
A. Na与水反应为放热反应，且钠的熔点较低，金属钠均熔成闪亮的小球，A正确，与题意不符；
B. Na与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢氧化钠再与CuSO4反应，B错误，符合题意；
C. 金属Na的密度比水小，与水反应生成的氢气催动Na球在水面游动，则金属钠均浮在液面上，且四处游动，C正确，与题意不符；
D. Na与硫酸铜溶液中的水反应生成氢气，均有置换反应发生，D正确，与题意不符；
答案为B。
【点睛】Na加入到硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH与氢气，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
5.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A. 电子总数 B. 质子总数 C. 原子总数 D. 质量
【答案】C
【解析】
【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等。
A.N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子总数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A错误；
B.N原子质子数为7，O原子质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子总数无法确定，两种容器中的质子总数不一定相等，故B错误；
C.相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等，分子总数相等，因三种气体都是双原子分子，故所含原子总数相同，故C正确；
D.NO的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误；
答案选C。
6.实验室用NaCl固体配200mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是
A. 用托盘天平称取NaCl固体11.7g
B. 应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液
C. 在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液
D. 加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250 mL的容量瓶，称量14.6g，A错误，符合题意；
B、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250 mL的容量瓶，B正确，不符合题意；
C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损失，应该重新配制溶液，C正确，不符合题意；
D、加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容，D正确，不符合题意；
答案选A。
7.下列实验操作正确的是（ ）
A. 用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量CO
B. 用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl
C. 用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水
D. 为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌
【答案】A
【解析】
【详解】A. 灼热的氧化铜可与CO反应生成二氧化碳，且不引入新的杂质，则可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正确；
B. SO2、HCl均可与NaOH反应，则用NaOH溶液除去HCl的同时，还可吸收SO2，B错误；
C. 100mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.53mL蒸馏水，C错误；
D. 为加快过滤速度，可采用抽滤的方法，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，D错误；
答案为A。
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 2.3g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NA
B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
C. 标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4L
D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 2.3g的金属钠与足量的O2反应，Na的化合价由0价变为+1价，则转移的电子数目为0.1NA，A正确；
B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中未给定溶液的体积，则含Na+数目为不能确定，B错误；
C. 标准状况下，H2O为液体，NA个H2O分子所占的体积小于22.4L，C错误；
D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，3Fe～4H2，生成H2的物质的量约为0.27mol，则分子数目约为0.27NA，D错误；
答案为A。
【点睛】溶液中只有溶质的浓度，而无体积时，无法计算溶质的物质的量。
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁跟盐酸的反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
B. 向小苏打溶液中滴入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D. 氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铁跟盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B. 向小苏打溶液中滴入盐酸，小苏打拆分为碳酸氢根离子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误；
C. 氯气通入水中，生成的次氯酸为弱电解质：Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO，C错误；
D. 氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，D正确；
答案为D。
【点睛】单质、氧化物、气体、沉淀和弱电解质，在离子反应中写化学式。
10.在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. K＋、Na＋、MnO4-、SO42- B. Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-
C. Na＋、OH－、Ba2＋、CO32- D. OH－、HCO3-、Na＋、Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A. MnO4-显紫色，与题意不符，A错误；
B. Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-能够大量共存，符合题意，B正确；
C. Ba2＋、CO32-生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，与题意不符，C错误；
D. OH－、HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，与题意不符，D错误；
答案为B。
11.下列反应中，HCl只表现还原性的是（ ）
A. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B. O2+4HCl＝2Cl2+2H2O
C. MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D. 2HCl＝Cl2+H2
【答案】B
【解析】
【详解】A. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反应中，H的化合价降低，表现氧化性，与题意不符，A错误；
B. O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反应中，Cl的化合价升高，H的化合价未变，只表现还原性，符合题意，B正确；
C. MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Cl化合价升高，表现还原性，还有部分氯化合价没变，形成盐，表现酸性，与题意不符，C错误；
D. 2HCl＝Cl2+H2反应中，Cl的化合价升高，H的化合价降低，HCl既是氧化剂，又是还原剂，与题意不符，D错误；
答案为B。
12.溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是（ ）
A. 溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的
B. 游客的参观不会对其造成影响
C. 溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应
D. 钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果
【答案】B
【解析】
【详解】A. 溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的，A正确，与题意不符；
B. 游客的参观导致溶洞中二氧化碳的浓度增大，溶液中的二氧化碳浓度增大，致使碳酸钙溶解，B错误，符合题意；
C. 溶洞和钟乳石的形成过程中为Ca(HCO3)2与CaCO3相互转化，没有涉及氧化还原反应，C正确，与题意不符；
D. 钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果，D正确，与题意不符；
答案为B。
13.下列反应起了氮的固定作用是（ ）
A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐
C. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或硫铵
【答案】A
【解析】
【详解】A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3，N元素由单质变为化合物，为氮的固定，A正确；
B. 硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，B错误；
C. NO与O2反应生成NO2中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，C错误；
D. 由NH3制碳铵或硫铵中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，D错误；
答案为A。
【点睛】氮的固定为N元素由单质变为化合物。
14. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
【答案】C
【解析】
【分析】
题中已经告知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。则白色烟环靠近摩尔质量大的气体的那一侧。
【详解】A. 浓硫酸不具有挥发性，该组实验无法看到白色烟环，A错误；
B. HCl的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（甲）一侧，B错误；
C. HCl的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（乙）一侧，C正确；
D. HNO3的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓硝酸（甲）一侧，D错误；
故合理选项为C。
15.下列叙述不正确的是( )
A. 氨易液化，液氨常用作制冷剂
B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故不选A；
B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故选B；
C.受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故不选C；
D.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，故不选D；
答案：B
【点睛】易错选项BD，注意（1）氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关（2）硝酸为氧化性酸，与金属反应不可能生成H2。
16.如图所示转化关系中不能一步实现的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】A
【解析】
【详解】A. ①氮气与氧气反应时生成NO，不能一步生成NO2，符合题意，A正确；
B. ②氮气与氢气反应时生成氨气，能一步实现，与题意不符，B错误；
C ③氨气与氧气反应生成NO，与题意不符，C错误；
D. ④NO与氧气反应生成NO2，与题意不符，D错误；
答案为A。
17.下列实验装置正确的是（ ）
A. 加热分解碳酸氢钠
B. 吸收氨气
C. 制取氢氧化亚铁并观察颜色
D. 干燥氨气
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加热分解碳酸氢钠的装置，试管口应略向下倾斜，A错误；
B.导管口在水的部分吸收氨气，不能防止倒吸现象出现，B错误；
C. 溶液上部的煤油能隔开空气，制取氢氧化亚铁时，能较长时间地观察其颜色，C正确；
D. 浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；
答案为C。
18.下列有关说法正确的是（ ）
A. 因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3
B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3
C. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
【答案】D
【解析】
【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；
B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；
C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；
D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；
答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
19.下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（ ）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；
③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；
综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
20.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品红溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①SO2和CO2气体都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别二者，错误；
②SO2与H2S溶液混合产生浑浊现象，而CO2气体与H2S溶液混合无现象，可以鉴别二者，正确；
③SO2气体可以使KMnO4溶液褪色，而CO2气体与KMnO4溶液不能发生反应，可以鉴别二者，正确；
④SO2可以使品红溶液褪色，而CO2气体不能使品红溶液褪色，故可以鉴别二者，正确。
故能够区别SO2和CO2气体的是②③④，选项C正确。
21.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是( )
A ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④
【答案】D
【解析】
【分析】
利用元素及其化合物的性质进行分析；
【详解】①Fe2＋氧化性弱于Cu2＋，因此FeCl2不与Cu发生反应，故①不符合题意；
②Fe2O3与硫酸发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于Cu2＋，因此发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故②符合题意；
③Zn与硫酸发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Cu不溶，故③不符合题意；
④NO3－在酸性条件下具有强氧化性，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故④符合题意；
综上所述选项D正确。
22.下列实验能达到预期目的是
A. 向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+
D. 将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A、和BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正确；
B、无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，可能是是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，B不正确；
C、向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再滴加氯水，变红，说明溶液中生成了Fe3＋。因为氯水具有氧化性，可以将Fe2+氧化生成Fe3+，C正确；
D、淀粉溶于水所得到的分散系是胶体，而胶体是不能透过半透膜的，溶液可以透过半透膜，D不正确；
答案选C。
23.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 图4所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；
B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；
C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；
D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。
答案选B。
24.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3++ 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2Cl－， ③2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是
A. 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C. 氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D. 还原性强弱顺序为：I－ > Fe2+ > Br－ > Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】A、①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，A正确，不符合题意；
B、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确，不符合题意；
C、氧化性：氧化剂>氧化产物，2Fe2＋＋Br2＝2 Fe3＋＋2Br－，则氧化性：Br2> Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－, 氧化性：Cl2>Br2； 2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2， 氧化性：Fe3＋>I2； 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2> Fe3＋>I2， C错误，符合题意；
D、在反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，Fe2＋＞Br－，反应②中，Br－＞Cl－，反应③中，I－＞Fe2＋，则还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正确，不符合题意；
答案选C。
25.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是： ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】Cl2和SO2都具有漂白作用，但两者混合后：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀，故合理选项是C。
第II卷（非选择题）
26.Na、Fe、N是中学化学常见的三种元素，请依据这些元素组成的物质回答下列问题：
（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的__性。
（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式___；氯气有毒，可以用__吸收。
（3）写出Fe2O3的一种用途__，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素___。
（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为__。
（5）将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为__；其铜和稀硝酸反应的离子方程式为___。
【答案】 (1). 还原 (2). 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (3). 氢氧化钠溶液 (4). 作颜料或冶炼铁 (5). 取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素 (6). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (7). 红棕色 (8). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
【分析】
（1）钠和TiCl4反应制取金属Ti，Na的化合价升高；
（2）反应中气体、弱电解质写化学式；氯气可与NaOH反应；
（3）氧化铁是红棕色固体难溶于水，可以作颜料或冶炼铁；证明赤铁矿中含有铁元素，可以取少量赤铁矿溶于盐酸后滴加KSCN溶液检验是否含铁离子；
（4）工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（5）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；NO遇到空气中的氧气反应生成红棕色的NO2。
【详解】（1）钠和TiCl4反应制取金属Ti，Na的化合价升高，表现还原性；
（2）反应中气体、弱电解质写化学式，则离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯气可与NaOH反应，可用NaOH溶液吸收；
（3）氧化铁是红棕色固体难溶于水，可以作颜料或冶炼铁；证明赤铁矿中含有铁元素，可以取少量赤铁矿溶于盐酸后滴加KSCN溶液检验是否含铁离子；
（4）工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应的方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NO遇到空气中的氧气反应生成红棕色的NO2。
27.（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做__剂，过程B中Fe3＋做___剂。
（2）请按要求正确书写：
①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；
②用CO还原Fe2O3（化学方程式）：__。
（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：
①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。
②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子数为__。
③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。
【答案】 (1). 还原 (2). 氧化 (3). Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (4). Fe2O3+3CO3CO2+2Fe (5). SO32- (6). 2NA或1.204×1024 (7).
【解析】
【分析】
（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中Fe2+化合价升高被氧化，做还原剂；
过程B中Fe3+的化合价降低被还原，做氧化剂；
（2）①铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁；
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳；
（3）反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。
【详解】（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中Fe2+化合价升高被氧化，做还原剂；
过程B中Fe3+的化合价降低被还原，做氧化剂；
（2）①铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，方程式：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；
（3）①该反应体系所发生的氧化还原反应中，I2→I-，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，亚硫酸根具有还原性，易被氧化为硫酸根，所以SO32-为还原剂；
②I元素的化合价从0价降低到-1价，一个原子转移一个电子，则1molI2发生反应，转移的电子为2mol，电子数为2NA或1.204×1024；
③该反应是单质碘和亚硫酸根离子之间的反应，其离子方程式为。
28.实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。
（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。
①固态氯化铵加热分解
②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水
（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。
（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。
②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。
（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。
【答案】 (1). Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3↑ (2). ②③ (3). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (4). a (5). 氨气的密度比空气密度小 (6). 氨气极易溶于水 (7). 氨气与水反应生成碱 (8). 加入强碱并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【解析】
【分析】
（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水；
（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；
②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解而生成氨气，能制取氨气；
③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；
（3）在催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水；
（4）①氨气的密度小于空气，冲入的氨气占据容器的上部；
②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；
（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
【详解】（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3↑；
（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；
②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低，能制取氨气；
③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；
答案为②③；
（3）催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水，4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4）①氨气的密度小于空气，充入的氨气占据容器的上部，则应从a进b出；
②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；
（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以向溶液中加入强碱并加热的条件下生成使湿润的红色试纸变蓝色的气体检验NH4+的存在。
【点睛】浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低；溶液中氢氧根离子的浓度增大，导致一水合氨电离平衡逆向移动，生成氨气。
29.某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。
（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___(用化学方程式表示 )。
（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。
（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__(填“B”或“C”)。
（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（ ）
②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。（ ）
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑。（ ）
④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。（ ）
【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 蓝色 (3). 褪色 (4). 漂白性 (5). 2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4 (6). 2SO2+O2 2SO3 (7). B (8). D (9). B (10). A (11). C
【解析】
【分析】
（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；
（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙；
（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫；
（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置；
（6）①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性；
②Na2CO3与H2SO4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性；
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性；
④在冷浓H2SO4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性。
【详解】（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；
（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙，方程式为2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4；
（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，方程式为2SO2+O2 2SO3；
（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置，答案为B；
（6）①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性，答案为D；
②Na2CO3与H2SO4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性，答案为B；
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性，答案为A；
④在冷浓H2SO4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性，答案为C。
期末考试暨学分认定试卷
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共24小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰
【答案】B
【解析】
【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；
B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；
C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；
D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；
故选B。
2.朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nm
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D. 发生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，A正确；
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，B错误；
C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，C错误；
D．雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误；
答案选A。
3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 B. SO3和SO2都属于酸性氧化物
C. 漂白粉和CuSO4∙5H2O都属于混合物 D. 烧碱和纯碱都属于碱
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，与题意不符，A错误；
B SO3和SO2都属于酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，符合题意，B正确；
C. 漂白粉属于混合物， CuSO4∙5H2O属于纯净物，与题意不符，C错误；
D. 烧碱属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，D错误；
答案为B。
4.将质量相等、体积相同的金属钠分别投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 金属钠均熔成闪亮的小球 B. 在硫酸铜溶液中可得到红色的铜
C. 金属钠均浮在液面上，且四处游动 D. 均有置换反应发生
【答案】B
【解析】
【详解】Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢氧化钠再与CuSO4反应。
A. Na与水反应为放热反应，且钠的熔点较低，金属钠均熔成闪亮的小球，A正确，与题意不符；
B. Na与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢氧化钠再与CuSO4反应，B错误，符合题意；
C. 金属Na的密度比水小，与水反应生成的氢气催动Na球在水面游动，则金属钠均浮在液面上，且四处游动，C正确，与题意不符；
D. Na与硫酸铜溶液中的水反应生成氢气，均有置换反应发生，D正确，与题意不符；
答案为B。
【点睛】Na加入到硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH与氢气，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
5.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A. 电子总数 B. 质子总数 C. 原子总数 D. 质量
【答案】C
【解析】
【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等。
A.N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子总数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A错误；
B.N原子质子数为7，O原子质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子总数无法确定，两种容器中的质子总数不一定相等，故B错误；
C.相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等，分子总数相等，因三种气体都是双原子分子，故所含原子总数相同，故C正确；
D.NO的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误；
答案选C。
6.实验室用NaCl固体配200mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是
A. 用托盘天平称取NaCl固体11.7g
B. 应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液
C. 在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液
D. 加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250 mL的容量瓶，称量14.6g，A错误，符合题意；
B、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250 mL的容量瓶，B正确，不符合题意；
C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损失，应该重新配制溶液，C正确，不符合题意；
D、加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容，D正确，不符合题意；
答案选A。
7.下列实验操作正确的是（ ）
A. 用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量CO
B. 用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl
C. 用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水
D. 为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌
【答案】A
【解析】
【详解】A. 灼热的氧化铜可与CO反应生成二氧化碳，且不引入新的杂质，则可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正确；
B. SO2、HCl均可与NaOH反应，则用NaOH溶液除去HCl的同时，还可吸收SO2，B错误；
C. 100mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.53mL蒸馏水，C错误；
D. 为加快过滤速度，可采用抽滤的方法，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，D错误；
答案为A。
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 2.3g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NA
B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
C. 标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4L
D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 2.3g的金属钠与足量的O2反应，Na的化合价由0价变为+1价，则转移的电子数目为0.1NA，A正确；
B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中未给定溶液的体积，则含Na+数目为不能确定，B错误；
C. 标准状况下，H2O为液体，NA个H2O分子所占的体积小于22.4L，C错误；
D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，3Fe～4H2，生成H2的物质的量约为0.27mol，则分子数目约为0.27NA，D错误；
答案为A。
【点睛】溶液中只有溶质的浓度，而无体积时，无法计算溶质的物质的量。
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁跟盐酸的反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
B. 向小苏打溶液中滴入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D. 氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铁跟盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B. 向小苏打溶液中滴入盐酸，小苏打拆分为碳酸氢根离子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误；
C. 氯气通入水中，生成的次氯酸为弱电解质：Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO，C错误；
D. 氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，D正确；
答案为D。
【点睛】单质、氧化物、气体、沉淀和弱电解质，在离子反应中写化学式。
10.在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. K＋、Na＋、MnO4-、SO42- B. Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-
C. Na＋、OH－、Ba2＋、CO32- D. OH－、HCO3-、Na＋、Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A. MnO4-显紫色，与题意不符，A错误；
B. Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-能够大量共存，符合题意，B正确；
C. Ba2＋、CO32-生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，与题意不符，C错误；
D. OH－、HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，与题意不符，D错误；
答案为B。
11.下列反应中，HCl只表现还原性的是（ ）
A. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B. O2+4HCl＝2Cl2+2H2O
C. MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D. 2HCl＝Cl2+H2
【答案】B
【解析】
【详解】A. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反应中，H的化合价降低，表现氧化性，与题意不符，A错误；
B. O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反应中，Cl的化合价升高，H的化合价未变，只表现还原性，符合题意，B正确；
C. MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Cl化合价升高，表现还原性，还有部分氯化合价没变，形成盐，表现酸性，与题意不符，C错误；
D. 2HCl＝Cl2+H2反应中，Cl的化合价升高，H的化合价降低，HCl既是氧化剂，又是还原剂，与题意不符，D错误；
答案为B。
12.溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是（ ）
A. 溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的
B. 游客的参观不会对其造成影响
C. 溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应
D. 钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果
【答案】B
【解析】
【详解】A. 溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的，A正确，与题意不符；
B. 游客的参观导致溶洞中二氧化碳的浓度增大，溶液中的二氧化碳浓度增大，致使碳酸钙溶解，B错误，符合题意；
C. 溶洞和钟乳石的形成过程中为Ca(HCO3)2与CaCO3相互转化，没有涉及氧化还原反应，C正确，与题意不符；
D. 钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果，D正确，与题意不符；
答案为B。
13.下列反应起了氮的固定作用是（ ）
A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐
C. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或硫铵
【答案】A
【解析】
【详解】A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3，N元素由单质变为化合物，为氮的固定，A正确；
B. 硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，B错误；
C. NO与O2反应生成NO2中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，C错误；
D. 由NH3制碳铵或硫铵中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，D错误；
答案为A。
【点睛】氮的固定为N元素由单质变为化合物。
14. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
【答案】C
【解析】
【分析】
题中已经告知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。则白色烟环靠近摩尔质量大的气体的那一侧。
【详解】A. 浓硫酸不具有挥发性，该组实验无法看到白色烟环，A错误；
B. HCl的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（甲）一侧，B错误；
C. HCl的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（乙）一侧，C正确；
D. HNO3的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓硝酸（甲）一侧，D错误；
故合理选项为C。
15.下列叙述不正确的是( )
A. 氨易液化，液氨常用作制冷剂
B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故不选A；
B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故选B；
C.受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故不选C；
D.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，故不选D；
答案：B
【点睛】易错选项BD，注意（1）氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关（2）硝酸为氧化性酸，与金属反应不可能生成H2。
16.如图所示转化关系中不能一步实现的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】A
【解析】
【详解】A. ①氮气与氧气反应时生成NO，不能一步生成NO2，符合题意，A正确；
B. ②氮气与氢气反应时生成氨气，能一步实现，与题意不符，B错误；
C ③氨气与氧气反应生成NO，与题意不符，C错误；
D. ④NO与氧气反应生成NO2，与题意不符，D错误；
答案为A。
17.下列实验装置正确的是（ ）
A. 加热分解碳酸氢钠
B. 吸收氨气
C. 制取氢氧化亚铁并观察颜色
D. 干燥氨气
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加热分解碳酸氢钠的装置，试管口应略向下倾斜，A错误；
B.导管口在水的部分吸收氨气，不能防止倒吸现象出现，B错误；
C. 溶液上部的煤油能隔开空气，制取氢氧化亚铁时，能较长时间地观察其颜色，C正确；
D. 浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；
答案为C。
18.下列有关说法正确的是（ ）
A. 因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3
B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3
C. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
【答案】D
【解析】
【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；
B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；
C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；
D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；
答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
19.下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（ ）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；
③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；
综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
20.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品红溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①SO2和CO2气体都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别二者，错误；
②SO2与H2S溶液混合产生浑浊现象，而CO2气体与H2S溶液混合无现象，可以鉴别二者，正确；
③SO2气体可以使KMnO4溶液褪色，而CO2气体与KMnO4溶液不能发生反应，可以鉴别二者，正确；
④SO2可以使品红溶液褪色，而CO2气体不能使品红溶液褪色，故可以鉴别二者，正确。
故能够区别SO2和CO2气体的是②③④，选项C正确。
21.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是( )
A ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④
【答案】D
【解析】
【分析】
利用元素及其化合物的性质进行分析；
【详解】①Fe2＋氧化性弱于Cu2＋，因此FeCl2不与Cu发生反应，故①不符合题意；
②Fe2O3与硫酸发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于Cu2＋，因此发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故②符合题意；
③Zn与硫酸发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Cu不溶，故③不符合题意；
④NO3－在酸性条件下具有强氧化性，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故④符合题意；
综上所述选项D正确。
22.下列实验能达到预期目的是
A. 向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+
D. 将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A、和BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正确；
B、无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，可能是是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，B不正确；
C、向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再滴加氯水，变红，说明溶液中生成了Fe3＋。因为氯水具有氧化性，可以将Fe2+氧化生成Fe3+，C正确；
D、淀粉溶于水所得到的分散系是胶体，而胶体是不能透过半透膜的，溶液可以透过半透膜，D不正确；
答案选C。
23.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 图4所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；
B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；
C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；
D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。
答案选B。
24.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3++ 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2Cl－， ③2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是
A. 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C. 氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D. 还原性强弱顺序为：I－ > Fe2+ > Br－ > Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】A、①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，A正确，不符合题意；
B、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确，不符合题意；
C、氧化性：氧化剂>氧化产物，2Fe2＋＋Br2＝2 Fe3＋＋2Br－，则氧化性：Br2> Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－, 氧化性：Cl2>Br2； 2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2， 氧化性：Fe3＋>I2； 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2> Fe3＋>I2， C错误，符合题意；
D、在反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，Fe2＋＞Br－，反应②中，Br－＞Cl－，反应③中，I－＞Fe2＋，则还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正确，不符合题意；
答案选C。
25.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是： ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】Cl2和SO2都具有漂白作用，但两者混合后：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀，故合理选项是C。
第II卷（非选择题）
26.Na、Fe、N是中学化学常见的三种元素，请依据这些元素组成的物质回答下列问题：
（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的__性。
（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式___；氯气有毒，可以用__吸收。
（3）写出Fe2O3的一种用途__，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素___。
（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为__。
（5）将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为__；其铜和稀硝酸反应的离子方程式为___。
【答案】 (1). 还原 (2). 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (3). 氢氧化钠溶液 (4). 作颜料或冶炼铁 (5). 取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素 (6). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (7). 红棕色 (8). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
【分析】
（1）钠和TiCl4反应制取金属Ti，Na的化合价升高；
（2）反应中气体、弱电解质写化学式；氯气可与NaOH反应；
（3）氧化铁是红棕色固体难溶于水，可以作颜料或冶炼铁；证明赤铁矿中含有铁元素，可以取少量赤铁矿溶于盐酸后滴加KSCN溶液检验是否含铁离子；
（4）工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（5）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；NO遇到空气中的氧气反应生成红棕色的NO2。
【详解】（1）钠和TiCl4反应制取金属Ti，Na的化合价升高，表现还原性；
（2）反应中气体、弱电解质写化学式，则离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯气可与NaOH反应，可用NaOH溶液吸收；
（3）氧化铁是红棕色固体难溶于水，可以作颜料或冶炼铁；证明赤铁矿中含有铁元素，可以取少量赤铁矿溶于盐酸后滴加KSCN溶液检验是否含铁离子；
（4）工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应的方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NO遇到空气中的氧气反应生成红棕色的NO2。
27.（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做__剂，过程B中Fe3＋做___剂。
（2）请按要求正确书写：
①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；
②用CO还原Fe2O3（化学方程式）：__。
（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：
①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。
②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子数为__。
③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。
【答案】 (1). 还原 (2). 氧化 (3). Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (4). Fe2O3+3CO3CO2+2Fe (5). SO32- (6). 2NA或1.204×1024 (7).
【解析】
【分析】
（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中Fe2+化合价升高被氧化，做还原剂；
过程B中Fe3+的化合价降低被还原，做氧化剂；
（2）①铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁；
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳；
（3）反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。
【详解】（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中Fe2+化合价升高被氧化，做还原剂；
过程B中Fe3+的化合价降低被还原，做氧化剂；
（2）①铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，方程式：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；
（3）①该反应体系所发生的氧化还原反应中，I2→I-，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，亚硫酸根具有还原性，易被氧化为硫酸根，所以SO32-为还原剂；
②I元素的化合价从0价降低到-1价，一个原子转移一个电子，则1molI2发生反应，转移的电子为2mol，电子数为2NA或1.204×1024；
③该反应是单质碘和亚硫酸根离子之间的反应，其离子方程式为。
28.实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。
（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。
①固态氯化铵加热分解
②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水
（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。
（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。
②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。
（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。
【答案】 (1). Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3↑ (2). ②③ (3). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (4). a (5). 氨气的密度比空气密度小 (6). 氨气极易溶于水 (7). 氨气与水反应生成碱 (8). 加入强碱并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【解析】
【分析】
（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水；
（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；
②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解而生成氨气，能制取氨气；
③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；
（3）在催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水；
（4）①氨气的密度小于空气，冲入的氨气占据容器的上部；
②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；
（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
【详解】（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3↑；
（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；
②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低，能制取氨气；
③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；
答案为②③；
（3）催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水，4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4）①氨气的密度小于空气，充入的氨气占据容器的上部，则应从a进b出；
②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；
（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以向溶液中加入强碱并加热的条件下生成使湿润的红色试纸变蓝色的气体检验NH4+的存在。
【点睛】浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低；溶液中氢氧根离子的浓度增大，导致一水合氨电离平衡逆向移动，生成氨气。
29.某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。
（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___(用化学方程式表示 )。
（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。
（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__(填“B”或“C”)。
（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（ ）
②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。（ ）
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑。（ ）
④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。（ ）
【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 蓝色 (3). 褪色 (4). 漂白性 (5). 2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4 (6). 2SO2+O2 2SO3 (7). B (8). D (9). B (10). A (11). C
【解析】
【分析】
（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；
（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙；
（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫；
（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置；
（6）①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性；
②Na2CO3与H2SO4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性；
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性；
④在冷浓H2SO4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性。
【详解】（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；
（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙，方程式为2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4；
（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，方程式为2SO2+O2 2SO3；
（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置，答案为B；
（6）①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性，答案为D；
②Na2CO3与H2SO4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性，答案为B；
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性，答案为A；
④在冷浓H2SO4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性，答案为C。
相关资料
更多
