四川省遂宁市射洪中学2018-2019学年高一上学期期末模拟化学 试卷
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化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： C-12 Mg-24 Al-27 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，满分50分）
一．选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意）
1、下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平 的右盘中
2、下列物质存放方法错误的是（ ）
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中
3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A、Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3
4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )
A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
5、下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（ ）
A、CuCl2 B、FeCl2 C、Ca（ClO）2 D、NaCl
6、对下列物质进行的分类正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质
7、根据下列实验事实，得出的结论正确的是
A.某气体 品红溶液褪色 结论：某气体一定是SO2
B. 某气体 产生白色沉淀 结论：某气体一定是CO2
C.某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸
D.某溶液 血红色溶液 结论：原溶液中一定含有Fe3+
8、标准状况下，两种气体的体积相等，则
A．所含原子数一定相等 B．物质的量一定相同 C．质量一定相同 D．密度一定相同
9、已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
10、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为
A、1mol/L B、1.5 mol/L C、2 mol/L D、3 mol/L
11、下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是：
A、H2O2 B、Cl2 C、活性炭 D、Na2O2
12、下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是
A、硅胶 B、水晶 C、玛瑙 D、硅石
13、关于钠的叙述不正确的是
A、燃烧时发出黄色火焰 B、燃烧时生成氧化钠
C、有很强的还原性 D、最外层只有一个电子
14、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠中，放出氢气在同温同压下体积之比为
A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：1
15、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A、NaCl溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液
16.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是
A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化
C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+
17.下列实验装置不能达到实验目的的是
18.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是
A.氢氧化钠与二氧化碳反应 B.盐酸和碳酸氢钠溶液
C.铜与硝酸反应 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应
19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| 实验操作及现象 | 实验结沦 |
A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失 | H2O2具有氧化性 |
B | 氯气通入品红溶液中，溶液褪色 | 氯气具有漂白性 |
C | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 | 制Fe(OH)3胶体 |
D | 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体 | 该溶液中一定含有NH4+ |
20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
21．下列关于物质的检验说法不正确的是
A．向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则待测液中一定含有SO42－
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．向待测液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则待测液中一定含有NH4+
D．向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待测液中一定含有CO32－
22．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | HClO具有强氧化性 | HClO有杀菌消毒作用 |
B | 铝比铁活泼 | 铝比铁更容易被腐蚀 |
C | 与水反应时，钠浮在水面上 | 钠与水反应是放热反应 |
D | 浓硝酸具有强氧化性 | 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟 |
23．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
24.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是
A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5
B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/L
C. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克
D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol
25.下列离子一定能够大量共存的是
A.氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br- B.饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-
C.含MnO4- 的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3- D.与铝作用生成H2 的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
第Ⅱ卷（非选择题，满分50分）
26．（12分） (1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
① 写出仪器C、E的名称 、 。② 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)
a．粗盐和泥沙： b．花生油和水：
(2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．丁达尔效应
(3) 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物
⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质
A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
(4) 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是 。
(5) 6.02×1023个氢氧根离子的质量约为 ，其中所含原子的物质的量约为 ，含电子的物质的量约为 。
27．（10分）几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1) A的化学式为 ，每消耗1 mol A转移的电子为 mol；
(2) F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： ▲ ；
(3) 少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为 、 、 。
(4) 化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 。
28.(18 分)下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，k 是一种红棕色气体， C 是一种强酸。
请填写下列空白：
(1) 写出下列物质的化学式：A： E：
(2)写出反应④的离子方程式：
写出反应⑦的化学方程式： 写出反应⑩的化学方程式：
(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的 。 (填写序号)
(4) 写出检验M 溶液中阳离子的方法：
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目： 。
(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是： 氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2) 反应，写出该反应的化学方程式： 。
29.(10分)下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）
（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
（4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则:
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。
②盐酸的浓度为_________。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。
化学试题答案
1-5 CBBAB 6-10 BDBCC 11-15 CABAC 16-20 CDBDD 21-25 AACBC
26.（12分）（除已注明外，其余每空1分）
(1) ①分液漏斗 冷凝管 ②BD（2分，各1分） C
(2) C
(3) B
(4) 开始滴加时有红褐色沉淀出现（1分），继续滴加沉淀溶解，得到黄色溶液（1分）。
(5) 17g 2mol 10mol （必须带单位，无单位不给分）
27.（10分） (1)FeS2（2分） 11（1分） (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）
(3) Fe2（SO4）3、Fe（OH）3、Fe（OH）3（3分）
(4) H2O2＋2H+＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋（2分）
28.(18 分，除标注外，余下每空2 分，方程式未配平一概不得分，反应条件缺少或错误扣1分)
(1)A：SO2 (1分) E：Fe(OH)3 (1分)
(2)④3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ⑦2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
⑩3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)②⑧(漏选得1分，有错选不得分)
(4) 加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可)
(5) (方程式，双线桥各2 分) (6)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
- (1). ⑤ (2). CaCO3==Ca2++ CO32- (3). HCO3-+OH- ==CO32- + H2O (4). NaOH和Na2CO3
(5). 0.5mol/L (6). 1.12
