新疆石河子第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

新疆石河子第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试
化学试题
1.现有下列10种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧ 牛奶
⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是( )
A. 属于混合物的是②⑦⑧ B. 属于盐的是⑥⑩
C. 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D. 属于分散系的是②⑦⑧⑨
【答案】C
【解析】
【分析】
①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2SO4属于酸，属于电解质；⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；⑨C2H5OH属于醇，属于非电解质；⑩NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。
【详解】A、属于混合物是②⑧，错误；
B、属于盐的是⑦⑩，错误；
C、属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；
D、属于分散系的是⑧，错误；
答案选C。
2.下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是
A. 化合反应  B. 分解反应 C. 复分解反应  D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、一部分化合反应是氧化还原反应，比如：C+O2CO2，另一部分化合反应不是氧化还原反应，比如CO2+H2O=H2CO3，A错误；
B、一部分分解反应是氧化还原反应，比如2H2O2H2↑+O2↑，另一部分分解反应不是氧化还原反应，比如H2CO3H2O+CO2↑，B错误；
C、复分解反应不涉及化合价的变化，其一定不是氧化还原反应，C错误；
D、置换反应一定有化合价的变化，其一定是氧化还原反应，D正确；
故选D。
【点睛】氧化还原反应的特征是化合价的变化，四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示：
。
3.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是


X
Y
Z
A
水
单质
纯净物
B
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
C
电解质
化合物
纯净物
D
化合反应
氧化还原反应
化学反应


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
A、同种元素组成的纯净物为单质；
B、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据组成分金属氧化物和非金属氧化物；
C、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类；
D、化学反应按基本反应类型分化合、分解、置换、复分解反应，按化合价是否变化分氧化还原反应和非氧化还原反应。
【详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；
B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；
C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的；
D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。
所以C选项是正确的。
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2O
D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B. 铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能置换出氢气，B错误；
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C错误；
D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正确。
答案选D。
5.下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；
②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故错误；
④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
错误的有①②③④⑤，故答案为D。
6.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
A. Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ B. Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
C. Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D. Na＋，K＋，NO3－，SO42－
【答案】D
【解析】
分析：离子间如果在溶液中发生化学反应，则不能大量共存，结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。
详解：A. 在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；
B. 在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B错误；
C. 在碱性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C错误；
D. Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或碱性溶液中相互之间互不反应，可以大量共存，D正确。
答案选D。
7.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( )
A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C. 氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性
D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解质必须是化合物，氯气是单质，故A错误；
B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B错误；
C、氯气可以使鲜花褪色，是因为Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C错误；
D、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2OHClO+HCl，实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气，故D正确。
答案选D。
8.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>I-


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NO3-被还原为NH3；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，氢离子与硝酸根结合成硝酸，硝酸能把亚铁离子氧化成三价铁离子，不能说明原溶液中是否含有三价铁离子；C.浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)