北京市顺义区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（7月3日）

2019——2020年顺义区高一化学期末考试（100分）可能用到的相对原子质量：H 1   He 4   C 12   N 14   O 16   Na23   Cl 35.5   As 75第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1. 新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（    ）    A．宇航服B．汽车轮胎C．口罩的聚丙烯熔喷布D．螺纹钢 2. 下列物质中属于电解质的是（    ）A．NH3         B．乙醇             C.氯化钠        D．氯水 3.下列物质中，通常用电解法冶炼的是（    ）A.Ag   B.Cu    C．Na  D．Fe 4 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）A. 氢氧化铁胶体    B.HCl溶液  C.NaOH溶液   D. K2SO4溶液    5.下列分子中，含碳碳双键的是（    ）A．C2H6   B．C2H4 C．C2H4O2     D．C2H6O 6．下列元素中，原子半径最大的是（    ）A. Na     B. Al      C. S    D. Cl  7.下列物质中，不含离子键的是（    ）A. HNO3    B. NaCl    C. MgCl2   D. NaOH 8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（    ）A．硫酸属于酸            B．液氨属于纯净物C．碳酸钠属于碱          D．氧化钠属于氧化物 9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（    ）A．镁条与盐酸的反应属于放热反应B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的10.氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是(　　)A.合成氨制作氮肥       B.充入灯泡作保护气C.液氮可作制冷剂         D.医疗上可作为危重病人的急救气 11.下列反应中，属于取代反应的是（    ）A．甲烷在空气中燃烧        B．用光照射甲烷和氯气的混合气体C．乙烯制备聚乙烯          D．乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 12.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（    ）A．铁粉                   B．碳酸氢钠溶液 C．溴水                  D．紫色石蕊溶液  13.下列关于SO2的说法中不正确的是(　　)A.SO2有刺激性气味，有毒 B.既有氧化性又有还原性C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 14.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是(　　) 15.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（    ）  A.H2S     B.S      C.H2SO3       D.H2SO416. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验  17．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（    ）A．N2、H2完全转化为NH3    B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态   D．N2、H2、NH3的浓度不再改变 18．控制变量是科学研究的重要方法。向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（    ）选项H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1）反应的温度℃A．1 5B．4 5C．1 40D．4 40 19. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。11549In是铟的一种同位素，下列说法正确的是（　　　）　A、质子数为115                    B、核外电子数为66　C、中子数为49                     D、质子数与中子数之和为115 20. 豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是A．磨豆B． 滤渣C． 煮浆D． 点卤 21．实验室中，下列行为符合安全要求的是（    ）A．金属钠着火时，立即用水扑灭B．实验结束后将废液倒入下水道中C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D．点燃氢气前，必须检验气体的纯度 22. 某粒子的结构示意图为           ，关于该粒子的说法不正确的是  （    ）A．核电荷数为16                        B．核外有3个电子层        C．属于非金属元素原子                        D．在化学反应中容易失去2个电子     23.下列说法中，正确的是（    ）A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 LB．63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 LD．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－24 下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（    ）A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3－==Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓D．自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2＋H2O===HCl＋HClO 25. 下列实验现象与结论均正确的是(　　)选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B向未知溶液中，先加入氢氧化钠溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近。试纸变蓝无色溶液中含有NH4+C向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOD将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性                        第二部分非选择题（共50分）1．（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途A．  液氨A．航空材料B．镁铝合金b．植物生长调节剂C．过氧化钠c．工业制冷剂D．乙烯d．供氧剂 2、（3分）选择装置，完成实验。 ①      ②      ③       （1）从氯化钠溶液得到氯化钠固体，选用      （填序号，下同）。（2）除去粗盐中的泥沙，选用      。（3）实验室制备氨气，选用      。 3.（6分）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________________（填化学式）。（2）在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：                                 。该反应的还原剂为：              氮元素的化合价               （填“升高”或“降低”）。（3）请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：_____________________     4.（6分）现有反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，  ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。回答下列问题：(1)两反应中属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)，能设计成原电池的是________。(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。①铁作______(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。 5.（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。族周期　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一        二    a b 三cd   ef 回答下列问题（1）写出a单质的电子式            。（2）画出b的原子结构示意图：                    。（3）写出C单质和水反应的化学方程式：                       。（4）金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因                              （5）已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是___           ___。①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3②SeO2既有氧化性又有还原性③气态氢化物的稳定性比e元素的弱 6.(5分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________________。（2）装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有                性。（3）在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。（4）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_____________________________________。 7（8分）已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：（1）A的结构简式为：                   （2）上述反应中属于加成反应的是：                （3）物质D官能团为：                     （4）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。A．Na2O2  B．KCl   C．Na2CO3  D．MnO2②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。 8、（7分）化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下： (1)步骤Ⅰ的操作名称：                                        ；(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：                    ，(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：          。(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式                           ，(5)通入⑥的目的：                                    。 9.（4分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验过程】图1实验装置 用图1所示装置进行如下表所示的实验，控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，设计如下对比实验，最终测量的是p-CP浓度的改变量。【实验数据】实验编号H2O2溶液Fe2+溶液蒸馏水pH温度c/(10-3mol·L-1)V/mLc/(10-3mol·L-1)V/mLV/mLT/K①6.01.50.303.5103298②6.01.50.303.5103313③6.03.50.303.5x3298④6.01.50.304.593298⑤6.01.50.303.51010298图2实验测得p-CP的浓度随时间的变化【分析与解释】（1）实验③中，x=                       。（2）实验①、⑤的目的是                。（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少，从Fenton法所用试剂H2O2性质的角度分析原因_______（请用化学用语解答）。（4）通过实验⑤可以得出结论是是pH等于10时，降解反应趋于停止，推测可能的原因：       。                    顺义期末高一化学参考答案：第一部分   每小题2分，共50分题号12345678910111213答案DCCABAACBDBCC题号141516171819202122232425 答案CADADCBDDABB         第二部分  共50分1.（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途B．  液氨A．航空材料B．镁铝合金b．植物生长调节剂C．过氧化钠c．工业制冷剂D．乙烯d．供氧剂2.（3分）每小题1分，见错无分（1）③     （2） ①        (3) ② 3.(6分)（1）SO2  NO   （1分）（2）  （2分，不写催化剂扣1分）  CO （1分）   降低（1分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分） 4.（6分）（每空1分，见错无分）（1）②     ②（2）① 负极     铜                          ②有气泡产生   Fe—2e—=Fe2+ 5.(8分)（1）  1分（2）1分（3）2Na+2H2O=2NaOH +H2  2分（4）钠和镁电子层数相同，但是钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强。 2分（5）②③ 2分6.（5分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（共2分，不加热扣1分）（2）还原性(1分)（3）SO2+2OH—=SO32—+H2O （2分）
（4）试管里的溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液显蓝色（1分） 7.（8分）（1）CH2=CH2（1分）（2）①   （1分）（3）—COOH或羧基（2分）（4）①AD （2分）     ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分，没写条件扣1分） 8.（7分）（1）过滤（1分）（2）KSCN溶液或硫氰化钾溶液（1分）（3）溶液从白色沉淀很快成灰绿色，最终变成红褐色（1分）（4）Fe+2H+=Fe2+ +H2   （2分）（5）将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+ 9.（4分）（每空1分）（1）8（2）探究H2O2或Fe2+浓度对P-CP降解速率的影响（3）温度高H2O2分解（4）pH=10时， Fe2+与H2O2反应生成的Fe(OH)3，催化作用降低，抑制了羟基自由基产生的，进而无法氧化降解污染物