北京市2019-2020学年高一上学期期末考试模拟化学试题

2019-2020学年北京高一期末考试模拟卷

一、选择题

1.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（    ）

A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长

C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解

【答案】D

【解析】

【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。

2.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是(　　)

A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

B. CO2+C2CO

C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

D. C+2H2O(g)2H2+CO2

【答案】B

【解析】

【详解】A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；

B. CO2+C2CO反应，CO2中C元素的化合价降低，则CO2为氧化剂，B正确；

C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑中C元素化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，C.错误；

D.C+2H2O(g)2H2+CO2反应中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，D错误；

故合理选项是B。

3.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(　　)

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 双氧水 D. 氯水

【答案】C

【解析】

【分析】

绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：一、充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； 二、在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；三、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸收，实现“零排放”；四、生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。根据绿色化学的特点选取原料从而判断选项。

【详解】浓硫酸、浓盐酸具有酸性、腐蚀性，氯水有强氧化性，对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念；双氧水虽然有氧化性但能转化为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，故合理选项是C。

【点睛】了解绿色化学的特点是解本题的关键，选取的原料要无害、无毒，反应要在无毒无害的条件进行，且反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O

D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

【答案】A

【解析】

【详解】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；

C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；

故合理选项是A。

5.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)(　　)

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B. 向NaOH溶液中滴加稀HCl

C 向纯水中加入NaCl溶液

D. 向KCl溶液中滴加NaOH溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

根据图示：随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，说明此时溶液中几乎无自由移动的离子，再加入溶液，溶液的导电能力又会逐渐增大，根据选项中物质间的反应情况来回答。

【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力为0，此后再加硫酸，导电的物质是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，A正确；

B.NaOH溶液中滴加稀HCl，二者反应后产生NaCl和H2O，NaCl在溶液中以离子形式存在，离子浓度变化不大，则溶液的导电能力变化不大，不出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，B错误；

C.向纯水中加入NaCl溶液，溶液中自由移动的离子浓度会逐渐增大，所以开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液，二者不能反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查学生溶液的导电能力的变化知识，导电能力和自由移动离子的浓度大小有关，溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数目越多，溶液的导电性就越强。

6.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（    ）

A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁

B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜

C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠

D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

【答案】C

【解析】

A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C. 钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。本题选C。

7.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A. X＞W＞Z＞Y B. Z＞X＞W＞Y

C. W＞X＞Y＞Z D. Y＞Z＞X＞W

【答案】B

【解析】

【分析】

根据反应的剧烈程度判断金属活动性。

【详解】Y没有发生反应，所以Y是活动性最弱的。其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，所以是最活泼的；X比W反应剧烈些，所以X的活动性大于W，所以活动性Z＞X＞W＞Y，故选B。

8.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－

D. 含有大量Na＋溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－

【答案】D

【解析】

【详解】A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A错误；

B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；

C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；

D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D正确，

答案选D。

9.下列说法中正确的是（   ）

A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：Cu>Fe2+

C. SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强

D. 氧化性强弱的顺序为；Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

【答案】D

【解析】

A、还原性、氧化性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目分析还原性、氧化性，选项A错误；B、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铜是还原剂，Fe2+是还原产物，所以还原性Cu＞Fe2+，则氧化性Fe2+> Cu，选项B错误；C．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42-氧化性不一定很强，选项C错误；D. 氧化性强弱的顺序为；Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-，选项D正确。答案选D。

10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

A. H2SO4的摩尔质量为98g

B. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

C. 配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

【答案】C

【解析】

【详解】A.H2SO4的摩尔质量为98g/mol，A错误；

B.该硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，B错误；

C.由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释后溶液的浓度及体积可知溶质的物质的量n(H2SO4)=4.6mol/L×0.25L=1.15mol，则需要浓硫酸的体积V=1.15mol÷18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，C正确；

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂抹稀的NaHCO3溶液，D错误；

故合理选项C。

11.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)

A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

【答案】A

【解析】

【详解】A、锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；

B、砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；

C、铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；

D、溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。

答案选A。

12.几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A. X、Y元素的金属性：X<Y

B. Y的单质只能与强酸反应

C. 四种元素形成的简单离子半径：Z－>X＋>Y3＋>W2－

D. Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性

【答案】D

【解析】

【详解】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，则W为氧元素；Z元素化合价为+7、-1，Z处于ⅦA族，原子半径比氧元素大，则Z为氯元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为第三周期表第ⅢA族元素铝元素，X原子半径比Y大，最高为+1价，则X为钠元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性X>Y，A错误；

B.Al处于金属与非金属交界区，Al单质既能与强酸反应，也能与强碱溶液反应，B错误；

C.离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，X、Y、W的离子核外有2个电子层，Z离子核外有三个电子层，所以离子半径：Z->W2－>X＋>Y3＋，C错误；

D.Cl2与NaOH溶液反应产生的NaCl和NaClO，NaClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，处于具有漂白性，D正确；

故合理选项是D。

二、非选择题

13. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表数据，回答下列问题：

（1）该儿童          元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是           （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的         （填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是                   。

【答案】（1）铁（或Fe）；（2）浓度；（3）还原性；（4）防止Fe2+被氧化。

【解析】

试题分析：（1）根据检验报告，铁低于参考范围的最低值；、（2）是浓度的单位，质量单位是克等，体积单位是升、毫升等；（3）Fe3＋→Fe2＋化合价降低，被还原，则VC具有还原性；(4)Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，糖衣的目的是防止Fe2＋被氧化。

考点：考查铁及其化合物的性质等知识。

14.某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ. ……

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。

(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为__________________。

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。

(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________。

(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是______________。

(7)过程Ⅲ实验的目的是________________________________。

【答案】    (1). 分液漏斗    (2). 还原性和酸性    (3). 湿润的淀粉­KI试纸变蓝    (4). Cl2+2Br-=Br2＋2Cl-    (5). 吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气    (6). 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色    (7). 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

【解析】

【分析】

装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘；装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。

【详解】(1)根据装置图可知盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；

(2)在烧瓶内发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，HCl表现还原性，作还原剂；还有一部分Cl元素化合价反应前后没有发生变化，与反应产生的金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性；

(3)在A上部的湿润kI淀粉试纸上发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知Cl2的氧化性大于I2的氧化性，反应现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；

(4)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(5)氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花的作用是吸收挥发出来的Cl2，防止氯气污染空气；

(6)因Br2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Br2+2I-=I2+2Br-，过程IV的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；

(7)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，过程III实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

【点睛】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键。注意利用卤素单质的特殊性质，如I2遇淀粉溶液会变为蓝色，Br2易溶于有机物CCl4中，且Br2的CCl4溶液显紫红色等，侧重考查学生的分析能力和实验能力。

15.为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

(3)下列说法中正确的是　　　　

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

【答案】(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD

【解析】

(1)由X原子的结构示意图不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca2+的核电荷数大,半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为-Ca2+-,WZ2为CS2,结构同CO2,结构式为SCS,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C错。

16.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取  ②计算  ③溶解  ④定容  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。

（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线     B. 转移溶液时未洗涤烧杯

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水     D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【答案】    (1). ②①③⑤⑥④⑦    (2). 13.6    (3). 500 mL容量瓶、胶头滴管    (4). 0.50 mol/L H2SO4(aq)    (5). 0.25 mol/L    (6). BE

【解析】

【分析】

了解稀释溶液的过程，根据过程记忆使用的仪器。利用公式c=来进行溶液物质的量浓度和质量分数的换算。

【详解】（1）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦。

（2）实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2==18.4 mol/L。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1=c2V2，可解得V2=13.6 mL。

（3）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。

（4）从所配溶液中取出50 mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度，因此答案为0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，将c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。

（5）A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B．转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。

【点睛】实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸时，需要使用500 mL的容量瓶来配制；稀释溶液误差分析根据c==来判断，V不变n偏小的情况下，所配溶液浓度偏小，n偏大，浓度偏大；n不变，V偏大浓度偏小，n不变V偏小浓度偏大。