福建省宁德市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

宁德市2019－2020学年度第一学期期末高一质量检测化  学  试  题（考试时间：90分钟   试卷总分：100分）注意：1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2．相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56 第I卷 选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列变化不属于化学变化的是A．人工固氮     B．白磷自燃        C．铁的锈蚀           D．碘的升华2．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物                   B．溶液、胶体 C．化合物、电解质                   D．酸性氧化物、非金属氧化物3．下列物质的俗称与化学式不对应的是A．生石灰-CaO    B．胆矾-CuSO4    C．烧碱-NaOH       D．酒精-C2H5OH4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象            D. 胶体粒子直径在1-100nm之间5．下列物质在水中的电离方程式错误的是A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-             B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－            D．H2SO4=== 2H+ + SO42-6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO47．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3        　B．H2S 　         　C．CO2   　　　　   D．NO8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．CuCl2 → Cu  B．Na2CO3 → CaCO3  C．SO2 → SO3   D．MnO4－→ Mn2+9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是A．OH－        B．CO32-              C．Mg2+          D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是A．加热     B．加入NaOH溶液       C．加入盐酸       D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是A．NaCl        B．AgNO3            C．Na2SO4         D．盐酸12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2               B．MgCl2                        C．FeCl3                     D．FeCl213．下列说法正确的是A．HCl的摩尔质量为36.5gB．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1NAC．常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NAD．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA15．下列实验操作正确的是A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液16．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存17．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===  BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ===  Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===  2Fe3++3H2↑18．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮19．图中x、y、z、w四种含硫物质中，属于非电解质的是A．x            B．y             C．z              D．w20．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是 操作现象结论A向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向试管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置溶液分层且上层为橙红色原溶液中含有I－D向试管④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液中有NH4＋ 第II卷 非选择题（共60分）21.（14分）元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：（1）碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是       。（2）84消毒液的有效成分是        （填“NaCl”或“NaClO”）。（3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为                ，反应中Fe2O3做    （填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式为             ，SO2属于            （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是         。22.（14分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。  请回答下列问题：（1）若A是黄绿色的气体，D是铁单质。则B是       （填化学式），反应③的离子方程式为__________________。（2）若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。则反应①的化学方程式为                                ，A的用途有          （任写一种）。（3）若A、C、D都是气体，B是一种（淡）黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下，反应③中消耗6.72 L的A，则转移的电子数为                。（4）若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应②的离子方程式为          ；配制250 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体的质量为          克。23.（16分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：     （1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素C具有             （填“氧化性”或“还原性”）。（2）步骤Ⅱ需要100mL 1mol·L-1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸           mL。（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有         （填离子符号）。检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为          （填字母）A．NaCl溶液     B．酸性KMnO4溶液       C．NaOH溶液（4）步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是                        （用离子方程式表示）。（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤 ②洗涤 ③         ④冷却 ⑤称量 ⑥恒重操作，操作⑥的目的是                      。（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为    g（用含a的代数式表示）。24.（16分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O）。备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。 （1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：           ，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。 通入CO2的目的是                        。（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42 g·cm-3）配制250mL 3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有        、       。（3）装置①中发生反应的化学方程式为                       。（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为         。（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是               。（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是          。 （7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是      。 
宁德市2019－2020学年第一学期高一期末质量检测化学科评分标准与评分细则　　以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 1-20每小题2分，共40分1-5 DCBDB   6-10 ADCCA   11-15 BBDCC   16-20 BBCBD 21.（14分）（每空2分）（1）+5价 （写“+5”也给分）（0、2） （2）NaClO （0、2）（3）Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe （0、1、2）  氧化剂（0、2）（4）SO2+2OH-=== SO32-+H2O （0、1、2）  酸性氧化物 （0、2）  漂白性（0、2） 22. （14分）（每空2分）（1）FeCl3 （0、2）     2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+ +2Cl-  （0、1、2）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O （0、1、2）  做制冷剂、氮肥工业和硝酸工业的重要原料等合理答案均可（0、1，2）（3）0.6NA或3.612×1023或0.6×6.02×1023（写 “3.61×1023”也给分）（0、2）（4）HCO3- + H+ === H2O + CO2 ↑（0、1、2）  7.2（0、2） 23. （16分）（每空2分）（1）还原性 （0、2） （2）5.4  （0、1，2）（3）Fe3+（0、2）   B （0、2） （4）2Fe2+ +2H++H2O2===2Fe3++2H2O（0、1、2）（5）灼烧 （写“加热”“煅烧”“高温”也给分）（0、2）   确保氢氧化铁完全分解成氧化铁（0、1、2） （6）0.07a（列式合理也给分）（0、2） 24. （16分）（1）检查装置的气密性（2分）（0、1，2）  排出装置内残留的空气（或：防止装置内残留空气中的O2将NO氧化）（2分）（0、1、2）（2）250mL容量瓶（只写“容量瓶”不给分）（1分）、玻璃棒（1分）（0、1、2）（3）Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2分）（0、1、2）（4）3NO2 + H2O2HNO3 + NO（2分）（0、1、2）（5）3 mol·L-1稀硝酸（3 mol·L-1HNO3）（写“稀硝酸”也给分，只写“硝酸”不给分）（2分）（0、2）（6）氢氧化钠溶液（写“氢氧化钠”“NaOH”也给分）（2分）（0、2）（7）装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）（0、1、2）