福建省师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

www.ks5u.com福建师大附中2019-2020学年上学期期末考试高一化学试卷时间：[来90分钟满分：100分命题： 审核： 试卷说明：（1）本卷共两大题，26小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量：H：1  O：16  Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5  Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（48分）：1-18题，每小题2分；19-22题，每小题3分，每题只有一个正确答案。1．下列物质属于纯净物的是(     )A．生铁          B．浓硫酸         C．漂白粉         D．液氯2．下列变化中，不涉及化学变化的是(     )  A．硫磺燃烧                   B．氯水使有色布条褪色  C．活性炭使红墨水褪色         D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3．下列有关说法中不正确的是(     )A．工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁B．从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径 C．工业上可通过铝土矿获得铝D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐4．下列物质之间的转化，不能一步完成的是(     )A．Al2O3→Al(OH)3               B．SO3→H2SO4C．H2SiO3→SiO2                                  D．Cl2→CuCl25．下列实验操作能够达到实验目的的是(     )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入少量水B．实验室采用右图所示装置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．用酒精萃取碘水中的碘单质6．在海水综合利用中，下列叙述不正确的是(     )A．海水经过蒸发结晶得到粗盐B．海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg C． 海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳D． 海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br－氧化7．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是(     )A． 进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出
B． 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间
C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃
D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60  等已被发现。下列说法正确的是(     )A．H2 和 H3 属于同素异形体 B． C60 的摩尔质量为 720 gC． O2 和 O4 属于同位素 D． N5+离子中含有 36 个电子9． 下列关于硅及其化合物的说法正确的是(     ) ①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 ②水泥是硅酸盐材料 ③单质硅是良好的半导体 ④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料 ⑤光导纤维属于硅酸盐产品 ⑥水玻璃可以用作木材防火剂 A． ①③④⑥  B． ②③④⑤  C． ①②⑤⑥  D． ②③④⑥ 10．能在下列溶液中大量共存的离子组是(     )A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42-、Cl－B．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：OH－、Mg2+、Cl－D．含有大量HCO3－的溶液：H+、SO42-、Cl－11．根据反应：，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(     )A．、、 B．、、
C．、、 D．、、12．下列物质中含有阿伏伽德罗常数个 HCl 分子的是(     )　A．2.24L HCl 气体       B．将 1mol HCl 气体溶于足量的H2O 得到的盐酸　C．36.5g HCl 气体       D． 1mol H2 和 1mol Cl2 充分化合后的产物13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(     )　A．配制1L该溶液时，可将的固体溶于1L水
　B．取该溶液的一半，则所取溶液
　C．和的浓度都是
　D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液14．下列物质之间的反应，可以用离子方程式为2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O 表示的是(    )[来源:学_科_网]　A．CaCO3+HCl     B．Na2CO3+HCl  C．Na2CO3+CH3COOH    D．NaHCO3+HNO315．关于与的性质判断正确的是(     )　A．稳定性：
　C．常温下溶解度：
　B．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
　D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成16．下列说法正确的是(     )　A．钠与溶液反应：
　B．与水反应时，生成 mol ，转移的电子数为
　C．遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
　D．向某黄色溶液中加入淀粉­KI溶液，溶液呈蓝色，则该黄色溶液为溴水。17．将一定体积的CO2通入NaOH溶液中，向所得的溶液A中逐滴加入1 mol·L－1的稀盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示：溶液A中的溶质是________________。A.Na2CO3和NaHCO3     B.NaOH和Na2CO3     C.Na2CO3      D.NaHCO318．下列实验与对应示意图的关系正确的是(     )ABCD向溶液中逐滴滴加盐酸至过量向溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入至过量        19．如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是(     )选项甲乙A氯化钠溶液硝酸银溶液B氨水醋酸C稀盐酸碳酸钙悬浊液D硫酸铜溶液氢氧化钡溶液 20．某溶液中含有、、三种阳离子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示，则下列说法正确的是(     )　A．横坐标时，发生反应只有：　　　
　B．B点生成沉淀的物质的量为0.02mol
　C．若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL，沉淀将全部溶解
　D．、、三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：221．0．6 mol/LFe2(SO4)3和1．2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为(     )　A．0.16mol        B．0.21mol        C．0.34mol       D．0.46mol22．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：，经测定与的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(     )　A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题：23-26题，共52分。23．（12分）下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：（1）关于上述相交部分的说法不正确的是             （填序号）。A．①表示盐类                     B．②表示钠的化合物C．③表示氧化物                   D．④表示非电解质（2）关于上述相交部分的说法正确的是             （填序号）。A．海水晒盐属于物理变化           B．Na2O2属于碱性氧化物C．I2易溶于CCl4                            D．钠着火可用CO2灭火（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是             （填序号）A．过滤               B．升华              C．渗析（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为           ；（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。①物质M的化学式为                。②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为                                      。24．（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有         、         。（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。①未洗涤烧杯和玻璃棒               ②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水     ④摇匀后，www.ks5u.com发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入过量氨水时发生的离子反应方程式                            ，[来源:Zxxk.Com]（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                              。（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是             。 25．（14分）某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ 。 甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 ______  乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ 。 丙组同学取溶液，加入6mL溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： [来源:学+科+网]第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色； 第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验检验的离子是 ______填离子符号；实验说明溶液中含有 ______填离子符号，KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为                   。 丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                                           。 26．（14分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其实验流程如下：       （1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为                        ，固体B的化学式        。（2）向滤液中通入足量二氧化碳的离子方程式                                                 （3）操作Ⅱ包含的实验步骤有：        、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为      。
福建师大附中2019-2020学年上学期期末考试高一化学答卷1-22：DCDAA  BDADA  BCDBD  BACDD  BB23．（12分）（1）D（2分） （2）AC（2分,答对一个得1分，错选不得分） （3）B（2分）（4）2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2 （2分）     （5）①FeCl3（2分） ②丁达尔效应（2分，写“丁达尔现象”或“用可见光束照射，若在入射光的侧面观察到光亮的通路，则说明有胶体生成”也可得分）24．（12分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）   （2）①④（2分，漏选得1分，错选得0分）                 （3）Fe3+ ＋3NH3H2O＝Fe(OH)3＋3NH4+（2分）                                                    （4）取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（3分，合理答案均可）   （5）铁元素的质量分数是42%（3分）25．（14分）防止氯化亚铁被氧化；；隔离空气，防止空气中氧气氧化氯化亚铁；；；；；26．（14分）（1）2Al+2NaOH－+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）   Al(OH)3（2分）（2）CO2 + AlO2-+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓（3分）（3）蒸发浓缩（3分，或加热浓缩）（4）Al2(SO4)3·18H2O（3分）