广东省惠州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年惠州市高一（上）期末质量检测化学试卷（必修1）注意事项：1．本试卷分两部分，第一部分60分，第二部分40分，全卷共100分。2.考试时间75分钟。3.可能用到的相对原子质量：O-16   H-1  C-12  N-14   Na-23  S-32第一部分（共60分）一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．元素B．单质     C．分子    D．原子2.下列物质中，不属于电解质的是A. Na2SO4　　B. 乙醇（酒精）   C. NaOH　  D. H2O3.钠元素在自然界中存在的主要形式是A．单质 B．氧化钠 C．氢氧化钠 D．氯化钠 下列气体排放到大气中，不会造成污染的是：   A.Cl2B.N2  C. NO2 D. NO5. 下列元素属于卤族元素的是A． Na       B．P               C  S         D．Cl6. 金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性    B．吸水性          C．强酸性     D．强氧化性7. 常温下，铁制器皿能够盛放的试剂是A．稀硫酸  B.浓硝酸            C．稀盐酸     D．浓盐酸8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和浓硝酸反应          B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应          D．A1和稀盐酸反应9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的A．吸附性   B．还原性       C．稳定性       D．氧化性10. 下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属      B．钠与水反应放出氧气    C．钠与水反应放出氢气    D．钠不能保存在易燃品煤油中下列电离方程式中正确的是A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)           B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO                D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO12. 以下哪种仪器是配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液过程中不需要使用的A．烧杯        B．100 mL容量       C．玻璃棒    D．蒸发皿13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是A. FeCl2溶液       B. 氢氧化铁胶体       C.NaHCO3       D ..醋酸溶液14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A．氧化剂　     B．还原剂　　        C．催化剂　    D．载体15．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐        B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸       D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物16. 在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是A．杀菌消毒  B.过滤水中的泥沙  C．调节水的pH  D.沉淀水中的Ca2＋和Mg2＋17.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．KSCN溶液B．酚酞试液    C．新制氯水    D．石蕊试液 18.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水    B．受热易分解        C．具有还原性     D. 可由人体自身合成19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A. HCl→Cl2             B . HCl→H2       C . I2→KI           D . NaCl→AgCl20. 为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是A．加水溶解，再过滤   B．滴加盐酸   C．滴加氢氧化钠溶液   D．加热二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）21、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是A．所有酸和碱之间的中和反应         B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应     D．稀硫酸与氢氧化钠的反应22、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A．易溶于水    B．能与碱反应    C．受热易分解    D.在水中易发生电离23、下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是A. Cu          B. Fe             C.Ag             D. Mg24、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水                      B．两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色              D．两者都是形成酸雨的主要原因25、H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O22H2O，反应前后会发生变化的是A．元素的种类    B．物质的总质量   C．分子的数目    D. 原子的数目26、无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是A.CaCl2         B. 澄清石灰水          C. NaCl             D. HCl27．下列各组离子一定能够大量共存的是A．Na＋、OH－、SO、Fe3＋           B．K＋、SO、CO32—、H＋C．Na＋、Ca2＋、Cl－、COD．Ba2＋、Na＋、NO、Cl－28、下列有关1 mol·L－1硫酸溶液的说法正确的是A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－129．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应30．在允许加热条件下，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是A．CuSO4B．MgO      C．NH4HCO3D．Fe(OH)331．下列反应中，产物中只能生成铁的＋3价化合物的是A．少量铁与稀硫酸反应   B．铁丝在氧气中燃烧C．少量FeCl2溶液中通入过量氯气  D．Fe投入到CuSO4溶液中32、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．H2         　B．CO2  　    　 C．N2   　　　     D．CO33、根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是A．Fe3＋、Br2、I2B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2D．Br2、I2、Fe3＋34、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是A．氮元素均被氧化                     B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化   D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环35.不能正确表示下列反应的离子方程式的是A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C.锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑36．下列溶液中，氯离子浓度最大的是A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液           B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液C．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液            D．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液37、在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．NO2只是氧化剂          B．H2O既不是氧化剂，也不是还原剂C．NO2只是还原剂          D．每生成1mol NO，转移1 NA电子38．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料A．石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同39．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是：A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO+ H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O40．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是①除去NO中的NO2；  ②干燥氯气；      ③稀释浓硫酸；        ④制备少量O2A．①②B．①③           C．②④               D．③④ 第二部分（共40分）三、非选择题（本题共4小题，合计40分）41.（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________。（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为________。42.（8分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为________________________________________。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，该反应的化学方程式为___________________________，部分产物和Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成的化学方程式为________________。（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入_________。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是______。43.（10分）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3c．只含有Fe2（SO4）3将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液显红色（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH_________g.（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）_________________、______________________。（3）实验ⅱ现象说明假设不成立。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去（4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的_________（填“氧化剂”或“还原剂”），。（5）通过以上实验，可得到的结论是____________________________________。 44.（12分）海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 请填写下列空白：（1）步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是________。（2）步骤④中反应的离子方程式是______________________________________________。（3）步骤⑤和⑧的实验操作名称分别是________和 ________。（4）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：CCl4与碘单质不反应，______________________________________________________________________________。（5）酸性条件下，步骤⑦中I-和IO3-的物质的量之比为，（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法__________________________________________________________________________________。                2019-2020学年惠州市高一（上）期末考化学参考答案 一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）       1-10   ABDBD    DBAAC         11-20   DDBCC  BACAD二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）      21--30  DBDBC    CDDBC          31--40  CACAB  CBDBA三、非选择题（本题共4小题，合计40分）   (41-44题主观题中，只要表述或回答合理的可以给分，方程式没有配平扣1分）41.（10分）　（1）蒸馏烧瓶（1分）；Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（产物错，不得分；产物正确，但缺“浓”字或未配平合扣1分）（2）还原性（1分）　氧化性（1分）　（3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（3分）（3个要点均正确，方可得3分；要点不全，少1个要点扣1分）（4）SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O（2分）（产物错，不得分；产物正确，但未配平扣1分）42.（8分）（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分） ；（产物错，不得分；产物正确，但缺反应条件或未配平合扣1分）（2）放热（1分）　（3）NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O（1分）；2NO＋O2==2NO2 （2分） （4）浓H2SO4（1分，未写“浓”不得分）；NH4NO3（1分）（10分）（1） 0.04（1分）；（2）FeSO4＋2NaOH===Na2SO3＋Fe（OH）2↓（2分）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2分）（3）a（2分）；（4）氧化剂（1分）（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假设b成立）（2分）（12分）（1）  普通漏斗、玻璃棒（2分，答对一种得1分）（2）2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O（2分）（3）萃取、过滤（2分，答对一种得1分，前后位置不能调换）（4）CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大（2分）；（5）5:1（2分）（6）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘（2分）（要点1：取样；要点2：几滴淀粉；要点3：现象、结论）（3个要点均正确，方可得2分；要点不全，少1个要点扣1分，直至0分）