河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

化学考试试题

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5 

K- 39  Ca-40  Mn-55   Fe-56  Cu-64  Ba-137

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）

1.  盛放汽油的试剂瓶贴图中最合适的标志是

2. 明代《本草纲目》 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A． 蒸馏               B． 渗析             C．干馏                D．萃取

3. 下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是

A．试管               B．容量瓶           C．坩埚                 D．锥形瓶

4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 醋酸和水                    B. 汽油和柴油油

C. 植物油和水                  D. 单质溴和四氯化碳

5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是                         

  A．C→CO2         B．CO2→ CO          C．CuO→Cu           D．H2SO4→BaSO4

6. 下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是

A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀

B.氢氧化铁胶体是纯净物

C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同

D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以

7. 下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是

8. 下列关于氧化还原反应说法正确的是  

A.氧化还原反应的实质是化合价升降 

B.氧化剂得到电子数越多，其氧化性越强 

C.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强   

D.金属单质在反应中只作还原剂

9. 下列物质中所含分子数目最多的是

A．88 g CO2            B．3.5 mol H2      

C．标准状况下33.6 L SO2          D．3.01×1023个硫酸分子

10. 下列有关实验的操作正确的是

A. A             B.B             C. C               D. D

11. 下列分类正确的是

12. 下列叙述正确的是

  A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

  B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

  C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

  D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

13. 阿伏伽德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是 

A 在常温常压下,1mol He含有的原子数目为2NA

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24 L  N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D. 标准状况下，2.24L  HCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L

14. 能用 H+ + OH﹣ ＝ H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应         B．稀硫酸滴入氨水中

C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中       D．澄清石灰水和稀硝酸反应

15. 能够一次鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是

A．AgNO3溶液      B．稀硫酸         C．稀盐酸          D.稀硝酸

16. 下列离子能大量共存的是

A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－

17. 下列反应中，离子方程式书写正确的是

A．Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+  ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42﹣+ Ba2+ + OH﹣  ＝  BaSO4↓ + H2O

C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO ＝ H2O＋CO2↑

D．石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+  ＝  Ca2+ + CO2↑ + H2O

18．氧化还原反应发生在同种元素之间的是                                

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑   B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O     D．2H2O 2H2↑＋O2↑

19. 今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：

 Cl2 + 2Br- ＝ 2Cl- + Br2 ;   

2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2;

    Br2 + 2 Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Br-

 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为

 A．Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2;           B．Cl2 > Fe3+ >I2>Br2 ;

C．Cl2 > I2>Fe3+ > Br2;          D.Br2 >Fe3+ >I2 >Cl2;

20. 在3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为

 A．1∶2    B．1∶3   C．3∶1   D．1∶4

21. 海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4,下列说法正确的是               

  A.Br2在反应中表现氧化性        B.SO2在反应中被还原

  C.Br2在反应中失去电子          D. H2SO4为还原产物

22.  6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10，则a为

A:62g       B:36g       C:19.8g      D.:37.8g

23. 500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为

A.1mol/L       B.0.4mol/L     C.0.2mol/L     D.0.1mol/L

24．已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）

   A.22.4 L          B. L        C. L       D.L

第II卷（共52分）

25.（14分）现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体；⑤盐酸；⑥蔗糖；

⑦ 干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl;⑩CH3COOH晶体,请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。

（1）上述状态下能导电的是_______________；

（2）属于强电解质是______________；

（3）属于弱电解质的是________________；

(4) 属于非电解质的是                 ； 

（5）写出往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式

________________ _____                                   __。

（6）往（5）反应后的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其离子反应方程式为                                                         。

26．(共12分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

 (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置　　　(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置　　　　　　　　　。 

(2)从碘水中分离出I2,选择装置　　　　,该分离方法的名称为　                 。 

(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 　                              。 

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:

海水粗盐食盐水氯化钠晶体

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:

①加入过量的Na2CO3溶液;   ②加入过量的BaCl2溶液;   ③加入过量的NaOH溶液; 

④调节溶液的pH等于7;  ⑤溶解;   ⑥过滤;  ⑦蒸发。可能正确的操作顺序是　　　　(填写字母序号)。 

A.⑤②③①⑥④⑦  B.⑤①②③⑥④⑦  C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦

27. (12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL：

（1）配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实  验，请写出：                   、                       、

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                                    

（3）要完成本实验该同学应称出NaOH            g

（4）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是         

A．称量时砝码已经生锈；

B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；

C．定容时俯视；

D. 定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；

E. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。

（5）取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。

A．溶液中NaOH的物质的量                     B．溶液的浓度

C．溶液中OH¯的数目                           D． 溶液的密度

28．I.（14分）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、 CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。

实验步骤如下：

①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。

②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。

③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

⑴ 推断白色粉末中一定有                                ，一定没有                  。

⑵ 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：                                      。

⑶ 请写出用实验检验CaCl2中阴离子方程式：                                          。

II．实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2；产物除了Cl2,还有KCl、MnCl2和H2O.

  方程式为：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)    将上述反应改写成离子方程式                                                  ；

(2)    该反应中的浓HCl体现了                   ;

A.氧化性     B.还原性    C.既有氧化性又有还原性      D.酸性

（3）若要制备标准状况下3.36L的Cl2,则参加反应的KMnO4固体质量为            g.

化学学科试卷（答案）

第Ⅰ卷（共48分）

25．（14分）（1） 2、 3、 5  （每个1分  ）

（2）3、 9   （每个1分  ） 

（3）4、10      （每个1分  ）

（4）1、6、7（每个1分  ）

（5）Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O（2分  ）

（6）Ba2++SO42- =BaSO4↓（2分  ）

26.（12分）(1)D　  A　(2)B 　萃取、分液　(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开　(4)A、D

27.（12分）（1）500mL容量瓶； 胶头滴管

  （2）检查是否漏水；

  （3）20g;           (4) A、C；            （5）B、D

28. （14分）

I. (1) NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2;    CaCl2、MgSO4

   (2)  H+  + HCO3-  = H2O+CO2↑

   (3)  Cl- + Ag+ =AgCl↓

 II．(1)  2MnO4-+16H++10Cl- ＝ 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O

   (2) B、D

   (3) 9.48 g.