黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试（第三次月考）化学试题
展开www.ks5u.com大庆一中2019级高一年级上学期期末考试
化学试卷
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5
一、选择题：（每题3分，共54分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是( )
2．下列关于物质的用途，叙述不正确的是( )
A． 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．Na2SiO3常用作制木材防火剂
C． 硅胶可用作食品干燥剂 D．硅可用于制作硅芯片和光电池
3．下列叙述不正确的是( )
A．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水
B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶
C．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
4．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A．在标准状况下，1 mol SO3体积等于22.4 L
B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA
C．1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA
D．2 L 0.5 mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
5．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 ( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C． Na2O2 D．SO2
6．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．SO2、NO2都会导致酸雨的形成
C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物
7．下列有关实验的叙述正确的是( )
A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
B．配制 100 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸，如图乙所示
C． 配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示
D． 图丁可用于分离或提纯胶体
8．除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液 B．NO(NO2)：水
C．Cl2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2CO3(固体NaHCO3)：加热
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2O
C．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓
D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
10．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、HCO3－
C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Na+、K+、AlO2－、SO42
11．下列物质间的转化只需通过一步反应就能实现的是( )
A．Fe2O3→ Fe(OH)3 B．Al→Al(OH)3
C．Na2O2→Na2CO3 D． SiO2→H2SiO3
12．将过量CO2分别通入下列溶液中，最终有白色沉淀析出的是( )
①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③NaAlO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液 ⑤Ca(OH)2溶液
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④
13．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )
实验 | 现象 | 结论 |
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 此盐溶液中含有 Na+，不含 K+ |
B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有无色气体产生 | 氯水中含HClO |
C．将足量SO2气体通入石蕊试液中 | 石蕊试液变红色 | SO2水溶液显酸性 |
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2 | 溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
14．当溶液中XO4－和SO32-离子数之比为2 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
15．已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶
液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )
A．CO2+2OH-=CO32-+H2O B．Al2O3+2OH-+3 H2O=2 [Al(OH)4]-
C．Al3++ 4OH- = [Al(OH)4]- D．2 Al+2OH-+6H2O=2 [Al(OH)4]-+3 H2↑
16．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )
选项 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
17．将mg镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为( )
A.5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
18．已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI；②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；③I2+Fe2+不反应，向含
SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
A．B． C．D．
二、填空题（共46分）
19．(10分)按要求写出如下化学反应方程式或离子反应方程式：
（1）碳酸氢钠俗名 ，能够用来治疗胃酸过多，写出相关反应的离子方程式：
。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分为 ，制取漂白粉的化学方程式为：
，为防止漂白粉变质，应注意 保存。
（3）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。
20．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
（1）写出 B、乙的化学式：B 、乙 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤ ；
反应⑥ 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应① ；
反应③ 。
21．（12分）某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①是 ，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有 。
（2）试剂①是 ，该反应的离子方程式是 。
（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有： （用离子
方程式表达）。
（4）溶液③中铁元素的存在形式是 ，如何用实验证明： 。
22．（14分）无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
(1)A仪器的名称是_____________________；
(2)B中反应离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出的性质为________；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________；
(3)气体通过装置C目的是________________；
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________；
(5)写出最佳方法鉴别D中产物的离子方程式：__________________________________________；
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________；
(7)如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。
大庆一中2019级高一年级上学期期末考试化学答案
一、选择题：（共54分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | D | A | A | B | B | A | D | C | B |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | C | C | B | C | D | C | B | A | C |
二、填空题：（共46分）
19．（10分） （1）小苏打（1分） H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）
（2）Ca(ClO)2 （1分） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分） 密封（1分）
（3）Br、O(1分) 4/3（2分）
20．（10分） （1）Al（1分） Cl2（1分）
（2） ⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （2分） ⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（2分）
（3） ①2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑(2分)③2OH-+2Al+2H2O=2AlO2- +3H2↑(2分)
21．（12分）（1）过滤（1分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（2）NaOH溶液（1分）；（2分）
（3），，（3分）
（4）Fe2+（1分）；取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在（2分）
22．（14分）（1） (球形)分液漏斗 （1分）
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）；酸性和还原性（1分）； 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止。（1分）
（3）吸收水蒸气，干燥氯气（1分）
（4）排除装置中的空气 （1分）； B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D。（2分）
（5）Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 （2分）
（6）氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气，会造成环境污染 （2分）
（7）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（1分）
