全国版2021高考化学一轮复习课时作业4物质的组成性质及分类含解析 练习

课时作业(四)　物质的组成、性质及分类

1．(2019·广州实验中学模拟)“一带一路”作为中国首倡、高层推动的国家战略，对我国现代化建设和屹立于世界的领导地位具有深远的战略意义， “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是(　　)

 C　[泰国银饰的成分是金属银，属于金属材料；埃及棉制品的成分是纤维素，属于天然高分子材料；捷克水晶饰品的成分是二氧化硅，属于无机非金属材料；土耳其陶瓷的成分是硅酸盐，属于无机非金属材料。]

2．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是(　　)

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可以分离乙酸乙酯和乙酸

C　[A项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，正确；B项，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，正确；C项，青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，错误；D项，“蒸烧”实质上是蒸馏操作，乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点不同，采用蒸馏法分离，正确。]

3．(2019·河北衡水联考)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系：

其中正确的组合是(　　)

A．①②　 B．③④⑤　

C．②③⑤　 D．①④⑤

C　[①石灰石不能用作干燥剂，错误；②不锈钢、青铜、生铁是金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，是合金，正确；③浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，正确；④氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还有氧气，不属于碱性氧化物，错误；⑤醋酸、一水合氨、水在水中均存在部分电离，属于弱电解质，正确。故C项正确。]

4．(2018·云南昆明二模)春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有(　　)

A．氧化钙　　　　 B．碳酸钠

C．氢氧化钾　　　 D．次氯酸钠

C　[草木灰的成分是K2CO3，贝壳灰加水所得液体为Ca(OH)2，两者反应生成CaCO3和KOH，由题意可知C正确。 ]

5．(2017·天津卷)下列有关水处理方法不正确的是(　　)

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子

D．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨

C　[A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。]

6．下列有关胶体的说法不正确的是(　　)

A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液

B．Al(OH)3胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降

C．氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于1～100 nm之间

D．纳米TiO2是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面

D　[A项，蛋白质溶液是胶体，可通过丁达尔效应与蔗糖溶液鉴别，正确；B项，Al(OH)3胶体具有较强吸附性，可以吸附水中的悬浮物而沉降，正确；C项，氢氧化铁胶体的分散质微粒直径介于1～100 nm之间，是均匀透明的分散系，正确；D项，纳米TiO2是一种纳米级的材料，而不是分散系，错误。]

7．(2019·黑龙江哈尔滨模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)

A．HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸

B．SO3、Na2O、NH3的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质

C．HCl、NaHSO4、H2SO4、HNO3在水中均电离H＋，都是酸

D．HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

A　[A项，HNO3、浓硫酸、HClO均具有强氧化性，都是氧化性酸， 正确；B项，SO3、Na2O的水溶液都能导电，但SO3属于非电解质，Cl2的水溶液能导电，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，胆矾、冰水属于纯净物，错误；D项，根据每个酸分子电离出的H＋个数(而不是氢原子的个数)，分为一元酸、二元酸、多元酸，故HCOOH是一元酸，H2SO3、H2C2O4都是二元酸，错误。]

8．(2019·辽宁大连五校联考)下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(　　)

B　[A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al(OH)3与CO2不反应，错误。]

9．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

B　[因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。]

10．(2019·陕西宝鸡质检)化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是(　　)

A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体

B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

C．上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应

D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

A　[甲能与两种单质、一种化合物反应，则甲可能是氧气，化合物C是一种有机物(可能是气体、液体或固体)，A、B分别是CO2、H2O，乙是碳，D是CO，丙是H2时符合题图转化关系，故A项错误，B、C项正确；此时只有H2O是电解质，D项正确。]

11．(2019·山东实验中学检测)下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是(　　)

D　[A．FeCl2中Fe元素的化合价为＋2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，错误；C．HNO3在水中能电离出H＋属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I－等发生反应，正确。]

12．(2019·河南南阳月考)现有下列十种物质：①CH3COOH　②铝　③CaCO3固体　④CO2　⑤液态H2SO4

⑥Ba(OH)2　⑦氢氧化铁胶体　⑧氨水　⑨FeCl3 溶液

⑩NaHSO4固体

(1)以上物质属于电解质的是__________(填序号，下同)，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是________。

(2)以上物质属于酸的是________，属于正盐的是____。

(3)写出⑩在熔融状态的电离方程式：__________________。

(4)⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的离子方程式： _______________________。

(5)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式： ____________________________。

解析　①CH3COOH是弱酸，属于电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态不导电；②铝是单质，不是电解质；③CaCO3固体是盐，属于电解质，在水中几乎不溶解，所以在水溶液中不导电；④CO2溶于水本身不能电离出离子，是非电解质；⑤H2SO4是强酸，属于电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态不导电；⑥Ba(OH)2是碱，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电；⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质；⑨FeCl3溶液是混合物，不是电解质；⑩NaHSO4固体是盐，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电。

答案　(1)①③⑤⑥⑩　①⑤　(2)①⑤　③

(3)NaHSO4===Na＋＋HSO　

(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

(5)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

13．(2018·四川广安一中期中)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验制备氢氧化铁胶体(如下图所示)：

首先用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加4 mol·L－1的FeCl3溶液10 mL，至液体呈透明的红褐色，立即停止加热。

请回答下列问题：

(1)氢氧化铁胶体属于________(填“纯净物”、“混合物”)，其中微粒粒度的范围是__________。

(2)请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式__________________。

(3)用下列方式检验烧杯中氢氧化铁胶体的生成______(填序号)。

A．丁达尔现象　　　 B．加NaOH溶液产生沉淀

C．利用电泳现象　　　 D．以上方式均可

(4)该兴趣小组的一位同学在实验中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，其原因为________________；另一同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体，而出现了浑浊，其原因为______________________；小组的第三位同学在生成的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，则烧杯中出现的现象是__________________。

(5)实验中生成氢氧化铁胶体中微粒数______(填“大于”、“等于”、“小于”)0.04 NA。

解析　(1)胶体属于混合物，其微粒直径大小介于1nm～100nm之间；(2)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；(3)胶体具有丁达尔效应，所以可用一束光照射该分散系，若出现一条光亮的通路，则制备成功，A项正确；(4)在实验中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，搅拌使胶体发生聚沉，生成沉淀；向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，FeCl3溶液是电解质溶液，使胶体发生聚沉，出现了浑浊；在生成的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，则稀硫酸是电解质溶液，使胶体发生聚沉，出现沉淀然后生成氢氧化铁沉淀会与过量的稀硫酸反应，沉淀溶解。(5)胶体微粒是分子集合体，生成胶粒数小于0.04NA。

答案　(1)混合物　1～100nm　(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　(3)A　(4)搅拌使胶体发生聚沉　FeCl3溶液是电解质溶液，使胶体发生聚沉　先出现浑浊后浑浊逐渐消失　(5)小于