2021版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用2物质的量在化学实验中的应用强化训练3（含解析）新人教版

物质的量在化学实验中的应用

1.将足量的铁屑放入100 mL稀硫酸中充分反应后,生成标准状况下2.24 L H2。则稀硫酸的物质的量浓度为              (　　)

A.3 mol·L-1　　  B.2 mol·L-1

C.1 mol·L-1    D.无法计算

【解析】选C。n(H2)==0.1 mol

由Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

   1 mol      1 mol

   n(H2SO4)   0.1 mol

则=　n(H2SO4)=0.1 mol

c(H2SO4)==1 mol·L-1。

2.11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L-1的盐酸反应,生成标准状况下H2的体积为

(　　)

A.11.2 L　　B.2.24 L　　C.4.48 L　　D.3.36 L

【解析】选C。由于Fe与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑,则

11.2 g Fe的物质的量为0.2 mol,500 mL 2 mol·L-1盐酸的物质的量为1 mol,由于Fe与HCl反应时二者物质的量之比为1∶2,故HCl过量。以Fe的量计算产生H2的体积,则

Fe　+　2HClFeCl2　+　H2↑

1 mol                 22.4 L

0.2 mol               V(H2)

=,则V(H2)=4.48 L。

3.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L。请通过计算回答下列问题:

(1)参加反应的二氧化锰的质量为________。 

(2)参加反应的HCl的物质的量是________。 

【解析】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

         87 g              22.4 L

       m(MnO2)              2.24 L

=,m(MnO2)==8.7 g。

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

      4 mol         22.4 L

      n(HCl)         2.24 L

=, n(HCl)==0.4 mol。

答案:(1)8.7 g　(2)0.4 mol