必修 第一册第二节 离子反应精品第2课时2课时课时练习

这是一份必修 第一册第二节 离子反应精品第2课时2课时课时练习，共5页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下表中评价合理的是，下列各组离子一定能大量共存的是，下列离子方程式正确的是，现有下列物质等内容，欢迎下载使用。

A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液


B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸


C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液


D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液


解析：选C。选项A中碳酸钠(COeq \\al(2－,3))与碳酸氢钠(HCOeq \\al(－,3))，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(COeq \\al(2－,3))，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。


2．下列离子方程式书写正确的是( )


A．石灰石溶于盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓


C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===H2O


D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOeq \\al(－,3)


解析：选C。石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。


3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )


A．NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


B．K＋、OH－、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋


C．Al3＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)


解析：选A。选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中COeq \\al(2－,3)都不能大量存在。


4．下表中评价合理的是( )





解析：选B。A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。


5．下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是( )


A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－


B．Na＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)


C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)


D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


解析：选D。A中H＋与OH－会生成难电离的H2O；B中Ca2＋与COeq \\al(2－,3)生成CaCO3沉淀；C中H＋与COeq \\al(2－,3)生成CO2和H2O。


6．下列各组离子一定能大量共存的是( )


A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)


B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)


C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)


D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)


解析：选D。选项A中Ba2＋可与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCOeq \\al(－,3)反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、COeq \\al(2－,3)可与Mg2＋分别反应生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。


7．下列离子方程式正确的是( )


A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O


B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O


C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSOeq \\al(－,4)＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋2H2O


D．向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O


解析：选D。过量的CO2会与COeq \\al(2－,3)、H2O反应生成HCOeq \\al(－,3)，即CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，A项错误；根据“少定多变法”，中和1个HCOeq \\al(－,3)，只要1个OH－，即Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O，B项错误；HSOeq \\al(－,4)应拆开写，且离子方程式应化为最简，正确的离子方程式为H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C项错误。


8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )


A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓


CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3


B．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O


BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O


C．Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓


Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3


D．H＋＋OH－===H2O


Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O


解析：选C。A错，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐与强碱反应生成Cu(OH)2和可溶性盐的一类反应，CuCO3难溶于水。B错，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水。C对，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律。D错，H＋＋OH－===H2O代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐。


9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：


(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。


(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。


(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________________________。


(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。


A．Cl－ B．NOeq \\al(－,3)


C．COeq \\al(2－,3)D．OH－


解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－，可能含有NOeq \\al(－,3)。


答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B


10．现有下列物质：


A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁


(1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是______________________________。


(2)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为


________________________________________________________________________。


(3)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(4)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：





①b是________(用化学式填写)。


②写出a＋c反应的离子方程式：_________________________________________


________________________________________________________________________。


解析：(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。


(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。


(3)干冰是固体CO2，CO2与过量烧碱溶液反应生成Na2CO3和水，离子方程式为CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。


(4)a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为BaCl2；c与d生成白色沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl。①b是HCl。②a＋c即AgNO3与BaCl2反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===


AgCl↓。


答案：(1)F(或铁)


(2)H＋＋OH－===H2O


(3)CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O


(4)①HCl ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓


选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===


CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体