人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品第1课时随堂练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品第1课时随堂练习题，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关电子式的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力


B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键


C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键


D．含有离子键的化合物一定是离子化合物


解析：选D。离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式可以看出，CaCl2中只存在离子键，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。


2．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )


A．离子化合物中都含有离子键


B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子


C．离子化合物溶于水时化学键仍完好


D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物


解析：选A。A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。


3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是( )


A．6与16 B．8与14


C．10与19D．11与17


解析：选D。两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子键。原子序数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A、B、C选项中的元素不可能以离子键相互结合生成稳定化合物。11号元素是活泼金属元素钠，17号元素是活泼非金属元素氯，它们能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCl。


4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )


A．KCl B．Na2S


C．Na2OD．K2S


解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。


5．下列有关电子式的叙述正确的是( )


A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Lieq \\al(·,·)


B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为


C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋


D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋


解析：选C。A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；D中H2O的电子式应为。


6．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )





解析：选C。NaBr的电子式应写成Na＋[eq \\al(·,×)]－，A项错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。


7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )


A．NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－


B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同


C．微粒半径H－＜Li＋


D．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂


解析：选C。氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－多，所以微粒半径H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高做还原剂，被氧化，H2O中H元素的化合价降低做氧化剂，被还原，D正确。


8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )


A．简单离子半径：Y＞Z


B．X只能形成HXO3型的酸


C．气态氢化物的热稳定性：W