粤教版九年级上册第五章 燃料5.1 洁净的燃料——氢气教案

这是一份粤教版九年级上册第五章 燃料5.1 洁净的燃料——氢气教案，共3页。

课题
5.1 洁净的燃料——氢气
课 型
新授课
课 时
1
教学


目标
1.认识氢气的物理性质。


2.了解氢气的燃烧过程及产物。


3.知道点燃氢气之前必须验纯。


4.初步学习如何检验氢气的纯度。


5.遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。


6.知道化学变化伴随有能量变化。


7.认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。
教 学


重 点


难 点
教学重点


氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯、燃烧反应的热值


教学难点


点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。
教 学


准 备
氢气发生装置一套，铁架台，导管，铜制尖嘴导管，干燥的小烧杯，试管，酒精灯，火柴，木条，底部有孔的小塑料杯，肥皂液。
教





学





过





程
[复习提问]电解水实验中两支刻度管中分别是什么气体？与两支刻度管相连的分别是电源的哪一极？怎样检验两支刻度管理的气体？


[观察活动]【实验5-1】观察实验现象并完成下表


项 目
观察现象
性质推测

用氢气流蘸肥皂液吹气泡



用燃着的木条点燃气泡
























[自主学习]阅读课本122页氢气的物理性质，学生概括，教师总结。完成课本123页“长话短说”。


[板 书]一.氢气的物理性质


通常状况下，无色、无气味、气态。


标准状况下密度：0.090gL-1。


极难溶于水。


101.3kPa，-252℃时，呈液态；-259℃时，变成雪状的固态。


[观察活动]【实验5-2】


点燃已经验纯的氢气，观察火焰颜色。在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察烧杯内壁有什么你变化。用手摸烧杯壁，有什么感觉？


[板 书]二.氢气的可燃性





[讨 论]通过氢气燃烧实验，你对水的元素组成有哪些再认识？用什么方法检验氢气？


[观察活动]【实验5-3】点燃氢气和空气的混合气，观察现象。


[阅 读]学生共同朗读实验现象的解释。


教师强调点燃氢气前必须检验氢气的纯度，进一步扩展为点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度。


[观察活动]【实验5-4】检验氢气的纯度。


请学生回忆老师在点燃氢气前做过什么，教师边总结边演示。


收集一小试管不纯的氢气，在酒精灯火焰上检验纯度，让学生体会不纯的氢气发出的尖锐的爆鸣声和纯净的氢气发出的轻微的“噗”声。


[板 书]纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧杯的手感到发烫，说明氢气燃烧生成水，并放热。


不纯的氢气（混有空气或氧气）点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要检验氢气的纯度。


[复习提问]上节课讲到氢气的一个重要化学性质是什么？点燃纯净的氢气和不


纯的氢气时现象一样吗？发生什么反应？写出反应方程式。点燃氢气前


必须做什么？如何操作？


[讲 述]人类使用燃料进行燃烧，是为了通过燃烧反应产生的热量。那么，是否只有通过燃烧才能得到热量呢？


化学反应在生成新物质的同时，总是伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为人量的变化。可燃物质的燃烧反应产生热量，许多化学反应都有放热现象，也有些化学反应是吸热的。燃料是人类获取能量的主要物质来源之一。


[阅 读]课本P.135 理想的高能燃料


计算：氢气的热值为汽油的多少倍？


(143×103kJ/kg)÷(46×103kJ/kg)＝3.1


[小 结]氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净燃料。


[阅 读]课本P.135 知识视窗


[讨 论]课本P.136 讨论与交流 2.


[板 书]三.氢气的还原性


[演 示]氢气还原氧化铜


现象：（1）黑色氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色


（2）试管口出现水珠


[讨 论]1.为什么要先通一会儿氢气再加热？


2.为什么要先停止加热继续通氢气至试管冷却？


[板 书]操作中注意：


（1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。


（2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发


生爆炸。


（3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。


（4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再


停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应，


又生成氧化铜。


结论：


[板 书]实验室制取氢气的原理：实验室通常用锌与稀硫酸来制取氢气


Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑


[讲 述]由于镁反应速率太快，不易控制，而铁的反应速率太慢，因此实验


室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，也可用稀盐酸代替稀硫酸。因为浓硫酸与铁、铝反应会在金属表面生成一种物质阻止反应进行，而锌与它不反应，因此不用浓硫酸；浓盐酸易挥发出氯化氢气体而使氢气不纯，也不用浓盐酸；而硝酸不论浓稀与金属反应都不生成氢气。


[板 书]实验装置：固 - 液不加热型


简易装置：





注意：长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。


操作步骤：


（1）检查装置气密性；（2）装药（先固后液）并固定；（3）收集。


收集方法：排水法（氢气难溶于水）


向下排空气法（密度比空气小）


检验方法：点燃后观察产物是否只有水
作 业





布 置
课本P.126 讨论与交流 1.


P.136/习题5.1
课堂总结






物理性质











氢 气








纯净的氢气，安静的燃烧


不纯的氢气，爆炸或爆鸣





化学性质——可燃性





如何检验氢气的纯度














1.氢气是理想的高能、洁净的燃料


2.氢气的还原性


3.氢气的实验室制法