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初中化学第4章 认识化学变化综合与测试优秀学案
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这是一份初中化学第4章 认识化学变化综合与测试优秀学案，共13页。学案主要包含了燃烧的条件，完全燃烧和不完全燃烧，燃烧及爆炸现象，防火和灭火，有关化学式的计算等内容，欢迎下载使用。
课题1 常见的化学反应：燃烧
考试要求：
1.认识燃烧现象及科学合理的控制燃烧为人类服务
2.认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施
考 点：
考点一、燃烧的条件
考点二、完全燃烧和不完全燃烧
考点三、燃烧及爆炸现象
考点四、防火和灭火
考题形式：填空题、选择题
分 值：选择3分、填空2-3分
课 时：1小时
1．燃烧是一种 的剧烈的 。
燃烧 （填“一定”或“不一定”）是化学变化，木炭在氧气中燃烧时，是将 能转变为 能与 能。
3．物质燃烧必须同时满足三个条件：
（1）物质具有 ； （2）可燃物与 ；
（3）温度达到可燃物 （也叫着火点）。
注：三个条件必须同时满足，缺一不可。着火点是物质固有的属性，一般是固定不变的。不随外界条件的变化而改变。
例：燃着的烟蒂丢在一堆草上引起了火灾，在此过程中，草是 ，烟蒂所起的作用是 。
4、缓慢氧化是一种反应速度很慢的 反应，反应中也放 ，若放出的热量不能散失，越聚越多，使可燃物的温度升高并达到它的 点，就会引起 。
5.灭火的原理：（破坏燃烧的条件）：
（1）将可燃物 ，与火源隔离。（移走可燃物）如：液化气、煤气起火时，首先要迅速 ，以断绝 的来源。扑灭森林火灾，可以用设置 的方法使树木与燃烧区隔离。
（2）将燃烧着的可燃物与 隔离（隔绝空气）。如厨房油锅着火，可以用 来灭火。二氧化碳能灭火的原因是
，其中，灭火器喷出的大量二氧化碳在可燃物周围形成一层二氧化碳气体层，使燃烧物与 隔绝。
（3）降低 到可燃烧物的 以下。使用大量的冷却剂（如水、干冰等）使燃烧物冷却， 降低。
注：A1．降低温度不是降低着火点。 A2．油、电器着火不能用水灭火。
A3.电器着火应首先切断电源。
灭火器的灭火原理以及使用范围：
（1）基本原理：利用CO2密度比空气 、 燃烧也不支持燃烧的性质。灭火时，灭火器喷射出的CO2覆盖在燃着的可燃物表面， 可燃物与空气接触，从而实现灭火。
（2）几种灭火器及使用范围：
① 灭火器：灭火时喷射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，达到隔绝空气的目的。
② 灭火器：用压缩CO2吹出干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火。
③ 态二氧化碳灭火器：钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化碳灭火。
7. 爆炸：
在有限的空间内急速地燃烧，就会在短时间内 大量的热，使 体积急速膨胀而引起爆炸。 气体或粉尘跟氧气（或空气）混合，由于可燃物与氧气接触的 很大，遇到明火就有发生爆炸的危险 。
8. 检验气体纯度 ：收集一试管该气体，用拇指堵住试 。将试管移近酒精灯火焰，放开拇指，观察气体燃烧情况。如果气体 燃烧或仅听到很小的声音，说明该气体是 的；如果听到 的爆鸣声，说明发生了 ，此气体不纯 。
9.完全燃烧：当 充足时，可燃物 燃烧，燃烧得快，放出的热量多。
例题
交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁随身携带易燃易爆物品。因为在人员密集的车船上，这些物品一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害。以下物品： ①蔗糖； ②酒精； ③烟花鞭炮； ④汽油、煤油，
其中不准随身携带的是 （ ）
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
2.烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为 （ ）
A. 可以降低着火点 B. 散热的速率快
C. 木柴是可燃物 D. 使柴禾和空气充分接触
3.如图是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符，火焰出现的地方应该是_____(填“a”、“b”或“c”)点，
该反应的化学方程式为：
4．环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是( )
A．二氧化硫的产生主要原因是煤的大量燃烧
B．海底埋藏着大量的可燃冰，它不可能成为未来的新能源
C．氢气极易燃烧，燃烧的产物是水，被认为是最清洁的燃料
D．化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、风能、地热能等
5.烧木柴时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为
A．木柴是易燃物B．温度易达到着火点
C．散热的速率快D．使木柴和空气充分接触
课题2 化学反应中的质量关系
考试要求：
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的各种质量关系
2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
考 点：
考点一、质量守恒定律
考点二、质量守恒定律的意义
考点三、化学反应中能量变化(放热反应和吸热反应）
考题形式：填空题、选择题
分 值：选择3分、填空2分
课 时：1小时
质量守恒定律：
概念：参加化学反应的各物质的____________ 等于反应后生成的各物质的质量总和 。 适用范围：一切化学变化
实质： 化学变化中，反应前后原子_________和_________不变。
化学反应过程中 的“变”与“不变”
六个“一定不变”
宏观： ① 反应物和生成物的 ____________ 不变,
② ______________ 种类不变 ,
③ 元素质量__________
微观： ① __________ 种类不变
② 原子__________ 不变
③ 原子__________ 不变
两个“一定改变”
宏观： 物质的__________一定改变
微观： 构成物质的微粒一定改变
两个可能“改变”
分子的 __________ 可能改变
元素的 __________ 可能改变
能量变化情况
吸热反应： 反应中 放出热量的反应。 如：燃烧现象
吸热反应： 反应中 吸收热量的反应。 如：多数分解反应
例题
(2019杭州)据报道：“火星快车”号探测器在火星大气层中发现一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。回答：=
(1)18O中的质子数是____，中子数是____。
相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者________后者(选填“大于”“小于”或“等于”)。
(2019广安)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛 ，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)火法炼锌主要发生的化学反应是：2C＋ZnCO3 Zn＋3X↑，下列说法不正确的是( )
A. X的化学式是CO B. 反应前后固体的质量不变
C. ZnCO3中碳元素的化合价为＋4 D. 该反应有元素的化合价发生改变
3. (2019遂宁)在物质混合、反应等过程中，存在着“1＋1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项符合“1＋1＝2”的是( )
A. 1 mL酒精与1 mL水混合后的总体积
B. 1 g 碳和1 g 氧气反应后生成物的质量
C. 1 g 氢氧化钠溶液和1 g 硫酸溶液混合后溶液的质量
D. 1 g 氯化钠饱和溶液中加入1 g 氯化钠固体后所得溶液的质量
4. (福州)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（ ）
A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C. 铁和氯化铜溶液 D. 铁粉和铜粉
5.把21．7g氧化汞粉末放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止。冷却后，称得反应后剩余物质的质量为 g，则生成氧气的质量是 g。
6．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 （ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
7. 1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数
B．化学反应的实质就是分子间的重新组合
C．参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量
D．对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变
8. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反
应aA+bB == cC+dD中，下列说法正确的是 （ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克
C．一切化学反应都遵守质量守恒定律
D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
10．在化学反应M+N==P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为 （ ）
A．（a－c+b)g B．（a+c－b)g
C．（b+c－a)g D．无法确定
11. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少 D．10g的冰融化后变为10g的水
课题3 化学方程式的书写与应用
考试要求：
1、记住常见元素及原子团的化合价
2、化学反应的表示方法
3、能正确书写化学方程式
4、初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
考 点：
考点一、化学反应的含义
考点二、化学式前面的数字的含义
考点三、常见元素、原子团的化合价
考点四、必须背熟的离子符号
考点五、有关化学式的计算
考题形式：填空题
分 值：3-12分，3个化学方程式，1个3分.离子团、符号，2分
课 时：2小时
化学方程式：用 来表示化学反应的式子。
意义：表示 物、 物以及反应 。
化学式前面的数字的含义：表示反应物、生成物之间的 个数关系。即粒子个数 ，化学 数之比。
书写原则：
以 事实为依据。写出反应物和生成物的化学式。
符合 ，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
书写步骤
写 ： 左边写 物化学式，右边写 物化学式，式子两边用“等号”连接。反应物和生成物不止 种时，则在其间用“+”号相连，读做“ ” 。
配 ：根据 ，进行 ，即在化学式前配上适当的化学 数，使反应前后各种 的原子 相等。
标 ： 标明化学反应发生的 ，生成物的 。
注意 ： “↑”或“↓”在两种情况下不能标：一是不能在 物的气体或固体右边标“↑”或“↓”，二是反应物中有气体时，不能在相应生成物的气体右边标“↑”。
化学式 : 用__________ 和________的组合表示物质组成的式子。
意义 ：宏观 : ① 表示一种物质,如 C2H5OH表示______________这种物质。
② 表示物质的组成元素,如 C2H5OH表示________________ 元素组成。
微观 :① 表示物质的一个分子,如 C2H5OH表示一个________分子
表示物质的分子构成，如 C2H5OH 表示一个乙醇分子由_____碳原子_____氢原子和_____氧原子构成的。
化合价书写
在所求元素的正上方，符号_____ 或_____在前，______ 在后。表示某物质中某元素的化合价时，需将整个化学式写出，再标该元素的化合价。
一般规律：
a.在单质里,元素的化合价为
b.原子团的化合价,其数值与所带电荷数一致
c.化合物中各元素正负化合价的代数和为 0,化合物中,氧通常为____ 价,氢通常为____价
d.金属元素与非金属元素化合时,金属元素显___价,非金属元素显___价;非金属元素与氢化合时显___价,与氧元素化合时显___ 价,如
常见离子团
通式 : ־
①在化学元素符号前,表示原子个数,如： 2Cu表示____________
②在化学式前,表示分子个数,如：2CH4表示_________________
③在离子符号前,表示离子个数,如 ：2OH－表示_______________
④±m表示该元素或原子团的化合价,如： ，“+3”表示_______________
⑤n表示离子所带电荷数，如：Cu2+ 表示：_______________
⑥b表示一个某粒子中的原子个数或原子团的个数，
如 ：Fe2O3 ，“3”表示_______________
方程式配平
观察法 ：
最小公倍数法 ：a .找出关键元素，即反应前后原子数最 的原子 。
b . 算出反应前后该原子个数的最小公倍数，
c . 最小公倍数除以化学式中该原子的 ，把得到的数字写到其对应化学式前面。
d . 再配平其他原子。
③ 奇偶法 ： 适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有 奇 偶 。
配平下列反应的化学方程式
9. 常见化学计算
（1）设出 ； （2）正确书写 ； （3）找出已知量和待求量之间的质量关系； （4）列出 式； （5）计算未知量；
例题
一、选择题
1、化学方程式的配平要求 ( )
A、反应前后物质的种类数相等
B、反应前后元素的种类数相等
c、反应前后分子总数相等
D、反应前后原子总数相等且化学计量数之比为最简整数比
2、工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X+502=4NO+6H20，则x的化学式为 ( )
A、N2 B、N03 C、NH3 D、N205
二、填空题
3、配平下列反应的化学方程式
① Cu + 02 一 CuO
② Al + HCl 一 A1C13 + H2 ↑
③ C2H4 + 02 一 C02 + H20
4、完成下列化学方程式：
(1) 碳在空气中不完全燃烧 ____________________________________
(2) 加热碳酸溶液 ____________________________________
(3) 纯净的氢气在空气中燃烧 ___________________________________
(4) 实验室制取二氧化碳气体 ____________________________________
(5)镁带在空气中燃烧 __________________________________ (6）过氧化氢和二氧化锰制取氧气 ________________________________
5 、书写化学方程式的一般步骤是：（以铁在氧气中燃烧为例）
①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ，
②配平化学方程式； ，
③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓” 。
6、当反应物中没有气体参加反应，而生成物中有气体生成时，要在生成气体的后面打 ，若反应是在溶液中进行，如果有沉淀生成，要在沉淀的后面打
，“△”代表的条件是 。
点燃
例如 ：C + 02 ＝＝＝＝ CO2可以读作 ，
7 、完成以下化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧
（2）镁带在空气中燃烧
（3）水的电解反应
（4）高锰酸钾加热制取氧气
（5）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气
（6）二氧化碳通入到石灰水中
8、有关化学方程式2H2+O2====2H2O的叙述，其中错误的是 （ ）
A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B、每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子
C、每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水
D、每4份质量 氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
练习题
1、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是 （ ）
2、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（Mg-24,O-16） （ ）
A、4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁
B、3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C、2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D、2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
3 、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2======Mg+Cl2↑。问：电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？（Mg-24，Cl-35.5）
4、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多
是 g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
5、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推断正确是（ ）
A．反应中Y和Q的质量比为1:1 B．反应后Q的质量为12g
C．反应后生成15g Z
D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
6、一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
下列判断正确的是（ ）
A.该反应中X和Q的质量变化之比为5：1
B．该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q
C. Q可能是该反应的催化剂
D．该反应是化合反应
7、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ）
A、12克 B、44克 C、56克 D、100克
8 、某化工厂进行电解食盐水生产，电解食盐水(NaCl和H20)不能得到的产物是( )
A、HN03 B、NaOH C、H2 D、C12
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量
4g
10g
1g
21g
反应后质量
0g
12g
15g
待测
物 质
X
Y
Q
Z
第一次测得的质量／g
32
51
漏测
6
第二次测得的质量／g
60
17
11
12
课题1 常见的化学反应：燃烧
考试要求：
1.认识燃烧现象及科学合理的控制燃烧为人类服务
2.认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施
考 点：
考点一、燃烧的条件
考点二、完全燃烧和不完全燃烧
考点三、燃烧及爆炸现象
考点四、防火和灭火
考题形式：填空题、选择题
分 值：选择3分、填空2-3分
课 时：1小时
1．燃烧是一种 的剧烈的 。
燃烧 （填“一定”或“不一定”）是化学变化，木炭在氧气中燃烧时，是将 能转变为 能与 能。
3．物质燃烧必须同时满足三个条件：
（1）物质具有 ； （2）可燃物与 ；
（3）温度达到可燃物 （也叫着火点）。
注：三个条件必须同时满足，缺一不可。着火点是物质固有的属性，一般是固定不变的。不随外界条件的变化而改变。
例：燃着的烟蒂丢在一堆草上引起了火灾，在此过程中，草是 ，烟蒂所起的作用是 。
4、缓慢氧化是一种反应速度很慢的 反应，反应中也放 ，若放出的热量不能散失，越聚越多，使可燃物的温度升高并达到它的 点，就会引起 。
5.灭火的原理：（破坏燃烧的条件）：
（1）将可燃物 ，与火源隔离。（移走可燃物）如：液化气、煤气起火时，首先要迅速 ，以断绝 的来源。扑灭森林火灾，可以用设置 的方法使树木与燃烧区隔离。
（2）将燃烧着的可燃物与 隔离（隔绝空气）。如厨房油锅着火，可以用 来灭火。二氧化碳能灭火的原因是
，其中，灭火器喷出的大量二氧化碳在可燃物周围形成一层二氧化碳气体层，使燃烧物与 隔绝。
（3）降低 到可燃烧物的 以下。使用大量的冷却剂（如水、干冰等）使燃烧物冷却， 降低。
注：A1．降低温度不是降低着火点。 A2．油、电器着火不能用水灭火。
A3.电器着火应首先切断电源。
灭火器的灭火原理以及使用范围：
（1）基本原理：利用CO2密度比空气 、 燃烧也不支持燃烧的性质。灭火时，灭火器喷射出的CO2覆盖在燃着的可燃物表面， 可燃物与空气接触，从而实现灭火。
（2）几种灭火器及使用范围：
① 灭火器：灭火时喷射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，达到隔绝空气的目的。
② 灭火器：用压缩CO2吹出干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火。
③ 态二氧化碳灭火器：钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化碳灭火。
7. 爆炸：
在有限的空间内急速地燃烧，就会在短时间内 大量的热，使 体积急速膨胀而引起爆炸。 气体或粉尘跟氧气（或空气）混合，由于可燃物与氧气接触的 很大，遇到明火就有发生爆炸的危险 。
8. 检验气体纯度 ：收集一试管该气体，用拇指堵住试 。将试管移近酒精灯火焰，放开拇指，观察气体燃烧情况。如果气体 燃烧或仅听到很小的声音，说明该气体是 的；如果听到 的爆鸣声，说明发生了 ，此气体不纯 。
9.完全燃烧：当 充足时，可燃物 燃烧，燃烧得快，放出的热量多。
例题
交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁随身携带易燃易爆物品。因为在人员密集的车船上，这些物品一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害。以下物品： ①蔗糖； ②酒精； ③烟花鞭炮； ④汽油、煤油，
其中不准随身携带的是 （ ）
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
2.烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为 （ ）
A. 可以降低着火点 B. 散热的速率快
C. 木柴是可燃物 D. 使柴禾和空气充分接触
3.如图是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符，火焰出现的地方应该是_____(填“a”、“b”或“c”)点，
该反应的化学方程式为：
4．环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是( )
A．二氧化硫的产生主要原因是煤的大量燃烧
B．海底埋藏着大量的可燃冰，它不可能成为未来的新能源
C．氢气极易燃烧，燃烧的产物是水，被认为是最清洁的燃料
D．化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、风能、地热能等
5.烧木柴时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为
A．木柴是易燃物B．温度易达到着火点
C．散热的速率快D．使木柴和空气充分接触
课题2 化学反应中的质量关系
考试要求：
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的各种质量关系
2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
考 点：
考点一、质量守恒定律
考点二、质量守恒定律的意义
考点三、化学反应中能量变化(放热反应和吸热反应）
考题形式：填空题、选择题
分 值：选择3分、填空2分
课 时：1小时
质量守恒定律：
概念：参加化学反应的各物质的____________ 等于反应后生成的各物质的质量总和 。 适用范围：一切化学变化
实质： 化学变化中，反应前后原子_________和_________不变。
化学反应过程中 的“变”与“不变”
六个“一定不变”
宏观： ① 反应物和生成物的 ____________ 不变,
② ______________ 种类不变 ,
③ 元素质量__________
微观： ① __________ 种类不变
② 原子__________ 不变
③ 原子__________ 不变
两个“一定改变”
宏观： 物质的__________一定改变
微观： 构成物质的微粒一定改变
两个可能“改变”
分子的 __________ 可能改变
元素的 __________ 可能改变
能量变化情况
吸热反应： 反应中 放出热量的反应。 如：燃烧现象
吸热反应： 反应中 吸收热量的反应。 如：多数分解反应
例题
(2019杭州)据报道：“火星快车”号探测器在火星大气层中发现一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。回答：=
(1)18O中的质子数是____，中子数是____。
相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者________后者(选填“大于”“小于”或“等于”)。
(2019广安)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛 ，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)火法炼锌主要发生的化学反应是：2C＋ZnCO3 Zn＋3X↑，下列说法不正确的是( )
A. X的化学式是CO B. 反应前后固体的质量不变
C. ZnCO3中碳元素的化合价为＋4 D. 该反应有元素的化合价发生改变
3. (2019遂宁)在物质混合、反应等过程中，存在着“1＋1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项符合“1＋1＝2”的是( )
A. 1 mL酒精与1 mL水混合后的总体积
B. 1 g 碳和1 g 氧气反应后生成物的质量
C. 1 g 氢氧化钠溶液和1 g 硫酸溶液混合后溶液的质量
D. 1 g 氯化钠饱和溶液中加入1 g 氯化钠固体后所得溶液的质量
4. (福州)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（ ）
A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C. 铁和氯化铜溶液 D. 铁粉和铜粉
5.把21．7g氧化汞粉末放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止。冷却后，称得反应后剩余物质的质量为 g，则生成氧气的质量是 g。
6．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 （ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
7. 1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数
B．化学反应的实质就是分子间的重新组合
C．参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量
D．对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变
8. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反
应aA+bB == cC+dD中，下列说法正确的是 （ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克
C．一切化学反应都遵守质量守恒定律
D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
10．在化学反应M+N==P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为 （ ）
A．（a－c+b)g B．（a+c－b)g
C．（b+c－a)g D．无法确定
11. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少 D．10g的冰融化后变为10g的水
课题3 化学方程式的书写与应用
考试要求：
1、记住常见元素及原子团的化合价
2、化学反应的表示方法
3、能正确书写化学方程式
4、初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
考 点：
考点一、化学反应的含义
考点二、化学式前面的数字的含义
考点三、常见元素、原子团的化合价
考点四、必须背熟的离子符号
考点五、有关化学式的计算
考题形式：填空题
分 值：3-12分，3个化学方程式，1个3分.离子团、符号，2分
课 时：2小时
化学方程式：用 来表示化学反应的式子。
意义：表示 物、 物以及反应 。
化学式前面的数字的含义：表示反应物、生成物之间的 个数关系。即粒子个数 ，化学 数之比。
书写原则：
以 事实为依据。写出反应物和生成物的化学式。
符合 ，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
书写步骤
写 ： 左边写 物化学式，右边写 物化学式，式子两边用“等号”连接。反应物和生成物不止 种时，则在其间用“+”号相连，读做“ ” 。
配 ：根据 ，进行 ，即在化学式前配上适当的化学 数，使反应前后各种 的原子 相等。
标 ： 标明化学反应发生的 ，生成物的 。
注意 ： “↑”或“↓”在两种情况下不能标：一是不能在 物的气体或固体右边标“↑”或“↓”，二是反应物中有气体时，不能在相应生成物的气体右边标“↑”。
化学式 : 用__________ 和________的组合表示物质组成的式子。
意义 ：宏观 : ① 表示一种物质,如 C2H5OH表示______________这种物质。
② 表示物质的组成元素,如 C2H5OH表示________________ 元素组成。
微观 :① 表示物质的一个分子,如 C2H5OH表示一个________分子
表示物质的分子构成，如 C2H5OH 表示一个乙醇分子由_____碳原子_____氢原子和_____氧原子构成的。
化合价书写
在所求元素的正上方，符号_____ 或_____在前，______ 在后。表示某物质中某元素的化合价时，需将整个化学式写出，再标该元素的化合价。
一般规律：
a.在单质里,元素的化合价为
b.原子团的化合价,其数值与所带电荷数一致
c.化合物中各元素正负化合价的代数和为 0,化合物中,氧通常为____ 价,氢通常为____价
d.金属元素与非金属元素化合时,金属元素显___价,非金属元素显___价;非金属元素与氢化合时显___价,与氧元素化合时显___ 价,如
常见离子团
通式 : ־
①在化学元素符号前,表示原子个数,如： 2Cu表示____________
②在化学式前,表示分子个数,如：2CH4表示_________________
③在离子符号前,表示离子个数,如 ：2OH－表示_______________
④±m表示该元素或原子团的化合价,如： ，“+3”表示_______________
⑤n表示离子所带电荷数，如：Cu2+ 表示：_______________
⑥b表示一个某粒子中的原子个数或原子团的个数，
如 ：Fe2O3 ，“3”表示_______________
方程式配平
观察法 ：
最小公倍数法 ：a .找出关键元素，即反应前后原子数最 的原子 。
b . 算出反应前后该原子个数的最小公倍数，
c . 最小公倍数除以化学式中该原子的 ，把得到的数字写到其对应化学式前面。
d . 再配平其他原子。
③ 奇偶法 ： 适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有 奇 偶 。
配平下列反应的化学方程式
9. 常见化学计算
（1）设出 ； （2）正确书写 ； （3）找出已知量和待求量之间的质量关系； （4）列出 式； （5）计算未知量；
例题
一、选择题
1、化学方程式的配平要求 ( )
A、反应前后物质的种类数相等
B、反应前后元素的种类数相等
c、反应前后分子总数相等
D、反应前后原子总数相等且化学计量数之比为最简整数比
2、工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X+502=4NO+6H20，则x的化学式为 ( )
A、N2 B、N03 C、NH3 D、N205
二、填空题
3、配平下列反应的化学方程式
① Cu + 02 一 CuO
② Al + HCl 一 A1C13 + H2 ↑
③ C2H4 + 02 一 C02 + H20
4、完成下列化学方程式：
(1) 碳在空气中不完全燃烧 ____________________________________
(2) 加热碳酸溶液 ____________________________________
(3) 纯净的氢气在空气中燃烧 ___________________________________
(4) 实验室制取二氧化碳气体 ____________________________________
(5)镁带在空气中燃烧 __________________________________ (6）过氧化氢和二氧化锰制取氧气 ________________________________
5 、书写化学方程式的一般步骤是：（以铁在氧气中燃烧为例）
①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ，
②配平化学方程式； ，
③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓” 。
6、当反应物中没有气体参加反应，而生成物中有气体生成时，要在生成气体的后面打 ，若反应是在溶液中进行，如果有沉淀生成，要在沉淀的后面打
，“△”代表的条件是 。
点燃
例如 ：C + 02 ＝＝＝＝ CO2可以读作 ，
7 、完成以下化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧
（2）镁带在空气中燃烧
（3）水的电解反应
（4）高锰酸钾加热制取氧气
（5）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气
（6）二氧化碳通入到石灰水中
8、有关化学方程式2H2+O2====2H2O的叙述，其中错误的是 （ ）
A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B、每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子
C、每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水
D、每4份质量 氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
练习题
1、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是 （ ）
2、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（Mg-24,O-16） （ ）
A、4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁
B、3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C、2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D、2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
3 、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2======Mg+Cl2↑。问：电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？（Mg-24，Cl-35.5）
4、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多
是 g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
5、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推断正确是（ ）
A．反应中Y和Q的质量比为1:1 B．反应后Q的质量为12g
C．反应后生成15g Z
D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
6、一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
下列判断正确的是（ ）
A.该反应中X和Q的质量变化之比为5：1
B．该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q
C. Q可能是该反应的催化剂
D．该反应是化合反应
7、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ）
A、12克 B、44克 C、56克 D、100克
8 、某化工厂进行电解食盐水生产，电解食盐水(NaCl和H20)不能得到的产物是( )
A、HN03 B、NaOH C、H2 D、C12
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量
4g
10g
1g
21g
反应后质量
0g
12g
15g
待测
物 质
X
Y
Q
Z
第一次测得的质量／g
32
51
漏测
6
第二次测得的质量／g
60
17
11
12
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